江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考月考化学试卷（解析版）

这是一份江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考月考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料
B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅
C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于合成材料，不属于天然有机高分子材料，故A项错误；
B．光伏电路板的主要成分是单质硅，故B项错误；
C．根据N元素化合价分析，偏二甲肼为还原剂，为氧化剂，故C项正确；
D．铷的单质与水能反应产生氢气，故D项错误；
故本题选C。
2. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰
B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池
C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治
D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰，故A项正确；
B．数码产品所用电池大多为锂离子电池，故B项正确；
C．燃煤废气中的SO2、NO2 等在高空仍然会形成酸雨，故C项错误；
D．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D项正确；
故本题选C。
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 的电子式：B. 的结构式：
C. 中子数为8的碳原子：D. 的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电子式为，故A项错误；
B．的结构式为，故B项错误；
C．中子数为8的碳原子为，故C项错误；
D．的球棍模型为，故D项正确；
故本题选D。
4. 足量的下列物质不能使溴水褪色的是（ ）
A. 二氧化硫B. 甲烷C. 乙烯D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应可知：二氧化硫能使溴水褪色，A项不符合题意；
B．甲烷不能使溴水褪色，B项符合题意；
C．根据，乙烯能使溴水褪色，C项不符合题意；
D．溴水类似于氯水，可以与NaOH反应，方程式为，故氢氧化钠溶液能使溴水褪色，D项不符合题意；
选B。
5. 下列各组物质关系正确的是（ ）
A. 、互为同素异形体
B. 正丁烷、环丁烷互为同分异构体
C. 甲烷、乙烷互为同系物
D. 、均属于饱和链烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、不互为同素异形体，A错误；
B．正丁烷、环丁烷分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；
C．甲烷、乙烷都是链状饱和烷烃，互为同系物，C正确；
D．含有C、H、O三种元素，不属于饱和链烃，D错误；
故选C。
6. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是（ ）
A. 尼龙属于天然有机高分子材料 B. 聚丙烯的链节为
C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色 D. 聚异戊二烯的单体是
【答案】B
【解析】
【详解】A．尼龙属于合成纤维，不属于天然有机高分子材料，故A项错误；
B．聚丙烯的链节为，故B项正确；
C．聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故C项错误；
D．聚异戊二烯的单体是，故D项错误；
故本题选B。
7. 在一定温度下，容积为5L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N（均为气体），其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 时间内，该反应的平均反应速率
C. 时，反应达到平衡状态
D. 时，N的浓度是M的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．在时，N的物质的量为4ml，减少了4ml，M的物质的量为4ml，增加了2ml，因此该反应的化学方程式为，A项正确；
B．时间内，物质N的物质的量减少4ml，该时间段内平均反应速率，B项错误；
C．时刻后M和N的物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；
D．时，N的物质的量为6ml，M的物质的量为3ml，则N的浓度是M的2倍，D项正确；
故选B。
8. 下列选项中物质间转化均可以一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，均可以一步实现，A正确；
B．S和氧气反应生成SO2，不可一步转化，B错误；
C．二氧化硅不和水反应，不可一步转化，C错误；
D．不可一步转化，D错误；
故选A。
9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L含分子数为
B. 2ml与1ml充分反应生成的分子数为
C. 溶液中含N原子数为
D. 28g由和组成的混合气体含原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，为液体，无法利用气体摩尔体积计算，故A项错误；
B．该反应为可逆反应，2ml与1ml反应生成的分子数小于，故B项错误；
C．体积未知，物质的量无法计算，故C项错误；
D．和最简式均为，28g“”含原子数为，故D项正确；
故答案为D。
10. 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. B. 生成2ml的同时消耗1ml
C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中的体积分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．，满足正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A项正确；
B．生成2ml，同时1ml发生反应，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故B项正确；
C．反应前后气体的总质量是变化的，容器容积不变，密度是变量，故密闭容器中混合气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态，故C项正确；
