广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

这是一份广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，海带中含有碘元素，劳动最光荣，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12Si 28P 31Ge 73
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中，绘制在硅酸盐材料上的是（ ）
2.“深中通道”、“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列科学技术涉及的相应化学知识正确的是（ ）
A.“深中通道”使用钢壳混凝土沉管隧道技术：基态铁原子的价层电子排布式为[Ar]
B.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
C.“嫦娥六号”探测器使用聚酰亚胺薄膜材料：聚酰亚胺薄膜材料属于人工高分子材料
D.“嫦娥六号”探测器使用太阳能电池板：该过程存在太阳能→化学能→电能
3.通信技术的发展少不了化学的贡献。下列说法不正确的是（ ）
A.第三代半导体GaN材料有效解决了通讯能效问题，其中的中子数是31
B.近代利用铜线实现市内和长途有线通信，其中铜属于金属晶体
C.现代玻璃光纤拉制成功，实现了从电缆通信向光纤通信的过渡，其中光纤的主要成分是
D.古代利用烽火传送边疆警报，其中、、互为同位素
4.广东是中国美食之都，拥有丰富多样的特色美食。下列说法不正确的是（ ）
A.粤式肠粉细腻爽滑，肠粉中的淀粉属于有机高分子化合物
B.红烧乳鸽滋味浓鲜，乳鸽皮中的油脂可发生皂化反应
C.深井烧鹅肉汁肥美，烧鹅中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质
D.潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应
5.城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是（ ）
A.该装置能将电能转化成化学能B.电子从镁通过导线流向钢铁输水管
C.钢铁输水管发生反应D.金属镁可永久使用
6.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示（ ）
A.萃取分液B.升华C.蒸发结晶D.趁热过滤
7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
8.氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是（ ）
A.装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B.试剂a为饱和食盐水
C.若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色
D.实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、
9.氟他胺是一种抗肿瘤药物，结构简式为。下列关于氟他胺的说法不正确的是（ ）
A.能在加热条件下与盐酸发生水解反应B.碳原子不能全部共面
C.不存在手性碳原子D.能发生消去反应
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.42g 中含有键的数目一定为8
B.1ml Fe在足量氯气中充分燃烧转移电子的数目为3
C.标准状况下，22.4L 所含分子的数目为
D.pH＝2的溶液中数目为0.01
11.按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是（ ）
A.烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性
B.烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行
C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性
D.实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小
12.离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，如图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：Y＞W
B.键角：
C.元素的电负性：Y＞X＞W
D.由R、X、Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
14.部分含N或Si元素的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.d为酸性氧化物
B.气体a、c均可用浓硫酸干燥
C.若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集b
