辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列变化符合图示的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋去除水垢中的
B．溶液中加入少量稀NaOH溶液：
C．将通入溶液中：
D．溶液中通入少量
2．下列变化过程的、的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.15ml/(L·min)B. v(B)=0.1ml/(L·s)
C. v(C)=0.40ml/(L·min)D. v(D)=0.0lml/(L·s)
4．下列变化符合图示的是（ ）
A．水结冰B．氢气与氯气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．盐酸与碳酸氢钠反应
5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D．稀溶液中，与完全反应放出的热量等于
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B．利用铝热反应焊接铁轨
C．利用干冰进行灭火 D．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
7.下列对活化分子的理解正确的是（ ）。
A．能发生碰撞的分子是活化分子 B．能发生有效碰撞的分子是活化分子
C．能量较低的分子是活化分子 D．能量高于普通分子的分子是活化分子
8．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高平衡产率的是（ ）。
A．升高温度B．移除部分
C．压缩容器体积D．增大的浓度
9．下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则
B. ，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动
C. 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂
D. 是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
10．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y可以是葡萄糖
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为
D．在1100℃所得混合气体X中的体积分数可能为50%
11．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为
C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D．合成塔中，每生成，需通入的分子数目为
12．往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．平衡常数：
C．曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D．d点时，
13．利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确是
A.
B.
C. a点对应的化学平衡常数的数值为80
D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
14．在的密闭容器中进行如下反应：。内用X表示的平均反应速率为，则内，物质Z的物质的量的变化量（ ）。
A．等于B．小于
C．等于D．大于，小于
15．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：
下列说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。
（1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________ml；燃烧热的热化学方程式为__________。
②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。
③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________ml CO。
（2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．加入催化剂c．降低温度d．增大的浓度
（3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。
17．（13分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为______。列举海水淡化的一种方法：______。
（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④B．②③④①C．④②③①D．③④②①
（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是______。
（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是______。
（5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：______。
（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为______。
18．（13分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。
（2）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。
②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
19．（15分）含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在恒容密闭容器中充入、，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）已知反应：ⅰ．
ⅱ．
则__________（填含、的表达式）。
（2）在温度下，内用表示的反应速率__________；时，CO的转化率为__________。
（3）图中反应温度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（4）在温度下，该反应的平衡常数为__________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各，此时反应速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
高二考试化学试卷参考答案
16．（1）
①0.25（2分）； （2分）
②＜（2分）
③1（2分）
（2）30％（2分）；d（2分）
（3）＞（2分）
17．（1）①．蒸发（结晶）（2分） ②．蒸馏法（或电渗析法、反渗透法等）（任写一种即可）（2分）
（2）B（2分）
（3）0.5（2分）
（4）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（合理即可）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）（条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）
18．（1） ① 反应物浓度 ②. 1
（2） ① ②. ②③ ③.
（3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 作催化剂 ③. D
19．（1）（2分）
（2）0.2（2分）；50％（2分）
（3）＜（2分）；＜（2分）；低温（1分）
（4）0.25（2分）；＞（2分）

图A
图B


图C
图D
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
①
290
2
0.02
3
0.1
0
6
②
2
0.02
2
0.1
8
③
315
2
0.02
0.1
1
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/K
290
291
291
291.5
292
292
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
D
B
A
A
B
C
A
D
D
D
C
B
B