D．反应中和均是生成物，且只有这两种气体，所以密闭容器中的体积分数始终为，不能据此说明反应达到平衡状态，故D项错误；
故本题选D
11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．HNO3会将Na2SO3氧化成Na2SO4，则难以确定Na2SO4的来源，A项错误；
B．反应物与生成物同时存在，证明反应可逆，B项正确；
C．Zn片和Zn粉验证的是反应物的接触面积越大，反应速率越快，C项错误；
D．气体X可能是SO2，还可能是Cl2，D项错误；
故选B。
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑
B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+
C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-=NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，A正确；
B．将少量SO2通入冷氨水中反应产生(NH4)2SO3、H2O，：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，B错误；
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应产生H2SiO3沉淀和NaCl，反应离子方程式：+2H+=H2SiO3↓，C错误；
D．NH4HCO3溶液中加过量的NaOH加热，反应产生NH3、H2O、Na2CO3，反应的离子方程式为：NH4+++2OH-NH3↑+2H2O+，D错误；
故合理选项A。
13. 某同学设计的原电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 活泼性：Mg＞Al，因此铝电极一定为正极
B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液
C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成
D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．若电解质溶液为NaOH溶液，NaOH与铝反应，则铝电极为负极，故A项错误；
B．蔗糖是非电解质，故B项错误；
C．电解质溶液为稀硫酸，铝电极作正极，有气泡冒出，故C项正确；
D．碱性条件下，应该生成，故D项错误；
故本题选C。
14. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml A气体和4ml B气体，发生如下反应：，反应进行到10s末达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是（ ）
A. 反应开始至10s内，
B. 反应达到平衡状态时，
C. 反应达到平衡状态时，A的转化率约为66.7%
D. 达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用三段式计算， 反应进行到10s末达到平衡，测得A(g)的体积分数为20%，，求得，反应开始至10s内，，故A项错误；
B．反应达到平衡状态时，，故B项错误；
C．反应达到平衡状态时，A反应了，其转化率约为33.3%，故C项错误；
D．充入无关气体，各物质的浓度不变，速率不变，故D项正确；
故本题选D。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. CH4、C2H4是重要的化工原料。回答下列问题：
（1） CH4的空间结构为______，反应的化学方程式为______。
（2）实验室制备了一瓶C2H4（含少量SO2），设计如图实验验证C2H4的部分化学性质。
①仪器a的名称为______，装置B的作用为______，装置C的作用为______。
②装置D中反应的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）与C2H4化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为______，该反应副产物的结构简式为______。
【答案】（1）①. 正四面体 ②.
（2）①. 分液漏斗 ②. 吸收SO2 ③. 检验SO2是否除尽 ④. ⑤. 加成反应
（3）①. ②.
【解析】实验室在A瓶中制备了一瓶C2H4(含少量SO2)，通过加入水把C2H4赶出，B装置中的NaOH溶液用于除去C2H4中混有的SO2，C装置中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，D装置用于验证C2H4与Br2的加成反应。
（1）CH4的结构式为，分子的空间结构为正四面体，CH4与Cl2在光照条件下发生反应，由，化学方程式为。
（2）①仪器a中带有活塞，名称为分液漏斗，装置B用于除去C2H4中混有的SO2，作用为吸收SO2，装置C中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，作用为：检验SO2是否除尽。
②装置D中验证C2H4与Br2的反应，化学方程式为，反应类型为：加成反应。
（3）一定条件下由与HCl发生加成反应，制备，化学方程式为，该反应副产物的结构简式为。
16. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。
（2）实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。
（4）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为______。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。
A.SO2是一种酸性氧化物
B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨
【答案】（1）
（2）①. 向下 ②. 红棕色
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）2NH3+NO2+NO2N2+3H2O
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）2SO2+O22SO3
（7）AC
【解析】Ⅰ.根据图示，X为NH3、Y为NO；
Ⅱ.黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
（1）物质N2H4(肼)电子式为；
（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体；
（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大；