D.e的浓溶液可以用铝槽车运输
15.华为技术有限公司公布了黑磷锂离子电池（结构如图所示）专利，该电池技术可以在短短十分钟内为电动车提供高达1000公里的续航能力，电池反应式为。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，正极的电极反应式为
B.充电时，B极与电源的负极相连
C.黑磷是白磷的同素异形体，特殊的层状结构有利于锂离子快速传导
D.放电时，当电路中转移1ml电子时，理论上黑磷电极的质量增加7g
16.利用－丁内酯（）与氢气反应制备1，4－丁二醇（），总压为kPa的恒压条件下发生反应，起始时与－丁内酯的物质的量之比为2:1，当反应达到平衡时各物质的物质的量分数y与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B.图中表示的物质的量分数的曲线是b
C.P点时，－丁内酯的平衡转化率约为66.7%
D.生成的总反应的原子利用率小于100%
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
用途广泛，学习小组从不同角度探究其性质。回答下列问题：
（1）侯式制碱法的主要步骤为将合成氨工厂的产品与工业废气混合通入饱和食盐水中制得小苏打，同时得到副产品铵盐。学习小组在实验室用如图1所示的装置模拟该反应。
图1
①制氨气装置可选择 （填选项字母，下同）。
②图1中装置的连接顺序为 。
A.a→c，d→eB.a→d，b→eC.a→b，d→eD.a→d，b→c
（2）学习小组在学习离子反应后对与能否在水溶液中大量共存产生了疑问，设计了下列实验探究。
①用固体配制溶液，同时配制0.50 溶液
取溶液25.00mL，加入盐酸完全反应时，消耗1.00盐酸12.50mL，则
。
②分析预测
已知室温下①中配制的溶液的pH＝7.4、，通过表中信息可知预测2 （填“成立”或“不成立”）。
③实验探究
如图2所示，向30.0mL 0.5 溶液中逐滴加入30.0mL①中配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，记录pH传感器、传感器的数据如图3所示，说明预测 （填数字）成立，理由是 。
图2图3
④学习小组继续探究反应的最低浓度，进行实验：取①中配制的溶液，按如表所示的数据配制总体积相同的系列溶液，然后加入0.50 溶液，记录出现明显浑浊时所加溶液的体积数据如表所示：
则x＝ ，表中实验数据说明当与0.50 溶液反应的溶液浓度达到
以下时，溶液中与能共存。
（3）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途： 。
18.（14分）
锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示：
已知：
①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在；
②硅酸常以胶体形式存在；
③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，（当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全）。
回答下列问题：
（1）基态锗原子的价层电子排布式为 。
（2）“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。
①的VSEPR模型为 。
②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为 。
（4）常温下完全沉淀时pH为 ，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式： 。
（5）控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为 。
（6）结晶形的锗硅固溶体可用作核辐射探测器的材料，利用锗掺杂硅可得硅锗合金，其立方晶胞结构如图所示：
该硅锗合金晶胞中，硅与锗的粒子个数最简整数比为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则硅锗合金晶胞的密度为 。
19.（14分）
亚硫酰氯（）和硫酰氯（）均是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯的空间构型为 ，其构成元素电负性最大的是 （填元素符号）。
（2）①遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是 （填化学式）；当第二种离子开始沉淀时，溶液中为0.01，则 [已知，]。
②蒸干溶液不能得到无水，将与混合加热，可得到无水，解释后者可得到无水的原因： 。
（3）以二氧化硫、氯气和二氯化硫为原料可制备亚硫酰氯（），涉及的反应如下：
反应Ⅰ.；
反应Ⅱ.。
①反应的△H＝ 。
②实验测得反应Ⅰ的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0）。为了测得反应级数，记录实验数据如表所示：
根据实验数据计算m＝ ，n＝ 。
