2022年高中化学第二章单元测试新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第二章单元测试新人教版必修1，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环
物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的
基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ( )
A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个
C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个
2.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ）
A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物
3.观察丁达尔现象的正确方法是 ( )
C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 有色玻璃是固溶胶 B. 雾、云、烟都是气溶胶
C. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D.胶粒大小在1～100nm之间
5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
6.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
7.下列电离方程式书写错误的是 （ ）
A. H2SO4＝ 2H+ + SO42- B. Al2（SO4）3 ＝ 2Al3+ + 3 SO42-
C. Ba（NO3）2 ＝ Ba2++ 2（NO3）2- D. Ba（OH）2 ＝Ba2+ + 2 OH-
A. 向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ ＝ Cu + Fe2+
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- ＝ Mg（OH）2↓
9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )

10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 ( )
A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
A．分子中一定含有氧元素B．在反应中分子中所含元素的化合价一定升高
C．在反应中易结合电子的物质 D．在反应中易失电子的物质
12.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
二、填空题（本题包括4个小题，共42分）
13.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）上图所示的分类方法属于 （填序号） A.交叉分类法 B. 树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别酸碱盐氧化物
化学式
（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。
14.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 ml•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带 电荷。
② 向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
15.（12分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ，可能含有的物质为 。
（2）试写出有关反应的离子方程式： 、 、 。
16.（10分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaALO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
三、计算题（本题包括1个小题，共10分）
17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应的方程式是：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。试通过计算回答：
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
附：单元测试题参考答案
13.（1）B（2分）
（2）（各2分）
物质类别酸碱盐氧化物
化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
（3）BaO+H2SO4＝BaSO4↓+H2O（或K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2分）
14.（1）丙 ； （2） 做丁达尔实验 ；（3） 正 ； 聚沉，产生红褐色沉淀 （各2分）
15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 ；NaCl （2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-＝AgCl↓ （各2分）
16.（1）Al、失去；N、还原；（各1分） （2）30 （2分）；
（4分）
17.（1）29.2g 18.25g （6分） ； (2)5.6L （4分）