考点16 物质的结构与性质和元素周期律—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)

这是一份考点16 物质的结构与性质和元素周期律—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中O代表F原子B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等
3．中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是( )
A.分子结构可能是
B.与水反应可生成一种强酸
C.与溶液反应会产生
D.沸点低于相同结构的
4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.理论认为模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
5．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确是( )
A.均有手性B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好
6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.和的VSEPR模型均为四面体
B.和的空间构型均为平面三角形
C.和均为非极性分子
D.与的键角相等
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．少量与反应生成和。下列说法正确的是( )
A.的电子式为B.的空间构型为直线形
C.中O元素的化合价为-1D.仅含离子键
9．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.碱性强弱：
10．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是( )
A.的熔点高于B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
11．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A.原子半径：Al新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷，A正确；为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，B正确；F原子电负性大于H，—为吸电子基团，导致中羟基极性比中羟基极性大，更易电离出，C正确；溶解度小于，是因为晶体结构中的—与另一个—通过氢键形成双聚或多聚离子，导致其不易溶于水，D错误。
8．答案：C
解析：A项，的电子式为，错误；B项，为V形分子，错误；D项，NaOH中与之间为离子键，中O与H之间为共价键，错误。
9．答案：A
解析：A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故，正确；B项，F的非金属性强于O，故电负性，错误；C项，电离能，错误；D项，Na的金属性强于Al，故碱性NaOH强于，错误。
10．答案：A
解析：GaN和AlN均为共价晶体，N—Ga键比N—Al键的键长长，键能小，因此GaN的熔点低于AlN，A项错误；晶体中只存在N—Ga键、N—Al键，均为极性键，B项正确；二者成键结构与金刚石相似，则1个Al（或Ga）周围有4个N，1个N周围有4个Al（或Ga），N、Al、Ca均无孤电子对，杂化轨道数均为4，杂化类型均为，C项正确，D项正确。
11．答案：D
解析：Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，故原子半径：Al>Si，A项错误；Mg、Ca同主族，同主族从上到下元素的第一电离能减小，故第一电离能：Mg>Ca，B项错误；Fe位于元素周期表的d区，C项错误；同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，六种元素中电负性最大的为O，D项正确。
12．答案：B
解析：均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，故沸点：，A项错误；HF、HCl均为分子晶体，HF分子间能形成氢键，HCl分子间为范德华力，故沸点：HF>HCl，B项正确；均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，故沸点：，C项错误；烷烃均为分子晶体，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点： CI—H，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。也可以根据元素非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F > Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。
（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为，故的电子式为。
（3）影响物质在水中溶解度的因素有:物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
CsCl晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的C—H键，每步所需能量不同
各步中的C—H键所处化学环境不同
性质差异
结构因素
A.
沸点：正戊烷（36.1 ℃）高于新戊烷（9.5 ℃）
分子间作用力
B.
熔点：（1040 ℃）远高于（178 ℃升华）
晶体类型
C.
酸性：（）远强于（）
羟基极性
D.
溶解度（20 ℃）：（29 g）大于（8 g）
阴离子电荷
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H—F比H—Cl的键能大
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大