湖北省随州市广水市第二高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份湖北省随州市广水市第二高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，向某可能含有H＋等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
高一化学必修 第一册 第1章、第2章
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
A．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4
D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐
2、下列说法正确的是( )
A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应
B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化
C．铅酸蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加
D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快
3、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaSO3↓
4、下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是( )
A．中和反应(过量CO2通入氨水)：CO2＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．歧化反应(稀硫酸与Na2S2O3溶液混合)：Na2S2O3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O＋2Na＋
C．化合反应(铁粉加入FeCl3溶液)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．复分解反应(H2S通入氯化铜溶液)：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
5、向某可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是( )
A．c点：I－、Br－、Ba2＋
B．b点：SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．a点：COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋
D．d点：HCOeq \\al(－,3)、CH3COO－、Na＋
6、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH—→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是( )
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．＋7
7、关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
8、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O
C．ClO2D．Cl2O5
9、我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．反应1 ml LiH电子转移数目为NA
B．1 ml苯胺中N—H键数目为3NA
C．1 ml —NH2中含电子数目为10NA
D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
10、对于反应Mg(OH)2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1 ml Mg(OH)Cl的质量为76.5 g·ml－1
B．NH4Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个NH3分子的质量约为eq \f(17,6.02×1023) g
D．含有6.02×1023个氢原子的H2O的物质的量为1 ml
11、取100 mL 0.2 ml·L－1和200 mL 0.15 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.1 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1 D．0.4 ml·L－1
12、将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．eq \f(1000aρ,46a＋m) ml·L－1 B．eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1
C．eq \f(1000aρ,50a＋m) ml·L－1 D．eq \f(1000aρ,45a＋m) ml·L－1
13、常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为( )
A．N2O3 B．NO2
C．NO D．N2O
14、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成
D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
15、向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是( )
① ② ③
A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2
B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和O2
D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填字母)。
A．Ag＋B．Mg2＋
C．OH－D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、__________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________________。
17、（14分）
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是_____________________。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为＋1价，O为－2价)：____CH3OH＋____NaClO3＋________===____CO2↑＋____ClO2↑＋____Na2SO4＋____。
(3)上述反应中，被氧化的元素是________。还原产物与氧化产物的物质的量之比是____________________________________。
(4)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：ClO2＞NaClO3
b．氧化性：NaClO3＞CH3OH
c．还原性：CH3OH＞ClO2
d．还原性：CH3OH＞Na2SO4
(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为________ L。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
18、（14分）
(1)2.560 g硫单质与60.00 mL 1.000 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝____________。
(2)在搅拌下向100 mL 1 ml·L－1 H3PO4溶液中缓慢滴加1 ml·L－1 NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液，需加入NaOH溶液的体积约为____________。
19、（14分）
某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为____________。
A．Na3N B．Na2CO3
C．Na2O D．NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是__________________________ __________。水槽中量筒中收集到的气体为____________。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是____________。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、C
9、A 10、C 11、B 12、A 13、A 14、D 15、B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)B (2)H＋、OH－、Cu2＋
(3)①Na2CO3 Na＋、NOeq \\al(－,3) ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
17、（14分）
答案：(1)二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性 (2)1 6 3H2SO4 1 6 3 5H2O (3)碳 6∶1 (4)bc (5)7.84 (6)2.63
18、（14分）
答案：(1)3 (2)200 mL或0.2 L
19、（14分）
答案：(1)①A ②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O O2 aedfgh (2)偏小 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ 碱性条件实验方案
产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色