考点4 氧化还原反应—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)

这是一份考点4 氧化还原反应—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚
2．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( )
A.生成转移电子的数目为
B.催化剂降低与反应的活化能
C.是氧化剂，是还原剂
D.既是氧化产物又是还原产物
3．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变
4．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）。下列说法正确的是( )
A.X表示
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为2（表示阿伏加德罗常数的值）
5．关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成，转移4ml电子B.是还原产物
C.既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，为负极产物
6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A.褪色原因是被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因是被氧化
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀[]
C.向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀[]
D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀（S）
8．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是( )
A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量
C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应
9．关于反应所涉及的物质，下列说法错误（ ）
A.在该反应中为氧化剂B.容易被空气中的氧化变质
C.是含有共价键的离子化合物D.是导致酸雨的主要有害污染物
10．用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①
②
下列分析不正确的是（ ）
A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 ml 氧化11 ml
D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，有干扰
11．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应 B.是还原产物
C.生成时，转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
12．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是( )
A.产生22.4L（标准状况）时，反应中转移10ml
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6
C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
13．关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化
B.在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
14．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A. 1：2 B. 1：1C.2：1D.4：1
二、多选题
15．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( )
A. G与H均为氧化产物B. 实验中只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25ml
参考答案
1．答案：B
解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：D
解析：由题给方程式可知，1mlCO失去生成，故生成时转移电子的数目为，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为+2价，中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，为还原产物，同理可得，CO作还原剂，为氧化产物，C正确、D错误。
3．答案：B
解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：，氧化还原关系是，所以，A错误；根据反应①的氧化还原关系，可以求得，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是，，反应②的化学方程式是：，B正确；对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗，产生水，增大，反应②产生，消耗水，增大，D错误。
4．答案：C
解析：由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B错误；该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D错误。
5．答案：A
解析：该反应中氮元素由-1价升高为+1价，生成，转移4ml电子，A正确；该反应中H、O元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为，B错误；该反应中氨元素化合价升高，铁元素化合价降低，为还原剂，为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为：为正极产物，D错误。
6．答案：D
解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因是被Zn还原，A错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D正确。
7．答案：D
解析：与发生的反应为，该反应是非氧化还原反应，溶液的体积增大，酸性减弱，pH增大，A错误；生成的红褐色沉淀是，发生的反应是，反应过程中消耗了，使得NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大，B错误；与溶液反应生成，该反应是非氧化还原反应，C错误；向溶液中通入，生成的黄色沉淀是S，发生的反应为，该反应是氧化还原反应，而是弱酸、HCl是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，D正确。
8．答案：A
解析：A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B.爆炸反应为放热反应，B错误；
C.该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
9．答案：A
解析：A.反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B.中S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价，容易被空气中的氧化变质，故B正确；C.中钠离子与硫發根离子之间存在离子键，属于离子化合物，O与S之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故C正确；D.溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的能引起酸雨，所以是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
10．答案：C
解析：A水解过程中各元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有的可知，CaS的水解方程式为、水解方程式为，故A正确； B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明的酸性强于，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，故B正确；C反应②中C元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则完全反应时，可氧化的物质的量。故C错误；D均被酸性溶液氧化，所以会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验，故D正确；故选：C。
11．答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。由中碘元素价态降低可知，发生还原反应，A项错误；产物中只有的价态发生变化，既是氧化产物又是还原产物，B项错误；12.7g的物质的量为0.05ml，结合化学方程式可求出转移的电子为，C项错误；由化学方程式及碘元素化合价变化规律可知，HI是还原剂是氧化剂当有9mlHI发生反应时，被氧化的HI是7ml，有发生反应时，被还原的是1ml，D项正确。
12．答案：A
解析：A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至中+5价，每个原子升高5价，即，又因方程式中，，即所以产生22.4L(标准状况)，即1ml 时，反应中应转移20 ml，A错误；
B.该反应中中氯元素价态降低，作氧化剂，1,中元素价态升高，1,作还原剂，由该方程式的计量系数可知，，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确;
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确;
D食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的发生中反应生成，再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确故选A。
13．答案：D
解析：本题考查氧化还原反应。中H元素反应前后化合价没有发生变化，则H元素未被氧化，A错误；中N元素化合价由+4价降低到0价，得电子被还原，O元素化合价没有发生变化，B错误；中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，中N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则为还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:6=4:3，C错误；既是氧化产物，又是还原产物，且转化为氧化产物，转化为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:6=4:3，质量之比也为4:3，D正确。
14．答案：B
解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 1:1。
15．答案：BD
解析：本题结合高锰酸钾的性质考查氧化还原反应的相关知识。加热固体的反应中，
O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此和均为氧化产物，A项正确；固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂也是还原剂，B项错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C项正确；每生成转移4ml电子，每生成转移2ml电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25ml，D项错误。
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量/
物质的量/
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001