2022年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度课时练习新人教A版必修2

这是一份2022年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度课时练习新人教A版必修2，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.（2009年福建五校）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
2
2-E1
3-E2
3
2.（2010年泰州质检）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由01 ml·-1L降到0.07 ml·-1L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 ml·-1L时降到0.05 ml·-1L时，所需反应的时间为( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为：2M=N
2时，正逆反应速率相等
3时，正反应速率大于逆反应速率
1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.（2009年浙江台州）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3；ΔH=-92 kJ
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应放出的热量增多
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.（2010年枣庄模拟）可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1”、“=”或“v2。 （2)改变条件使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，需满足c（H+)降低，n（H+)保持不变，因此可采取向盐酸中加水稀释或降低温度或加入CH3COONa固体等方法。
答案:（1)>= （2)加少量H2O降温（或加少量CH3COONa固体)
11.解析:Ⅰ.（1)在0~2 min内，曲线斜率逐渐增大，说明反应速率逐渐增大。在2 min~4 min内，HCl的浓度变小，但曲线的斜率变大，说明该反应是放热反应，且温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更显著，反应速率最大。在4 min~6 min内，曲线的斜率逐渐变小，温度的影响变小，浓度成为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。 （2)根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，在0~4 min内，消耗HCl的物质的量为0.6 ml,故 v（HCl)=0.6 ml÷1000 mL÷4 min=0.15 ml·L-1·min-1。 （3)6 min后，曲线变得平行于4轴，曲线斜率为0，反应速率为0，说明至少有一种反应物反应完全。 Ⅱ.（1)作为已知考虑的因素有反应速率加快，可能引起溶液中反应速率加快①增加浓度，②加压，③升温，④加正催化剂。联系题意可排除②④，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑③;接下来考虑①，但题中无外加物，所以只能考虑c（H+)的变化，KClO3→Cl-,NaHSO3→SO42-+H++Na+,
c（H)+增大，反应速率v增大。
答案:Ⅰ.（1)2~4 min曲线斜率大放热 （2)0.15 ml·L-1·min-1 （3)0因为不再产生气体（或至少有一种物质反应完)
Ⅱ.（1)2KClO3+6NaHSO3= 3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4 溶液中c（H+)增大是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快
（2)反应后期，反应物浓度减小，使反应速率减慢成为影响反应速率的主要因素，化学反应速率减慢
12.解析:（1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。 （2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。 （3)观察6、7及8、9实验，可见本实验中响反应速率的
因素还有温度。 （4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案:（1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 （2)1、3、4、6、8或2、5
（3)反应温度6和7或8和9
（4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
Mg的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24 g
HCl0.2 ml·-1L100 mL
v1
n1
Ⅱ
0.24 g
CH3COOH 0.2 ml·-1L100 mL
v2
N2
实验序号
金属
质量/g
金属
c（H2SO4）
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
丝
50
20
34
500
2
粉末
50
20
35
50
3
丝
50
20
36
250
4
丝
50
20
35
200
5
粉末
50
20
36
25
6
丝
50
20
35
125
7
丝
50
35
50
50
8
丝
50
20
34
100
9
丝
50
30
44
40