③T℃时，在5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为0.5ml的、和，此时测得压强为，反应一段时间后达到平衡，测得（g）的转化率为20%，压强为0.8，求的值：（请写出计算过程） 。
20.（14分）
一种利用生物催化高效合成五元碳环中间体ⅴ的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
已知：
；
。
回答下列问题：
（1）化合物ⅳ的分子式为 ，名称为 。
（2）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是 ，化合物ⅴ的一种同分异构体能与饱和溶液反应，核磁共振氢谱上只有4组峰，该同分异构体的结构简式为 （任写一种）。
（3）关于上述相关物质及转化，下列说法正确的是 （填选项字母）。
A.反应③中，被氧化B.化合物ⅰ和ⅳ中均含有手性碳原子
C.可用酸性高锰酸钾溶液区分化合物ⅰ和ⅲD.预测化合物ⅱ和ⅳ均溶于水，能与水形成氢键
（4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）结合题图路线和已知信息，以和化合物ⅱ为有机原料（无机原料任选），合成化合物ⅵ，设计合成路线。
①第一步反应生成的芳香族化合物产物是 。
②路线中涉及原子利用率100%的反应，该步得到的产物为 。
③合成路线中仅涉及键断裂与形成的化学方程式为 。
2025届高三年级10月份联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1.B
【解析】《清明上河图》纸画材料属于天然纤维素，A项不符合题意；敦煌飞天壁画是在石壁上画的，石壁属于硅酸盐材料，B项符合题意；《簪花仕女图》绢帛画材料属于天然纤维素，C项不符合题意；《四美图》木版画属于木质材料，属于天然纤维素，D项不符合题意。
2.C
【解析】基态铁原子的价层电子排布式应为，A项错误；发光过程是电子由较高能级跃迁到较低能级，释放能量，B项错误；聚酰亚胺薄膜材料属于人工高分子材料，C项正确；探测器中的太阳能电池板将太阳能转化为电能，没有经过化学能的转化，D项错误。
3.A
【解析】中子数＝质量数－质子数，的中子数是70－31＝39，A项错误；金属单质和合金都属于金属晶体，CU是金属单质，属于金属晶体，B项正确；光导纤维的主要成分是，C项正确；、、互为同位素，D项正确。
4.D
【解析】淀粉属于有机高分子化合物，A项正确；皂化反应指油脂在碱性条件下水解，B项正确；氨基酸含有羧基和氨基，既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性物质，C项正确；蔗糖不含有醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，D项错误。
5.B
【解析】该装置是原电池装置，将化学能转化成电能，A项错误；镁比铁活泼，作原电池的负极，电子从镁通过导线流向钢铁，B项正确；钢铁作原电池正极，被保护起来，并没有发生反应，C项错误；金属镁失去电子生成镁离子，会有所损耗，不能永久使用，D项错误。
6.A
【解析】将的溶液转变成的溶液，采用萃取分液的操作。故选A项。
7.C
【解析】反应方程式为，利用了的还原性，A项不符合题意；利用淀粉遇碘变蓝这个特征反应可以检验面包中是否含有淀粉，B项不符合题意；X射线衍射仪分析是否是晶体形态，与是酸性氧化物没有关联，C项符合题意；乙二醇与阿司匹林、聚甲基丙烯酸反应的化学方程式为，发生酯化反应，D项不符合题意。
8.D
【解析】Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ不能证明干燥的氯气没有漂白性，A项错误；试剂a为浓硫酸，B项错误；若除去装置Ⅱ，则有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误；与NaOH反应生成NaCl、NaClO，D项正确。
9.D
【解析】氟他胺含有酰胺基，能在加热条件下与盐酸发生水解反应，A项正确；与酰胺基相连的异丙基有两个甲基，异丙基的碳原子是杂化，一定有不共面的碳原子，B项正确；结构中不含有连有四个不同基团的碳原子，因此不存在手性碳原子，C项正确；与相邻的C原子没有H原子，不能发生碳氟键的消去反应，D项错误。
10.B
【解析】42g 的物质的量是1ml，结构为丙烯时，含有键的数目为8，结构为环丙烷时，含有键的数目为9，A项错误；1ml Fe与氯气充分反应生成氯化铁，转移电子的数目为3，B项正确；标准状况下，不是气体，22.4L 所含分子的数目大于，C项错误；不知道溶液的体积，无法计算的数目，D项错误。
11.B
【解析】烧瓶内发生反应，只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；反应是放热反应，同时是熵增过程，该反应能自发进行，B项正确；生成的只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，C项错误；实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，D项错误。
12.C
