河南省中州联盟2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

这是一份河南省中州联盟2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知，化学与科技、生产、生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 P 31 S 32 35.5 56 64 207
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.基态原子的最外层电子排布式正确的是（ ）
A.B.C.D.
2.核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是（ ）
A.B.C.D.无法确定
3.常温下，在含有的溶液中不能大量共存的离子是（ ）
A.B.C.D.
4.下列基态原子的价层电子轨道为球形的是（ ）
A.CB.NC.OD.H
5.用与醋酸反应制取。下列有关说法错误的是（ ）
A.电离方程式：
B.酸性：
C.电离常数：
D.的电离常数：
6.已知：① ；② 。转化为的热量变化为（ ）
A.放出B.吸收C.放出D.吸收
7.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是（ ）
A.历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B.历程Ⅱ中原子为催化剂
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D.历程Ⅱ中为中间产物
8.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，水的离子积常数为
B.升高温度，可能引起由c向b的变化
C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
D.该温度下，加入可能引起由b向a的变化
9.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
B.在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料
C.C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
D.2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能
10.新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.负极电极反应式为
B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜
C.电池工作一段时间后浓度将增大
D.外电路每转移电子，理论上增重
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中的数目为
B.常温下，1L溶液中氮原子数目为
C.的溶液含有的数目一定小于
D.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13.已知：化学反应的速率常数（A、R为常数，为自然对数的底，为活化能）。反应由如下步骤实现：Ⅰ.，Ⅱ.，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的
B.反应过程涉及两种中间体
C.升高温度，速率常数减小、增大
D.增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大
14.利用肼—空气燃料电池电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.装置甲中负极反应式：
B.装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜
C.一段时间后，装置甲中溶液的不变
D.标准状况下，当装置甲中有被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体
15.常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是（ ）
A.水的电离程度：
B.M代表随的变化曲线
C.滴定到b点时，溶液中
D.当刚好被中和时，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子价层电子轨道表示式为____________，该元素对应基态原子具有数据___种能量不同的电子，具有_____种运动状态不同的电子。
（2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_____。
（3）⑥元素位于元素周期表_____区，其基态正二价离子的电子排布式为__________。
（4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、_____（填元素符号）。
17.（14分）氧化钪可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有、、、、等）为原料提取的工艺流程如图所示：
已知：①P204为二（2-乙基己基）磷酸酯，属于磷类萃取剂；
②TBP为中性磷类萃取剂；
③不与盐酸发生反应；
④，。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有_____（任写两条）。“酸浸”后得到的滤渣的成分是_____（填化学式）。
（2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_____；超过70℃，浸出率下降的主要原因是_____。
（3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为__________（用代数式表示，不用化简）。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_____。
（4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石，其目的是_____。
18.（13分）、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题：
（1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数与的关系如图所示。
①25℃时，_____。
②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是__________（用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。
③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为_____时应停止通入。
④溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应（发生反应），恰好完全反应时消耗标准溶液。
①达到滴定终点的操作及现象为_____。
②该样品中的纯度为________。
③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是_____（填序号）。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19.（14分）链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）控制适当的反应条件，发生反应： 。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得与平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。
①平衡常数_____（用速率常数表示）。
②、、的相对大小关系是_____（用“＞”或“=”连接）。
③线Ⅱ代表的物质是_____，线Ⅲ代表的物质是_____。
（2）若不加控制，除发生（1）中反应外，还会发生副反应：。℃时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，平衡时总压强为。
①内，_____（保留三位有效数字，分压=总压物质的量分数）；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线_____（填字母）。
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数_____。
中州联盟2023~2024学年上学期期末考试・高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 位于元素周期表第三周期第ⅦA族，最外层电子排布式为，C项正确。
2.A 同一周期的主族元素，从左至右电负性逐渐增强，A项正确。
3.C 与能相互促进水解发生双水解反应，不能共存，C项符合题意。
4.D H的价层电子排布式为，其轨道为球形，项正确。
5.A 向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有生成，。，，A项错误；根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确；多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确。
6.A 根据盖斯定律：①-②得， ，A项正确。
7.C 由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，A项、B项正确；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误；由图可知，D项正确。
8.D 由b点计算可得，A项错误；升高温度，增大，、均增大，将不在曲线上变化，B项错误；c点呈中性，稀释后仍呈中性，而d点呈碱性，C项错误；水解，溶液中增大，溶液显酸性，D项正确。
9.D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，A项正确；在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料，电解质中含有镀层金属离子，B项正确；大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子价层电子排布式分别为和，未成对电子数相同，均为1，C项正确；光伏发电系统是将太阳能转化为电能，D项错误。
10.D 由题图可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确；为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜；电池工作一段时间后，浓度将增大，B项、C项正确；为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重，D项错误。
11.B 在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，的数目为，A项错误；1个中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，溶液中氮原子数为，B项正确；缺溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，C项错误；粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D项错误。
12.A 计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，的酸性弱，则的酸性弱于，A项正确；亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B项错误；硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的不能比较S、N的非金属性强弱，C项错误；溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较、的大小，D项错误。
13.A 由化学反应速率常数公式知，步骤Ⅰ反应的活化能大于步骤Ⅱ的，A项正确；反应过程只涉及Q一种中间体，B项错误；升高温度，速率常数、均增大，C项错误；压强不影响化学平衡常数，D项错误。
14.D 左图为燃料电池，负极失电子生成和，负极反应式为，A项错误；正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，B项错误；左图总反应为，有水生成，一段时间后，左图中电解质溶液的减小，C项错误；标况下，当左图中有被还原时，电路中转移电子，右图阳极上氢氧根离子放电生成氧气，，根据电子守恒，放出氧气，标准状况下的体积为，D项正确。
15.B 溶液的，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度，A项正确；，，由可知，相同时，即相同，则，故其负对数前者小于后者，即M代表随的变化曲线，B项错误；b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒：得，即，C项正确；当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，D项正确。
16.（1）第四周期第ⅤA族（2分）；（2分）；8（1分）；33（1分）
（2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于（2分）
（3）ds；或（各2分）
（4）、（2分）
17.（1）适当加热、搅拌（或其他合理答案）；、
（2）70℃、2h；盐酸受热易挥发
（3）；
（4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点（每空2分）
18.（1）①（1分）②（2分）③5（2分）④酸（2分）
（2）①当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点（2分）②84%（2分）③D（2分）
19.（1）①②③正丁烷（或）；丙烯（或）（物质名称或结构简式均可）
（2）①1.17p；b②3p（每空2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的
的酸性弱于
B
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去
证明有还原性
C
常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0
硫元素的非金属性强于氮元素的
D
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀
大于