四川省绵阳市2023_2024学年高一化学上学期期末适应性考试无答案

这是一份四川省绵阳市2023_2024学年高一化学上学期期末适应性考试无答案，共5页。试卷主要包含了用0，5Fe-56，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页：答题卷共2页。考试时间75分钟，满分100分。
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.用0.5mm黑色签字笔将第Ⅱ卷答案写在答题卷上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个合理答案）
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）
A.记忆合金B.铁C.超级钢D.硬铝
2.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A.能与酸反应，可用于中和胃酸
B.Na在空气中长期放置最终变为NaOH
C.能提供铁元素，常做补铁剂
D.漂白粉比氯水稳定，所以储存时候不用密封
3.为了实现下列各变化，必须加入氧化剂的是（）
A.B.C.D.
4.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）
①②③
A.B.
C.D.
5.下列说法中，正确的是（）
A.与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去
B.钠与溶液反应，能置换出铜
C.相同条件下，与稀盐酸反应生成气体的快慢：
D.侯氏制碱法首先制备的盐是，因为它的溶解度小
6.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）
A.B.C.D.
7.下列离子方程式书写正确的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
B.溶液中加入足量的氨水：
C.三氯化铁溶液中加入铜粉：
D.向KBr溶液中加入碘水：
8.分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）
9.下列各组离子在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、，
10.下列溶液中与溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
11.下列对某溶液的检验方法和结论都正确的是（）
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有
B.加入稀硝酸溶液后，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有
C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的气休，证明原溶液中一定有
D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
的溶液与足量的水反应，转移的电子数为
B.与充分反应转移的电子数为
C.标准状况下，中所含电子数为
D.含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为
13.下列各组性质的比较中正确的是（）
A.酸性：B.稳定性：
C.碱性：D.氧化性：
14.在、、三种盐配成的混合溶液中，若各离子的物质的量浓度：为，为，为，则的物质的量浓度为（）
A.B.C.D.
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共29分）
15.（16分）下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）⑦元素在周期表中的位置是______。
（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式），该物质含有的化学键类型是______。
（3）④形成的简单离子的结构示意图______。
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为______，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱______。
（5）⑥的简单氢化物的空间构型是______；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为______；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为______。
（6）⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是______。
（7）⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
16.（13分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火，不能用水灭火的原因是______。
（2）用下面方法可以制得白色的沉淀。
用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入______。
②除去蒸馏水中溶解的常采用______的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为______。
（3）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是______。为了安全，组织群众疏散的地方应是______（填序号）。
A.顺风高坡处B.逆风高坡处C.顺风低洼处D.逆风低洼处
（4）二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：
①配平方程式：
②上述反应中氧化剂是______。
③若反应中有0.1ml电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为______L。
三、（本题包括1小题，共9分）
17.（9分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为。现要配制的稀硫酸450mL，试回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸。
（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是______（填序号）。
a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后有少量溶液外流
E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
四、（本题包括1小题，共11分）
18.（11分）氯气是一种重要的化工原料；可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。
A B C D E
回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______。反应中HCl体现的性质是______。
（2）若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（易吸水，在时升华），则：
①装置B内盛装试剂为______，作用是______。
②装置C内盛装试剂为______。
③D、E间导管短且粗的原因是______。
④F装置的作用是______
（3）已知氯气与浓的NaOH溶液在加热条件下会生成和NaCl，请写出该反应方程式：______。
五、（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。
（1）发生反应的离子方程式有：______。
（2）所得溶液中的物质的量浓度为______（假设反应后溶液体积仍为200mL）。
（3）的质量为多少克？______（列出计算过程，此问无过程就无分）电解质
碱
碱性氧化物
盐
A
B
C
胶体
D
⑥
⑦
①
③
⑤
⑩
⑧
⑨
②
④