2024学年第一学期九年级10月学情调研科学调研卷 答案（终稿）

这是一份2024学年第一学期九年级10月学情调研科学调研卷 答案（终稿），共4页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
16.（6分） 不是； 向后 ； （返回舱和地球大气之间的）摩擦力。
17.（6分）（1）不变 ； （2）排开水的重力 ； （3）4×103。
18.（6分）（1）B （2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内压强减小；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（6分）有气泡产生； 将PH试纸浸入溶液中；
BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4存在。
20.（6分）（1）稀盐酸 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）B、C
21.（4分） OH-； H+、Ca2+、Cl-
22.（6分）（1）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3 （3）NaOH
实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
（10分）（1）BD ; GH （2）Na2CO3溶液； （3）紫色石蕊试液；（4）NaOH和Na2CO3
（10分）（1）HCl或H2SO4 （2）部分 ； Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
过量或足量；在部分变质的情况下，加入稀盐酸先和NaOH反应，量太少是不会产生气泡；
不能，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色，无法证明原混合物中含有氢氧化钠（或不能，加入氢氧化钙会引人OH- ，干扰实验）
（6分）（1）AD; （2）确保可溶性杂质全部被除去； （3）Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（8分）(1) NaCl、CaCl2、HCl (2) 稀盐酸过量或恰好完全反应
①有沉淀、无气泡 ②有沉淀、有气泡(答对一点给1分)
等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中,AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
（6分）（1）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置B; （2）分别在反应前通入一会儿空气和在反应后通入一会儿空气；
（3）反应完成后鼓气太快(或鼓气时间太短或硫酸加入过快或反应过快)
四、综合题（本大题共5小题，共35分）
28.（6分）
（1）由图丙知，当压力时，压敏电阻，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻为 （1分）
根据欧姆定律可得，电路中的电流为 （1分）
则电压表的示数为 （1分）
（2）已知电压表量程为0~3V，则当定值电阻两端的电压最大为3V，R两端的电压最小，R的阻值最小，根据欧姆定律可知此时电路中的电流最大，为
根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知（1分）
则（1分）
由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力。则电子秤所能称出的最大质量为（1分）
29.（6分）（1）不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色。(2分）
（2）部分变质。（2分）
（3）（2分）
30.（6分）（1）有气泡生成（2分） （2） Na2CO3、NaCl（2分）
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。（2分，化学方程式1分，结果1分）
x=11.1g
答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。
31.（8分）(1)2.2（1分）
(2)解：设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m。
（两个数值2分）
则15.3g样品中氢氧化钠的质量为
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
（化学方程式1分，结果1分）
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为（1分）
(3)解：设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，则
（1分）
则15.3g样品变质前NaOH的质量为(1分）
32.（9分）（1）吸收二氧化硫（2分） （2）二氧化碳（2分）
（3）3（1分） （4）PH＜5.6 （2分） 16千克（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
D
C
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
C