北京市人大附中石景山学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间60分钟，满分100)
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字 D. 铁的冶炼
【答案】C
【解析】
【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；
故选C
2. 下列物质中，不属于盐类的是
A. KOHB. MgCl2C. KNO3D. NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。
【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确；
B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成化合物，属于盐酸盐，故B错误；
C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；
D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；
故选A。
3. 下列物质中，既属于钙盐又属于碳酸盐的是
A. CaOB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】CaO为氧化物、为碱、为钠盐；为钙盐又属于碳酸盐；
故选D。
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④⑤
C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
5. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. Fe(OH)3胶体是纯净物
B. 胶体是比溶液还稳定的分散系
C. 胶体粒子直径在 1~100 nm之间
D. 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
详解】A．Fe(OH)3胶体属于分散系，分散系属于混合物，A错误；
B．胶体具有介稳性，稳定性比溶液差，B错误；
C．胶体粒子直径在 1~100 nm之间，C正确；
D．制取Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，容易发生聚沉，D错误；
故选C。
6. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. NaOHC. KNO3D. Mg
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，A与题意不符；
B．NaOH的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，B与题意不符；
C．KNO3的水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，C与题意不符；
D．Mg为单质，不属于化合物，不是电解质，D符合题意；
答案为D。
7. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠电离出氢离子和硫酸根、钠离子，A正确；
B．氢氧化钾完全电离出钾离子和氢氧根离子，B正确；
C．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，C错误；
D．硝酸铵完全电离出铵根离子和硝酸根离子，D正确；
故选C。
8. 下列反应中不属于氧化还原反应是
A. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4B. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 2NO+O2=2NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．反应过程中Fe、I元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应过程中Fe、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应过程中N、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
10. 下列反应中水做氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确；
B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；
C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误；
D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误；
故选A。
11. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4B. Fe→FeCl3C. CuO→CuD. Na→Na2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合价不发生变化，不需加入还原剂，A不符合题意；
B．Fe→FeCl3中，Fe由0价升高到+3价，作还原剂，需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．CuO→Cu中，Cu由+2价降为0价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，C符合题意；
D．Na→Na2O2中，Na由0价升为+1价，作还原剂，需要加入氧化剂，D不符合题意；
故选C。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D. 碳酸氢钠与盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，A错误；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，，C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，D正确；
故选D。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题意；
B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能共存，C不符合题意；
D．四种离子互不反应、能在溶液中大量共存，D符合题意；
故选D。
14. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．NaCl在溶于水或熔融态下发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态下能导电的化合物，NaCl是电解质，D项正确；
故选D。
15. 下列反应能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，C不符合题意；
D．生成硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选B。
16. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A. 一定含有B. 一定含有Ag+
C. 可能含有或Ag+D. 一定含有Ag+、
【答案】C
【解析】
【详解】某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag+，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有或 或Ag+，故答案为C。
17. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是
A. 在反应中得到电子B. 氧化性：
C. 在反应中被还原D. 1个参加反应有2个电子转移
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl元素的化合价降低，反应中得到电子发生还原反应，A正确；
B．Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，C元素化合价升高，草酸是还原剂，CO2是氧化产物，则氧化性：，B错误；
C．碳元素化合价升高发生氧化反应被氧化，C错误；
D．1个参加反应，反应中转移的电子有1×(5-4)=1 个，D错误；
故选A。
18. 在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，且均为无色，A符合题意；
B．铜离子为蓝色，且铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意；
C．碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．铁离子溶液为黄色，D不符合题意；
故选A。
19. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是
A. 、、HCl、B. 、、、HCl
C. 、HCl、、D. 、HCl、、
【答案】B
【解析】
【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。
20. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。
二、非选择题(包含4道题，共40分)
21. 分类是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列4组物质中，每组均有1种物质的类别与其它3种不同，用化学式填写下列空白。
A．CaO、、、CuO B．、、、Cu
C．、Fe、Cu、Zn D．HCl、、、
【答案】 ①. ②. Cu ③. O2 ④.
【解析】
【详解】A 组中金属氧化物有 CaO、、CuO，故 CO2 不属于金属氧化物；
B 组中 Cu 和其他单质 、、相比，Cu 是金属单质，、、是非金属单质；
C 组中 Fe、Cu、Zn 都是金属单质，而 O2 不属于此类标准；
D 组中除水之外，其他物质都是酸，故选。
22. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：。其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的转变成，有利于人体吸收。
①在人体中进行和的转化时，其中的作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有___________性。(填“氧化”或“还原”)
（3）在Al、、、、五种微粒中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
【答案】（1） ①. N和S ②. C ③. 、
（2） ①. 还原 ②. 还原
（3） ①. ②. Al、 ③. 、
【解析】
【小问1详解】
N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，还原产物为、，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；
【小问2详解】
①Fe2+转化成Fe3+，化合价升高被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+发生还原反应，故维生素C具有还原性。
【小问3详解】
五种微粒中，只有氢离子处于最高价态，故只有氧化性的是；只有铝、硫离子处于最低价态，故只有还原性的是Al、；亚铁离子、二氧化硫中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
23. 阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准
∙ ∙ ∙ ∙ ∙ ∙
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将与水反应的化学方程式补充完整：___________。
（5）依据“性质决定用途”的学科观念，分析的性质，预测在处理含的废水中的作用。简述分析过程：___________。
【答案】（1）+6 （2）碱性
（3）c （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑
（5）氧化铵根离子生成无污染的氮气
【解析】
【小问1详解】
中K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6；
【小问2详解】
根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行；故答案为：碱性；
【小问3详解】
a．依据题给信息“通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则是具有强氧化性的盐，正确；
b．干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，正确；
c．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，不正确；
d．消毒净化1L水投放5mg ，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，正确；
故答案为c；
【小问4详解】
将转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒、质量守恒，与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑；
【小问5详解】
具有强氧化性，铵根离子氮处于低价态具有还原性，则在处理含的废水过程为：氧化铵根离子生成无污染的氮气。
24. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2ml/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。
(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。
(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。
【答案】 ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. A点电导率较大 ③. Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降 ④. 产生白色沉淀、溶液红色变浅 ⑤. H+、
【解析】
【分析】
【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A点溶液中的溶质是Ba(OH)2，A点电导率较大，可知Ba(OH)2在水中以离子形式存在；
(2) Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降；除电导率下降外，还能观察到有白色沉淀硫酸钡生成，由于溶液减小减弱，所以红色变浅；
(3)B-C段硫酸过量，B-C段溶质为硫酸，溶液中存在的微粒有H2O、H+、。选项
A
B
实验
铜丝能导电
固体不导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
选项
C
D
实验
溶液能导电
熔融能导电
结论
在通电条件下发生电离
是电解质
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类别的物质
___________
___________
___________
___________