辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：16 Cu：64
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色
B. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C. 水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D. 蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；
C．水晶、玛瑙成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
D．蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故D错误；
答案选A。
2. 下列化学用语或模型正确是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲酸甲酯分子式：C2H4O2
C. 乙烷的结构式：CH3CH3D. 羟基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，则分子式为：C2H4O2，故B正确；
C．乙烷分子中含有6个C-H键，一个C-C键，结构式为： ，故C错误；
D．羟基为中性基团，O原子最外层有7个电子，则羟基的电子式为 ，故C错误；
答案选B
3. 煤和石油综合利用的说法正确的是（ ）
A. 煤的气化和液化都是物理变化
B. 生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
C. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油
D. 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，生成的CaSO3又被空气中的氧气氧化为CaSO4，故B错误；
C．石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化得到裂化汽油，故C正确；
D．焦炭是煤干馏得到的，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油和沥青等，故D错误；
答案选C。
4. 下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向氨水中通入少量SO2：
B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氨水中通入少量SO2生成亚硫酸铵，方程式为，A错误；
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应的离子方程式为，B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为，C错误；
D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸的离子方程式为，D正确；
故选D。
5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 32gCu与S完全反应转移的电子数为
B. 1L溶液中含有4个氧原子
C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
D. 40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24
【答案】C
【解析】
【详解】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；
B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；
D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；
故选D。
6. 下列有机物的一氯代物数目最多的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。
7. 一定温度下，反应的焓变为、现将1ml充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故①正确；
②反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③将1ml充入容器中反应，随着反应进行，反应物浓度减小，的正反应速率减小，图示不正确，故③错误；
④四氧化二氮的转化率不变，说明四氧化二氮的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，故④正确；
则①④正确，故选：B。
8. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（ ）

A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C. a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D. 常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
9. 利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，A正确；
B．氯化铵分解后试管口又重新化合生成氯化铵，B错误；
C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，C错误；
D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，D错误；
故选A。
10. 某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量A(g)，发生反应。反应达到平衡时，测得c(B)=0.2ml·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. m=2，n=3
B. N点时，c(B)=0.14ml/L
C. 反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为1∶3
D. 容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，测得c(B)=2ml·L-1，故可知
0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正确；
B．N点时，A、C两个物质的浓度相同，设A消耗了2x ml/L，则C应该生成3x ml/L，B应该生成x ml，则有0.7-2x=3x，x=0.14ml/L，故c(B)=0.14ml/L，B正确；
C．反应达到平衡时，容器内B、C的浓度分别为0.2ml/L、0.6ml/L，由于体积相同，故物质的量之比为1∶3，C正确；
D．气体的总质量不变，恒容容器说明体积不变，故密度一直不变，因此当密度不再发生改变不能说明该反应达到了平衡，D错误；
故选D。
11. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·ml-1

下列说法不正确的是（ ）
A. H2的燃烧热是241.8kJ/ml
B. 破坏1mlH-O键需要的能量是463.4kJ
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H”或“ ②. < ③. 15%
（4）AB
【解析】（1）根据盖斯定律，①-②-③得方程式，，所以碳与水蒸气反应的热化学方程式为
；
（2）1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和为242+283=525kJ，lmlC(S)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，前者多余后者；根据盖斯定律；
（3）①早拐早平速率快，由图可知，T1温度高；△H＜0，判断的依据是：因温度从T1降到T2，CO2的浓度上升，平衡正向移动，降温有利于平衡向放热反应方向移动，故正向为放热反应；
②T1温度下，有三段式，则平衡时NO2的转化率为；
（4）A.若加入CO，化学平衡向正反应方向移动，H2 的转化率增大，A正确；
B.若正反应速率大于道反应速率，则化学平衡向正反应方向移动，B正确；
C.若移出甲醇，即减少生成物浓度，化学平衡正向移动，那么甲醇的体积分数减小，C错误；
D.若加入CO，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度一定增大，D错误；
E.该反应是气体体积改变的反应，则平衡移动，容器中混合气体的平均摩尔质量一定改变，F错误；
故选AB。
18. Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___________。
（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式___________。经过2次Br→Br2转化的目的是___________。
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___________。
（4）Mg(OH)2的电子式为___________，通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg，无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

（5）该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。
（6）电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。
（7）当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼___________g。
【答案】（1）第三周期VIIA族
（2）①. ②. 富集溴元素
（3）
（4） ①. ②.
（5）①. 空气 ②.
（6）a
（7）80
【解析】（1）Cl的质子数为17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族；
（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式为；提取溴的过程经过2次Br→Br2转化的目的是为了富集溴元素；
（3）吸收塔中是二氧化硫和溴单质发生反应，故离子方程式为；
（4）Mg(OH)2是离子化合物，其电子数为；无水MgCl2制取单质Mg是通过电解熔融的氯化镁，故反应的方程式为；
（5）肼-空气燃料电池中肼(N2H4)中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，由电荷守恒有，再由质量守恒得，通入空气的一极为正极；
（6）根据小问（5）分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
（7）由负极电极反应式知电池放电转移10 ml电子时，消耗燃料肼的物质的量为，质量为。
19. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

（1）A物质的结构简式为___________，空间构型为___________结构。
（2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________
（3）B生成C的化学方程式是___________，其反应类型是___________
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________。
①CH2=CH2②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤
其中④的二氯代物有___________种。
【答案】（1）①. ②. 平面结构
（2）①. 羟基、羧基 ②.
（3）①. ②. 氧化反应
（4）
（5）①. ④⑤ ②. 10
【解析】烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，故A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇通过催化氧化生成C（乙醛），乙醛可以进一步被氧化生成D（乙酸），乙酸与F发生酯化反应生成G，G的结构简式为，由此分析：
（1）物质A为乙烯，因此结构简式为；乙烯为平面形分子；
（2）F为乳酸，其中的官能团为羟基和羧基；D为乙酸，因此结构简式为；
（3）B到C是乙醇的催化氧化反应，故反应类型为氧化反应；反应方程式为；
（4）F和D在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，反应方程式为；
（5）①是烯烃，不是乙烷的同系物，①错误；②属于醇类，不是乙烷的同系物，②错误；③属于醇类，不是乙烷的同系物，③错误；④是异戊烷，和乙烷是同系物，④正确；⑤也是烷烃，和乙烷属于同系物，⑤正确；故选④⑤；
④的一氯代物有4种，在一氯代物的基础上再进行取代，二氯代物有10种。



A．检验氮气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．蒸发结晶
D．可以形成喷泉，且充满烧瓶