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2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 期中考试模拟试卷2
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这是一份2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 期中考试模拟试卷2，共7页。试卷主要包含了5Fe–56 Cu–64，下列说法正确的是，5ω，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12N–14 O–16 Na–23Mg–24Al–27S–32Cl–35.5Fe–56 Cu–64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1下列有关说法错误的是（ ）
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D.汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
2.下列说法正确的是（ ）
A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成溶液的溶质质量分数为2.3%
B.25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为16%
C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
3.下列说法正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
4.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等温等体积的O2和N2
D.不同体积等密度的CO和C2H4
5.将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g·cm-3（b<1）、物质的量浓度为c ml·L-1、溶质质量分数为ω的氨水（溶质按NH3算），下列叙述中错误的是（ ）
A.c= ml·L-1
B.ω=×100%
C.若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c
D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5ω
6、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L
C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/ml
D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
7.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（ ）
A.6个B.5个C.4个D.3个
8.下列说法不正确的是（ ）
A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
9.下列说法正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
10.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是（ ）
A.Cl2+2KII2 +2KCl B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.2FeCl2+Cl22FeCl3 D.3NO2+H2O2HNO3 +NO
12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．还原性：NaN3 > N2
B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 ml
C．每转移1 ml电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1
13.已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A.Br2+2HII2+2HBr B.2FeCl2+Cl22FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化
14.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A.只有①和②处B.只有②处 C.只有②和③处D.只有②③④处
15已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是 （ ）
A、C、E一定含有同种元素
B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C．C与D反应会产生红褐色沉淀
D．物质可能为 QUOTE FeCl2 FeCl2
16、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH–+ H2↑
B．用氯气制备84消毒液：Cl2+ 2OH–= Cl–+ H2O + ClO–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ += BaSO4↓+H2O
D. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+
第 II 卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题：本题共 4 小题，共 52 分
17．（16分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L。
(2)现有一种0.2ml/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。
A．1L水中含有0.2ml HCl
B．0.2ml/L的稀盐酸含有0.2mlH+
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2ml/L
(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1ml/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处：
⑥改用___________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。
18．（10分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)图中可以代表的物质类别_____________________；
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式______________________________；
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________________。
19．（14分）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。
（2）以上操作过程涉及到的离子反应是：
① 、② 、
③ 、④ 。
20．（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（4）已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（5）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，
。
2024-2025学年化学必修一期中考试试卷2参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1B 2B 3B 4A 5C 6C 7A 8D 9A 10A 11D 12D 13C 14D 15D 16B
二、填空题：
17．（16分）
【答案】(1)12.5 (2)D (3)40.0 烧杯内壁 500 胶头滴管 (4)无影响 偏高 偏低
18．（10分）
【答案】氧化物或酸性氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理写一种即可) OH-+H+=H2O(无沉淀生成) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理写一种即可)
19．（14分）
【答案】（1） K+、OH-、、 Cl- 5a
Ba2++=BaCO3↓ Ba2++=BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
20．（12分）
【答案】（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（2）N2和K2S
（3） Ag2S D
（4）Cl2＞I2＞
（5）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O
强酸
强碱
可溶性盐
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12N–14 O–16 Na–23Mg–24Al–27S–32Cl–35.5Fe–56 Cu–64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1下列有关说法错误的是（ ）
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D.汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
2.下列说法正确的是（ ）
A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成溶液的溶质质量分数为2.3%
B.25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为16%
C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
3.下列说法正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
4.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等温等体积的O2和N2
D.不同体积等密度的CO和C2H4
5.将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g·cm-3（b<1）、物质的量浓度为c ml·L-1、溶质质量分数为ω的氨水（溶质按NH3算），下列叙述中错误的是（ ）
A.c= ml·L-1
B.ω=×100%
C.若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c
D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5ω
6、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L
C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/ml
D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
7.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（ ）
A.6个B.5个C.4个D.3个
8.下列说法不正确的是（ ）
A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
9.下列说法正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
10.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是（ ）
A.Cl2+2KII2 +2KCl B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.2FeCl2+Cl22FeCl3 D.3NO2+H2O2HNO3 +NO
12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．还原性：NaN3 > N2
B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 ml
C．每转移1 ml电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1
13.已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A.Br2+2HII2+2HBr B.2FeCl2+Cl22FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化
14.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A.只有①和②处B.只有②处 C.只有②和③处D.只有②③④处
15已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是 （ ）
A、C、E一定含有同种元素
B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C．C与D反应会产生红褐色沉淀
D．物质可能为 QUOTE FeCl2 FeCl2
16、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH–+ H2↑
B．用氯气制备84消毒液：Cl2+ 2OH–= Cl–+ H2O + ClO–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ += BaSO4↓+H2O
D. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+
第 II 卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题：本题共 4 小题，共 52 分
17．（16分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L。
(2)现有一种0.2ml/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。
A．1L水中含有0.2ml HCl
B．0.2ml/L的稀盐酸含有0.2mlH+
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2ml/L
(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1ml/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处：
⑥改用___________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。
18．（10分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)图中可以代表的物质类别_____________________；
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式______________________________；
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________________。
19．（14分）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。
（2）以上操作过程涉及到的离子反应是：
① 、② 、
③ 、④ 。
20．（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（4）已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（5）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，
。
2024-2025学年化学必修一期中考试试卷2参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1B 2B 3B 4A 5C 6C 7A 8D 9A 10A 11D 12D 13C 14D 15D 16B
二、填空题：
17．（16分）
【答案】(1)12.5 (2)D (3)40.0 烧杯内壁 500 胶头滴管 (4)无影响 偏高 偏低
18．（10分）
【答案】氧化物或酸性氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理写一种即可) OH-+H+=H2O(无沉淀生成) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理写一种即可)
19．（14分）
【答案】（1） K+、OH-、、 Cl- 5a
Ba2++=BaCO3↓ Ba2++=BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
20．（12分）
【答案】（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（2）N2和K2S
（3） Ag2S D
（4）Cl2＞I2＞
（5）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O
强酸
强碱
可溶性盐
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
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