湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第2次月考化学试卷

这是一份湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第2次月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题教师：审题教师：
考试时长：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（ ）
A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说
C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说
2.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水
C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.的NaOH溶液中含有的氢原子数目为
C.氨水中，含有的分子数等于
D.，每消耗，理论上电子转移的数目为
4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是（ ）
A.可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸
B.已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊
C.、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物
D.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水
5.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
A.实验室可用与浓盐酸反应制备
B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C.已知，则的还原性弱于的还原性
D.已知遇到KSCN溶液后会变红，则向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从提高到以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
B.固体从母液中析出时需控制温度在
C.侯氏制碱使原料NaCl的利用率从提高到以上，主要是因为设计了循环Ⅰ
D.从沉淀池分离出的溶液中存在：
7.下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下列的叙述中正确的有（ ）
①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐
⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质
⑦和都属于碱性氧化物
A.3项B.2项C.1项D.0项
9.一定量通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.通入的气体为11.2LB.A溶液中
C.A溶液中既含NaOH，又含D.A溶液中一定只有
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B.向溶液中通入少量：
C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的并制取石膏的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D.将10L上层清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要
12.下图是为测定过氧化钠样品（只含杂质）纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。
下列说法正确的是（ ）
A.Q中反应的离子方程式为，
B.测量气体体积时应先关闭、，打开，反应完毕后再缓缓打开
C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D.若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水，则的质量分数为
13.标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水（水的密度为）中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶解度为s g，下列关系式不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
14.100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（ ）
A.原溶液一定不存在、、
B.原溶液可能存在，可通过焰色试验来检验
C.原溶液中
D.原溶液一定存在
15.将一定量的氯气通入60mL10.00ml/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是（ ）
A.一共消耗了0.6ml氯气
B.当溶液中时，反应的离子方程式为：
C.若反应中转移的电子为n ml，则
D.反应生成的、有一定的氧化性
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）Ⅰ.现有以下物质：①；②液氨；③KOH固体；④熔融；⑤胶体；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是______（填序号），以上物质中属于电解质的是______（填序号）。以上物质中属于非电解质的是______（填序号）。
（2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式______。
Ⅱ.胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。
（1）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单______。
A.丁达尔效应B.半透膜实验C.聚沉D.电泳
（2）浊液与胶体性质不同，本质原因是______。
A.分散剂的种类不同B.颜色和透明程度不同
C.分散质粒子的大小不同D.分散质粒子所带电荷不同
（3）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因______。
17.（15分）二氧化氯（）在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法：
方法一：______
方法二：
（1）方法一中空白处的物质的化学式是______（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为______L。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目。
______
（2）方法二的离子方程式为______。其中盐酸表现的性质是______。
（3）根据方法二，实验室用和8ml/L的盐酸反应即可反应制得。
（1）若使用12ml/L盐酸配制8ml/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有______。
（2）在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
a.洗涤量取12ml/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b.未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c.定容时，俯视刻度线
d.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
e.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
18.（13分）Ⅰ.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66克。
（1）该混合溶液中肯定存在的离子有______。
（2）100mL该混合溶液中钾元素的质量为______。
b.c.小于等于4.68gd.不确定
（3）设计实验检验可能存在的离子：
_________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。已知金属单质和稀硝酸反应的还原产物一般为NO。回答下列问题：
（4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式______。
（5）X的化学式为______，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作______（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应了1mlX，该反应转移电子的个数为______。
19.（13分）一氯化硫又称二氯化二硫（，沸点为），常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为（沸点为）；遇水发生反应：。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为，沸点为）的方法制备一氯化硫，所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如图。
请回答下列问题：
（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为______（填小写字母）。
（2）组装仪器后，______（填操作），加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至之间使硫黄熔融。
（3）装置A中，制备时反应的离子方程式为______。
（4）C装置中所装碱石灰的作用有______。
（5）观察到F中出现______现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有______（填编号）。
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度
②不时打开通入适量
③升高装置B的加热温度
（6）测定某市售纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为______。
参考答案
16.（14分）（每空2分）
Ⅰ.（1）④⑤⑥ ①③④⑧ ②⑦⑨⑩⑪
（2）
Ⅱ.（1）A （2）C （3）胶体发生了聚沉
17.（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）（1分） （1分） 3.36
（2）（1分） 还原性、酸性
（3）①量筒、容量瓶 ②abcde abc
18.（13分）（除标注外，其余每空2分）
Ⅰ.（1）、、 （2）b
（3）取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在
Ⅱ.（4）
（5） 氧化剂（1分） 或
19.（13分）（除标注外，其余每空2分）
（1）（或）
（2）检查装置气密性（1分）
（3）
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解
（5）金黄色液体 ①
（6）氧化型/还原型物质
（酸性条件中）
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
A
B
C
D
配制0.1ml/L的NaOH 溶液
过滤
除去中的少量HCl
比较和的热稳定性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
C
D
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
C
A