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四川省广安市友实学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份四川省广安市友实学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共14题，每题3分，总分42分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是（ ）
A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现
B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想
C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用
D.火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的B.碱石灰、冰水混合物都是混合物
C.NaCl、盐酸都是电解质D.淀粉溶液和烟都是胶体
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4．下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是（ ）
A.稀硫酸和粉末B.盐酸和粉末
C.溶液和溶液D.稀硝酸和溶液
5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A.B.
C.D.
6．一种在催化剂（Pt/）表面同时消除烟气中和CO新方法原理为，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应B.CO为无毒气体
C.为非电解质D.该反应不是氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与铁丝制取氢气：
B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D.溶液与溶液：
8．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.使酚酞变红色的溶液：、、、
D.含有一定量溶液：、、、
9．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是（ ）\
A.B.
C.D.
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11．高铁酸钠（）是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应B.该反应中铁元素被还原
C.中Cl的化合价为+3D.生成1个转移3个电子
12．某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体（。）
（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A.一定含、，一定不含、B.一定含、，一定不含、
C.一定含、，可能含、D.一定含、，可能含、
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③2。由此判断下列说法正确的是（ ）
A.铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化B.反应②中作氧化剂，被还原
C.氧化性强弱顺序为D.要转化成可以通过加入还原剂来实现
14．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B.ac段发生的离子反应为
C.c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子
D.ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
二、填空题
15（14分）．阅读下列科普短文并填空。
氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号下同）；属于酸的是______；属于有机物的是______；属于碱的是______。
（2）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
（3）请写出下列反应的离子方程式：
③与④______。
③与⑧______。
16．（14分）某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
（1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______反应（填基本反应类型）。
（3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。
A.可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
C.可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是______（填选项）。
A.胶体粒子的大小在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质能通过滤纸
（5）通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中（如图所示），并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______（用离子方程式解释）。
17．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）
A.B.C.D.
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、______（用离子符号表示）。
（3）有5瓶白色固体试剂，分别是、NaOH、、、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（Ⅰ）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______。
（Ⅱ）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应反应的离子方程式是______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是______。
18．（16分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
（2）人体内的铁元素是以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为______
（4）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题：
（Ⅰ）元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。
（Ⅱ）生成2个，转移电子数为______个。
（Ⅲ）用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。
参考答案
一、选择题
二、填空题
15．（每空2分）
（1）（答对一个给1分，有错误选项0分） ⑨⑩ ③ ⑥⑦ ④
（2）O3 （3）
16．（每空2分）（1）红褐
（2） 复分解
（3）A （4）A （5）产生白色沉淀
17．（每空2分）（1）B （2）、
（3）（Ⅰ）
（Ⅱ） NaOH
18．（每空2分）
（1） （2）还原性
（3）
（4）氯 HCl 4 题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
B
D
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
D
B
D
B
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共14题，每题3分，总分42分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是（ ）
A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现
B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想
C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用
D.火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的B.碱石灰、冰水混合物都是混合物
C.NaCl、盐酸都是电解质D.淀粉溶液和烟都是胶体
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4．下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是（ ）
A.稀硫酸和粉末B.盐酸和粉末
C.溶液和溶液D.稀硝酸和溶液
5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A.B.
C.D.
6．一种在催化剂（Pt/）表面同时消除烟气中和CO新方法原理为，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应B.CO为无毒气体
C.为非电解质D.该反应不是氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与铁丝制取氢气：
B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D.溶液与溶液：
8．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.使酚酞变红色的溶液：、、、
D.含有一定量溶液：、、、
9．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是（ ）\
A.B.
C.D.
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11．高铁酸钠（）是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应B.该反应中铁元素被还原
C.中Cl的化合价为+3D.生成1个转移3个电子
12．某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体（。）
（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A.一定含、，一定不含、B.一定含、，一定不含、
C.一定含、，可能含、D.一定含、，可能含、
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③2。由此判断下列说法正确的是（ ）
A.铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化B.反应②中作氧化剂，被还原
C.氧化性强弱顺序为D.要转化成可以通过加入还原剂来实现
14．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B.ac段发生的离子反应为
C.c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子
D.ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
二、填空题
15（14分）．阅读下列科普短文并填空。
氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号下同）；属于酸的是______；属于有机物的是______；属于碱的是______。
（2）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
（3）请写出下列反应的离子方程式：
③与④______。
③与⑧______。
16．（14分）某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
（1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______反应（填基本反应类型）。
（3）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。
A.可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
C.可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是______（填选项）。
A.胶体粒子的大小在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质能通过滤纸
（5）通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中（如图所示），并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______（用离子方程式解释）。
17．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）
A.B.C.D.
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、______（用离子符号表示）。
（3）有5瓶白色固体试剂，分别是、NaOH、、、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（Ⅰ）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______。
（Ⅱ）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应反应的离子方程式是______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是______。
18．（16分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
（2）人体内的铁元素是以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为______
（4）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题：
（Ⅰ）元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。
（Ⅱ）生成2个，转移电子数为______个。
（Ⅲ）用双线桥法表示电子转移的方向和数目______。
参考答案
一、选择题
二、填空题
15．（每空2分）
（1）（答对一个给1分，有错误选项0分） ⑨⑩ ③ ⑥⑦ ④
（2）O3 （3）
16．（每空2分）（1）红褐
（2） 复分解
（3）A （4）A （5）产生白色沉淀
17．（每空2分）（1）B （2）、
（3）（Ⅰ）
（Ⅱ） NaOH
18．（每空2分）
（1） （2）还原性
（3）
（4）氯 HCl 4 题号
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答案
D
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题号
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答案
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B
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