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为；
（7）A．是酸性氧化物，A项正确；
B．不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；
C．过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确；
故选AC
17. 氢能是最清洁的能源，氢能的开发和利用是新时代的热点之一。回答下列问题：
（1）实验测得，1ml燃烧生成水蒸气的能量变化如图：
①水分子的电子式为______。
②若2ml完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。
（2）利用氢气还原可实现碳循环，有利于碳中和目标的实现，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①用氢气表示该反应前3min内的反应速率为______。
②下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时的转化率为75%
C．平衡时混合气体中的体积分数是30%
D．平衡时
（3）如图为氢氧燃料电池的实验装置示意图，通入氧气的电极为______（填“正”或“负”）极，溶液中的氢离子移向石墨电极______（填“A”或“B”）极，反应一段时间后，稀硫酸的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）①. ②. 490
（2）①. 0.5 ②. BC
（3）①. 正 ②. B ③. 减小
【解析】（1）①水分子的电子式为；②若2ml氢气完全燃烧生成2ml水蒸气，放出的热量为（930-436-249)×2 kJ =490kJ；
（2）①前3min内甲醇的浓度增加0.5ml/L，则氢气的浓度降低1.5ml/L，用氢气表示该反应前3min的反应速率为；②A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度是恒量，混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故A错误；B．平衡时浓度由1ml/L变为0.25ml/L，转化率为75%，故B正确；C．根据图示，达到平衡时，的浓度为0.75ml/L，则水的浓度为0.75ml/L，氢气的浓度降低2.25ml/L，则氢气的浓度为3ml/L- 2.25ml/L=0.75ml/L，平衡时混合气体中(g)的体积分数是，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，故D错误；则选BC；
（3）氧气得电子发生还原反应，通入氧气的电极为正极，则通入氢气的电极为负极，阳离子移向正极，溶液中的氢离子移向石墨电极B极；总反应为2H2+O2=2H2O，有水生成，反应一段时间后，稀硫酸的浓度减小。
18. 在体积为2L的密闭容器中充入0.2ml，发生反应：，图1中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。
回答下列问题：
（1）X点对应状态下，前10min内用表示的化学反应速率为______，延长反应时间，的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应过程中，混合气体平均摩尔质量______。
（2）X点与Y点对应状态下，的消耗速率更快的是______（填“X点”或“Y点”）；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为______。
（3）反应过程中，能量变化趋势如图2所示。则为______（填“吸热”或“放热”）反应；下列选项中，符合图2中能量变化趋势的是______（填字母）。

A．熟石灰与稀盐酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应
C．金属铝与氧气反应 D．木炭与二氧化碳高温条件下反应
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. 0.0025 ②. 增大 ③. 不变
（2）①. Y点 ②. 温度高于84℃时，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合
（3）①. 吸热 ②. BD
（4）
【解析】温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，故图中实线为10min时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，图中虚线为平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，通过曲线可知，随着温度升高，SCl2的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，据此分析解答。
（1）X点对应状态下， SCl2的转化率为50%，转化的SCl2为0.2ml×50%=0.1ml，由化学方程式可知，生成的S2Cl2为0.05ml，则10min内用表示的化学反应速率为：=0.0025。由图可知，X点还没有达到最大转化率，则延长反应时间的转化率将增大，反应过程中，混合气体的质量、物质的量及平均摩尔质量均保持不变。
（2）由图可知，X点与Y点对应状态下，Y点温度较高，则的消耗速率更快的是Y点。温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合。
（3）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应；
A．熟石灰与稀盐酸反应为放热反应，不符合题意；
B．氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，符合题意；
C．金属铝与氧气反应为放热反应，不符合题意；
D．木炭与二氧化碳高温条件下反应为吸热反应，符合题意；故选BD。
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀S和有刺激性气味的气体为二氧化硫气体，该反应中只有S元素的化合价既升高又降低，故另一产物为HCl，该反应的化学方程式为
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3样品已变质
B
向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
C
常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1ml∙L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色
气体X一定为SO2