山西省运城市2023_2024学年高二化学上学期9月月考试题A卷含解析

这是一份山西省运城市2023_2024学年高二化学上学期9月月考试题A卷含解析，共14页。试卷主要包含了已知，下列热化学方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．火药点火爆炸B．干燥的木材遇火燃烧
C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
CO(g)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-283kJ/ml
C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/ml
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
3．与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中与的总能量大于和的总能量
C．该反应的热化学方程式：kJ·ml
D．1ml和1ml反应生成1ml和1ml要放出41kJ的热量
4．已知： 。若断裂1mlH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1mlN-H需要吸收的能量为
A．431KJB．391kJC．782kJD．360.2kJ
5．沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列热化学方程式正确的是
A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=-4bkJ•ml-1
B．2mlSO2、1mlO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-akJ•ml-1
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•ml-1
D．H2的燃烧热为akJ•ml-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-akJ•ml-1
7．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．图中对应的热化学方程式为
B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能
C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线
D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变
8．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/ml)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为
A．(2b+2c-a)kJ/mlB．(a-2b-2c)kJ/ml
C．(b+c-a)kJ/mlD．(a-2b-c)kJ/ml
9．在反应中，表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
10．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
11．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A．升高温度，K增大B．移出部分水。c(CO2)减小
C．更换高效催化剂，a(CO2)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
14．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/ml，反应过程可用图模拟表示分子，表示分子，表示催化剂
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大
D．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJml-1
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
A．反应Ⅰ：，B．反应Ⅱ：，
C．反应Ⅲ：若，则D．反应Ⅳ：若，
16．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A．容器Ⅱ达到平衡前
B．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%
C．设K为该反应的化学平衡常数，则有
D．当温度改变为时，若，则
二、实验题
17．（13分）实验题：50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·ml-1)：(用离子方程式表示)
(3)实验中改用60mL0.50ml•L-1盐酸与60mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。
18．（11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)
(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号，下同)；
②A和B的组合比较，所研究的是因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是。
③B和C的组合比较，所研究的问题是。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）。
三、填空题
19．（14分）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量(填“>”“”“v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1ml；
（3）c(Z)=(0.2—0)ml÷2L=0.1ml/L，v(Z)=0.1ml/L÷2min=0.05ml/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)ml÷1ml]×100%=30%；
（4）A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；
C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；
故答案为BCD。
（5）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；
20．(1) —185kJ/ml Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/ml
(2) 羟基 0.225ml/(L▪min) 75% ACD B
【详解】（1）①由化学键的键能可知，ΔH等于反应物旧化学键断开所吸收的总能量减去生成物形成新化学键所释放的总能量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(436+247—434×2)kJ/ml=—185kJ/ml；②把2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=−414kJ/ml标记为①式，把2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=−511kJ/ml标记为②式，由(2①—②)可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=2ΔH1—ΔH2=—2×414kJ/ml+511kJ/ml=—317KJ/ml，其热化学反应方程式为Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=—317kJ/ml；
（2）①甲醇属于醇类，甲醇中的官能团是羟基；②反应开始至平衡时，CO2的变化量为(1.00ml/L—0.25ml/L)=0.75ml/L，变化量之比等于化学计量数之比，所以H2的变化量为2.25ml/L，所以v(H2)=2.25ml/L÷10min=0.225ml/(L▪min)；在10min后，CO2的浓度不在改变，说明此时反应已达到平衡，CO2的变化量为(1.00ml/L—0.25ml/L)=0.75ml/L，则CO2的平衡转化率为(0.75ml/L÷1ml/L)×100%=75%；
③
A．升高温度，化学反应速率加快，故A正确；
B．扩大容器体积，反应速率会减小，故B错误；
C．加入CO2，增大反应物的量，反应速率会加快，故C正确；
D．加入合适的催化剂，可加快反应速率，故D正确；
故本题选ACD。
④甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分含量，所以甲醇的产率=CO2转化率×甲醇选择性，A中甲醇的产率=12.3%×42.3%=5.2%，B中甲醇的产率=11.9%×72.7%=8.7%，C中甲醇的产率=15.3%×39.1%=6.0%，D中甲醇的产率=12.0%×70.6%=8.5%，所以B中甲醇产率更高，故答案为B。