【解析】由已知条件和结构式可知R、W、X、Y、Z元素分别是H、C、N、F、P。F的氢化物为HF，C的氢化物有多种，有机物烃都是C的氢化物，故氢化物沸点：Y不一定大于W，A项错误；的键角大于，B项错误；同周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大，故元素电负性：F＞N＞C，C项正确；H、N、F三种元素可以组成离子化合物，除了含有离子键，还含有共价键，D项错误。
13.A
【解析】石墨中碳原子呈杂化，为平面形结构，所以石墨晶体是层状结构，A项正确；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，B项错误；该反应是可以自发进行的，C项错误；浓硫酸将蔗糖炭化体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。
14.D
【解析】不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A项错误；气体a为，不能用浓硫酸干燥，气体c为NO，可用浓硫酸干燥，B项错误；若b在常温下为气体，则b为，密度与空气接近，不可用排空气法收集，C项错误；E的浓溶液为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D项正确。
15.D
【解析】由总反应方程式可知，放电时，电极B为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为，电极A为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，充电时，电极A为电解池的阳极，与直流电源正极相连，电极B为阴极，与直流电源负极相连。放电时，电极A为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，A项正确；充电时，与直流电源负极相连的B电极为电解池的阴极，B项正确；黑磷是白磷的同素异形体，由图可知，黑磷的特殊层状结构有利于锂离子的快速传导，从而提升了锂离子电池的容量和充电速度，C项正确；根据电极方程式可知，电路中转移1ml电子时，理论上黑磷的质量减小7g，D项错误。
16.C
【解析】催化剂不能影响平衡的移动，加入催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A项错误；升高温度，一种物质的物质的量分数减少，两种物质的物质的量分数增大，可知平衡逆向移动，正反应放热，反应物的含量增加，所以a表示氢气，b表示－丁内酯，c表示1，4－丁二醇，B项错误；图中P点时氢气和1，4－丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2ml、－丁内酯是1ml，反应消耗－丁内酯x ml，氢气2x ml，生成1，4－丁二醇x ml，则，解得，所以的平衡转化率约为66.7%，C项正确；反应只有一种产物，故生成的总反应的原子利用率为100%，D项错误。
二、非选择题
17.（14分）
（1）①A
②C
（2）①0.50
②不成立
③4溶液有浑浊产生说明有沉淀生成，浓度升高说明生成了，使pH降低
④24.000.01
（3）作灭火器反应试剂（1分，答案合理即可）
【解析】
（1）①制取氨气可以用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，不能只加热氯化铵固体。故选A项。
②氨气极易溶于水，通入饱和食盐水时需要防倒吸，故选择a→b，经过饱和食盐水后进行尾气处理，可以选择d→e。故选C项。
（2）①根据反应比例可知，故。
②根据题中信息可知，故，故不能产生沉淀，可推知预测2不成立。
③根据实验现象溶液由澄清变浑浊可推知有沉淀生成，从图中曲线可看出pH降低，说明溶液酸性增强，由浓度升高可知反应生成了，排除预测3，故预测4成立。
④通过控制碳酸氢钠溶液浓度可知，体积总和保持一致，，解得，由c组实验结果可知，该浓度下与不反应，计算出此时碳酸氢钠溶液浓度
。
（3）碳酸氢钠在水溶液中能水解，与硫酸铝双水解产生大量气体用于灭火，故可作灭火器反应试剂。
18.（14分）
（1）
（2）①四面体形
②4:1
（3）
（4）3.2、
（5）用磁铁将磁性吸走
（6）3:5
【解析】
（1）Ge的原子序数是32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，则价层电子排布式为。
（2）①有3个键、1个孤电子对，则的价层电子对数为4，故VSEPR模型是四面体形。
②还原时，发生反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:2＝4:1。
（3）加入硫酸后，硅元素会转化为硅酸，“抽滤”时部分胶体状态的硅酸无法除掉，因此需要加入氟化氢反应后蒸发除去，相关的化学方程式为。
（4）已知，完全沉淀时，则， ，pH＝3.2；“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式为、。
（5）加入氨水后可得和沉淀，灼烧后转化为和有磁性的，用磁铁将磁性吸走即可将铁除去。
