2022年高考化学第一轮总复习10章单元复习检测

这是一份2022年高考化学第一轮总复习10章单元复习检测，共6页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137
Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)[ 1．(2009·南昌模拟)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是
( )
A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
【答案】 D[
2．下列叙述正确的是( )
①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 ②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油 ③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 ④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 ⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程
A．①②③ B．①②⑤
C．③④⑥ D．④⑤⑥
【答案】 D
3．如图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理正确的是( )
A．Fe3O4＋4H2eq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4H2O
B．Fe2O3＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO↑
C．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
D．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
【答案】 B
4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有关说法正确的是( )
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IOeq \\al(－,3)>I2>SOeq \\al(2－,4)>Mn2＋
【答案】 A
5．(2009·正定模拟)盘点2008，下列说法正确的是( )
A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要
B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新
C．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机
D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用
【答案】 B
6．下列叙述错误的是( )
A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
B．活泼金属Na只能用电解法冶炼制出
C．汞的冶炼可以用热还原法
D．铝的冶炼用还原剂法
【答案】 D
7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( ) A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
【答案】 C
8．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
【解析】 海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。
【答案】 D
9．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有( )
A．煤炭粉尘 B．P2O5粉尘
C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
【答案】 C
10．下列说法中，不正确的是( )
A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业
B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又有提高汽油的质量
C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
【答案】 A
11．(2009·南京市高三第一次调研)《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是( )
A．能大幅度降低能耗
B．产生副产品氧气
C．降低温室气体的排放
D．制得更纯的铁
【答案】 A
12．(2009·浙江省五校高三第一次联考)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( )
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
【解析】 选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，在熔融态时不导电，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
【答案】 D
13．(2009·广东单科)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是( )
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、C、K、Au、Mg、B等金属
【答案】 D
14．(2009·广东单科)广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤
【答案】 A
15．(2009·上海单科)下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
【答案】 B
16．(2009·浙江理综)下列说法正确的是( )
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
【答案】 B
17．(2009·江苏单科)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( )
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
【答案】 A
18．(2009·上海市南汇区高三第一学期期末考试)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2→SO3＋NO
②SO3＋H2O→H2SO4
③2NO＋O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．SO3被浓H2SO4吸收
C．少量胆矾放入浓硫酸中
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(8分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂产生金属铬，称为铝热法，化学方程式为_____________________。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为________________________________________________________________________。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：_______________________________________________。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产金属钛的化学方程式：
________________________________________________________。
【答案】 (1)2Al＋Cr2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Cr＋Al2O
(2)2V2O3＋3Sieq \(=====,\s\up7(高温))3SiO2＋4V
加入CaO与生成的SiO2反应，CaO＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3，使反应更易进行
(3)TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2
20．(12分)(思维拓展题)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水eq \(――→,\s\up7(除去悬浮),\s\d5(杂质))eq \(――→,\s\up7(浓缩))eq \(――→,\s\up7(氧化剂),\s\d5(氧化))eq \(――→,\s\up7(热空气))Br2(g)eq \(――→,\s\up7(Na2CO3溶液),\s\d5(吸收))[eq \(\s\up7(NaBr),\s\d5(NaBrO3))]eq \(――→,\s\up7(H2SO4))Br2
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：__________________________，通入热空气的目的：______________________________________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：____________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br2的质量为__________________；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。
【解析】 通过反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24 L海水中Br2的质量为eq \f(160 g/ml×1 g,100 g/ml)＝ g，则海水中溴的浓度为eq \f( g,24 L)＝ g/L。
【答案】 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
将Br2吹出
(3)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O g
21．(10分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。
(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；
(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)；
(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：
3H2O，其反应类型为________；
(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮。生产流程如下：
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(CH3－CH＝CH2,)),①Aeq \f(O2,②)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(→苯酚,→丙酮))
已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A结构简式为________________________；反应②的化学方程式为___________________________。
【答案】 (1)干馏 (2)酒精灯、温度计 b
(3)取代反应
22．(10分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
(1)操作⑥的名称为_________________________________________________________。
(2)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是________(填序号)。
(3)请写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是________________________________________________________。
【解析】 根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合“B、F都是家庭中常见的物质”的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。既然这种酸是家庭中常见的物质，则A是醋酸。其他答案可依次推出。
【答案】 (1)分馏 (2)①②③
(3)①CH3CH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O
③CH3COOCH2CH3＋NaOHeq \(――→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH
(或其他合理写法)
⑤nCH2＝CH2eq \(――→,\s\up7(引发剂))
(4)白色污染
23．(6分)(2009·上海单科)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq \(――→,\s\up7(放电))2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/ml(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 L，其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 L(标准状况)通入盛有 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
【解析】 (1)设有1 ml O2，则有
3O2eq \(――→,\s\up7(放电))2O3 Δn
3 ml 2 ml 1 ml
0．3 ml ml
根据：eq \x\t(M)＝eq \f(m总,n总)＝eq \f()＝ g/ml。
(2)3O2eq \(――→,\s\up7(放电))2O3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V(L) 8－6.5＝ L
V＝3 L
(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。
设混合气体中含有O2 x ml，含有O3 y ml
则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝\f( L/ml) ml,2x＋3y＝\f( g,16 g/ml) ml))
解之可得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x ml,y ml))，
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
【答案】 (2)3 (