河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

这是一份河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列相关说法正确的是，下列反应原理或方程式错误的是，化学是以实验为基础的科学，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为10的氧原子：B.HCl的形成过程：
C.在水溶液中的电离方程式：
D.反应：，不属于化学变化
3.下列有关说法中错误的是
A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱
C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念
4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是
A.B.
C.D.
5.下列关于和性质的说法正确的是
A.均为酸性氧化物B.均可与溶液反应
C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成
阅读下列材料，完成题。
氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
6.下列关于的相关实验能达到实验目的的是
7.下列相关说法正确的是
A.液氨与氨水均属于电解质B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同
C.与HCl气体反应生成也属于氮的固定
D.制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入
8.下列反应原理或方程式错误的是
A.与NaClO反应制备
B.（1）燃烧的热化学方程式：
C.与反应制备
D.通入溶液中：
9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
10.已知反应（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.的溶液中含数为B.中含质子数为
C.中含极性共价键的数目为D.每生成2.24L（标准状况下）转移电子数为
11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观：是由碳原子和氧分子构成的
B.转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液
C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸（足量）充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料D.自然界中不存在的单质
13.一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
14.工业上处理含的废气，同时制得晶体（溶解度随着温度的升高而增大）的过程如下：含的废气、空气反应炉溶液吸收溶液一系列操作晶体。已知：。下列说法正确的是
A.“一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干B.反应过程中发生多个氧化还原反应
C.反应过程证明了的酸性比强
D.每制取，理论上消耗22.4L（标准状况）
15.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是
A.1min时，Y的浓度为B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4mlD.6min时，加入0.20mlM，此时
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量如下表：
则______。
（2）已知：；。
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为______kJ（用含有和的代数式表示）。
（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为______
（4）已知某反应器中发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
若，则反应ⅳ热化学方程式为______。
（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为）和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：
①酸性锌锰干电池工作时，向______（填“正极”或“负极”）移动。
②碱性锌锰干电池负极电极反应式为______。
③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：______。
17.（14分）氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：
（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为______。
（2）的电子式为______，的结构式为______。
（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。
①写出与反应生成S的离子方程式：______。
②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是______。
（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。
①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。
a.b.体系压强不再改变c.混合气体密度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为______，内用CO表示的速率______。
18.（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片的仪器名称是______。
（2）䧇置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为______。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中______（填“=”“>”或“