（6）由图可知，锗与金刚石晶胞类似，该硅锗合金晶胞中，锗位于8个顶点和4个体内位置，则有个锗原子，硅原子掺杂在6个面心上，则有个Si原子；硅与锗的粒子个数最简整数比为3:5；晶胞边长为a nm，则晶胞密度为。
1g.（14分）
（1）三角锥形O
（2）①AgCl
②将与混合并加热，和水剧烈反应生成的HCl抑制水解，且与水反应减少了水的物质的量，所以能得到无水
（3）①－477.3
②11
③恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则平衡时混合气体的总物质的量为，反应Ⅰ和反应Ⅱ可看作连续反应，又知（g）的转化率为20%，则剩余（g） 0.4ml，假设转化的为x ml，可列三段式：
反应Ⅰ：
起始（ml）0.50.50
转化（ml）xxx
平衡（ml）x
反应Ⅱ：
起始（ml）x0.50
转化（ml）0.10.10.2
平衡（ml）0.40.2
故，解得x＝0.3ml，故平衡时、、，所以反应②的平衡常数（4分，答案合理即可）
【解析】
（1）亚硫酰氯分子中S原子的价层电子对数是4，有一对孤对电子，空间结构为三角锥型，元素非金属性越强电负性越大，S、O、Cl中电负性最大的是O。
（2）①遇水强烈水解生成盐酸和硫酸，盐酸的浓度是硫酸的2倍，设硫酸浓度为a ，则生成沉淀需要的银离子浓度为，生成AgCl沉淀需要的银离子浓度为，所以AgCl先沉淀；溶液中为0.01时，、，故。
②易水解生成和HCl，HCl具有挥发性，加热促进水解，蒸干时得到的固体是，将与混合并加热，和水剧烈反应生成的HCl抑制水解，且与水反应减少了水的物质的量，所以能得到无水。
（3）①根据盖斯定律可知。
②将实验a、b数值代入公式可得，解得m＝1，同理用a、c数据求得n＝1。
③见答案。
20.（14分）
（1）2－氨基丙酸或－丙氨酸
（2）羟基、酮羰基或或
（3）BD
（4）（4分，答案合理即可）
（5）①
②
③
【解析】
（1）化合物ⅳ（）的分子式为，根据官能团可判断其为氨基酸，名称为2－氨基丙酸或－丙氨酸。
（2）根据化合物ⅴ（）的结构简式可知其有6个C、2个O，不饱和度为2，其同分异构体能与饱和溶液反应，说明含有－COOH，且核磁共振氢谱上只有4组峰，故其结构简式为或或。
（3）反应③中，HCOOH转化为，被氧化，故→NADH为还原反应，被还原，A项错误；根据手性碳的定义，化合物ⅰ（）和化合物ⅳ（）中均含有手性碳原子，B项正确；根据化合物ⅰ（）和化合物ⅲ（）的结构可知其均含有碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用其区分，C项错误；化合物ⅱ（）中的羧基和化合物ⅳ（）中的羧基、氨基均能与水形成氢键，D项正确。
（4）根据化合物ⅱ（）的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羧基，可以发生酯化反应，含有酮羰基，可以发生加成反应：
（5）以和化合物ⅱ为有机原料，合成化合物ⅵ的合成路线可以采用逆推法先推出单体为，结合题目与所给信息可推出合成路线为。
①第一步反应是参考反应①，生成的芳香族化合物产物是。
②路线中涉及的原子利用率100%的反应是与HCN发生加成反应，该步得到的产物为。
③合成路线中仅涉及键断裂与形成的化学方程式是最后一步的缩聚反应，化学方程式为。
A.《清明上河图》纸画
B.敦煌飞天壁画
C.《簪花仕女图》绢帛画
D.《四美图》木版画
选项
劳动项目
化学知识
A
环境监测员：用碘滴定法测量烟气中的含量
具有还原性
B
食品检验员：用碘水检验面包中是否含有淀粉
淀粉遇碘变蓝
C
分析化学师：用X射线衍射仪分析
是酸性氧化物
D
制药工程师：通过乙二醇将阿司匹林（乙酰水杨酸）和聚甲基丙烯酸连接起来形成高分子化合物
合成过程中发生了酯化反应
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
石墨晶体是层状结构
碳原子呈杂化
B
对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛能形成分子内氢键
C
晶体与晶体的反应不可以自发进行
晶体与晶体的反应是吸热反应
D
浓硫酸能将蔗糖炭化
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
预测
实验现象
离子反应
1
无明显现象
——
2
产生白色沉淀和无色气体
3
产生白色沉淀且溶液pH降低
4
产生白色沉淀和无色气体且溶液pH降低
序号
V（）/mL
V（）/mL
V（）/mL
a
30.00
0
12.00
b
6.00
x
18.00
c
0.60
29.40
无沉淀
序号
/（）
/（）
速率/（）
a
0.10
0.10
b
0.20
0.10
c
0.10
0.05
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
加成反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
乙醇、浓硫酸，加热
取代反应或酯化反应
②
、催化剂，加热
加成反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
乙醇、浓硫酸，加热
取代反应或酯化反应
②
、催化剂，加热
加成反应