广东省茂名市化州市2024-2025学年高二上学期第一次化学月考（解析版）

这是一份广东省茂名市化州市2024-2025学年高二上学期第一次化学月考（解析版），共18页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 已知化学反应等内容，欢迎下载使用。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 雪消冰又释，景和风复暄
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 野火烧不尽，春风吹又生
D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
【答案】B
【解析】雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于物理变化，故A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故C不符合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意；
故选B。
2. 影响化学反应速率的主要因素是
A. 浓度B. 催化剂C. 反应物本身的性质D. 温度
【答案】C
【解析】浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选；反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选；温度是影响反应速率的外部条件，D项不选；
答案选C。
3. 下列措施中，不能提高中和热测定准确度的是
A. 使用浓溶液B. 将最高温度记作反应后体系温度
C. 采取稍过量的碱溶液D. 多次实验，取所测定温差的平均值
【答案】A
【解析】浓溶液稀释有能量的变化，使用浓溶液引起实验误差较大，A符合题意；最高温度为恰好反应完时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，提高实验准确性，B不符合题意；采取稍过量的碱溶液，保证酸完全反应，减少实验误差，C不符合题意；多次实验，取所测定温差的平均值，减少实验误差，D不符合题意；
故答案为：A。
4. 已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。
5. 改变下列因素，能增大活化分子百分数的是
A. 增大反应物浓度B. 减小反应物浓度
C. 升高温度D. 增大压强
【答案】C
【解析】增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，A不符合题意；减小反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，B不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，C符合题意；增大压强，若引起容器体积减小，增大了反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：C。
6. 有关反应热、焓变的说法，错误的是
A. 任何条件下的反应热均等于焓变
B. 焓变是一个与内能变化量有关的物理量
C. 吸热反应，，放热反应，
D. 反应热数值与反应物的量有关
【答案】A
【解析】在恒压条件下，化学反应焓变在数值上等于化学反应的反应热，故A错误；焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反应还是放热反应，故B正确；反应放热时，反应的焓变ΔH0，故C正确；反应热数值的大小与反应物的聚集状态和量有关，故D正确；
故选A。
7. 下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是
A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化
B. 书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明
C. 化学计量数只表示分子个数
D. 表示“每摩尔反应”对应的“热量”
【答案】C
【解析】热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确；物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但 “25℃、101 kPa”，可以不特别注明，B正确；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误；表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确；
故答案为：C。
8. 能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】燃烧热值25°C、100KPa，1ml可燃物完全燃烧生成稳定物质放出热量。
H2的系数不是1，该热化学方程式不能表示H2的燃烧热，A错误；S完全燃烧生成稳定物质为SO2，B正确；N元素完全燃烧生成稳定物质为N2，C错误；H元素完全燃烧生成稳定物质为液态H2O， D错误；
故选B。
9. 下列关于化学反应原理描述错误的是
A. 内能受温度、压强因素影响
B. 分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适
C. 反应热只与反应的途径有关，与反应体系状态无关
D. 化学键断裂和形成时的能量变化，是产生反应热的主要原因
【答案】C
【解析】内能是物体内部分子无规则运动所具有的动能和分子间相互作用的势能的总和，受温度、质量、种类、状态等因素素影响，A正确；分子具有能量足够、合适的方向碰撞才能发生化学反应，分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适，B正确；反应热只与反应的途径、状态有关，与反应的路径无关，C错误；化学键断裂吸收能量、形成时释放能量且吸收的能量和释放能量不相等导致化学反应发生时有能量的变化，D正确；
故答案为：C。
10. 已知化学反应：。不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。
A．；
B．B为固体，不能表示反应速率；
C．，则；
D．，则；
则反应速率最快的是C，
故答案为：C。
11. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是
A. E₁表示反应过程a的活化能B.
C. 加入催化剂的反应过程为aD. 反应过程b的有效碰撞次数小于a
【答案】A
【解析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。
反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确；，，B错误；催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误；反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误；
故答案为：A。
12. 已知下列热化学方程式： ； ；则 值为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
13. 已知中和热：。利用三组稀溶液分别进行“中和热”测定实验，并计算出生成1 ml水对应反应热(a、b、c)。下列正确的是
A. a金刚石 ，A正确；从图可知1ml金刚石完全燃烧释放的热量多于1ml石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨) >(金刚石)，B正确；=生成物的总焓-反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确；从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，C(s，金刚石)=C(s，石墨)，该反应为放热反应， 、