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    黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学(含答案)

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    黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学(含答案)

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    这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学(含答案),共15页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    (考试时间:75分钟 满分:100分)
    第I卷(共45分)
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
    1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
    A. 可用排饱和食盐水法收集B. 将猪肉放入冰箱中冷藏
    C. 平衡混合气体加压后颜色变深D. 溶液中加少量固体,促进分解
    2. 反应 ,其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是
    A. 升高温度B. 使用催化剂C. 减小的浓度D. 增大容器体积
    3. 向恒容密闭容器中充入一定体积的,发生反应后达到平衡。若保持温度不变,再充入相同体积的,达到新平衡后,与原平衡相比,下列值增大的是
    A. B. 的转化率C. 的体积分数D.
    4. 氨对发展农业有着重要意义,也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
    下列说法不正确的是
    A. 原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生
    B. 合成氨一般选择400~500℃进行,主要是让铁触媒的活性最大,平衡转化率高
    C. 热交换的目的是预热原料气,同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
    D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa,显著降低合成氨的能耗
    5. 下列说法正确的是
    A. C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·ml-1,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
    B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·ml-1,则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·ml-1
    C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
    D. 在一定温度和压强下,将0.5mlN2和1.5mlH2充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1
    6. 将1mlN2O5充入10L恒容密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1;②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末,该反应达到平衡,此时c(O2)=0.02ml•L-1,c(NO2)=0.06ml•L-1,下列说法正确的是
    A. N2O5的物质的量分数为20%
    B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3,则K3=
    C. v(O2)=0.02ml•L-1•min-1
    D K1•K2=2×10-4
    7. 在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
    A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0
    B. 在图b中,虚线可表示使用了催化剂
    C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
    D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的c3B. Q1+Q2=90.8C. α2+α3>100%D. φ2>φ3
    9. 乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法制取,已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应:,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是
    A. 压强由小到大顺序为
    B. 当温度从升高到时,增大的倍数大于
    C. A点混合气体中的体积分数为
    D. 若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则的平衡转化率将增大
    10. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离,其反应可表示为:。某温度时,随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率
    B. 时间段的平均反应速率为:
    C. 时增大,该平衡左移,平衡常数减小
    D. 时离子交换反应停止
    11. 苯与的反应机理如图一所示,其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
    A. 的参与改变了反应历程,降低了总反应的焓变
    B. 苯和反应的速率由过程II的速率决定
    C. 反应的等于苯与的键能总和减去氯苯的键能总和
    D. 升温既能提高反应速率,又能提高苯的平衡转化率
    12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    13. T0时,向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:△HT0
    B. 8min时,该反应的(正)=(逆)
    C. 平衡时,D的体积分数约为14.3%
    D. 5min时,向该容器中再充入4.0mlA和2.0mlB,达新平衡后,B的百分含量变大
    14. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为:。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体,再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应,达到化学平衡时,测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示,则下列说法正确的是
    A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
    B. A点对应的该反应平衡常数(为以分压表示的平衡常数)
    C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
    D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
    15. 常温下,向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时存在如下平衡:
    (ⅰ)
    (ⅱ)
    (ⅲ)
    X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示,300 s后反应体系达到平衡状态。
    下列说法正确的是
    A 100~300 s内,
    B. 时,反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
    C. 若反应(ⅲ)的,则X比Y更稳定
    D. 若再向容器中加入上述溶剂,则、均不变
    II卷(共55分)
    二、填空题
    16. 完成下列问题
    (1)下图为常温下碳酸二甲酯的合成反应的反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
    写出合成碳酸二甲酯的热化学方程式______(已知)。该反应历程中有______步基元反应,写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。
    (2)以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量,将和先都转化成,总反应方程式为,过程中涉及如下两个反应,请将②反应的方程式写在横线上。

    ②____________。
    (3)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态(摩尔质量)放出的热量。
    根据图示写出该反应的热化学方程式:______。
    (4)在一定温度下,利用催化剂将分解为和。
    相关化学键的键能数据
    已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?___(填字母)。
    A. B. C. D.
    17. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象,根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。
    已知:①溶液存在平衡:。
    ②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色),(黄色),(绿色)。
    I.探究影响化学反应速率的因素
    (1)写出该反应的离子方程式:______。
    (2)第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响,则_______,___(填“”或“=”)。
    (3)第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
    (4)设计第4组实验的目的是______。
    Ⅱ.探究影响化学平衡的因素
    (5)i可证明反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
    (6)ii是验证“只降低生成物浓度,该平衡正向移动”,那么加入的试剂a可能是______。
    (7)ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度,该平衡逆向移动”,此实验能否达到预期目的______(填“能”或“不能”),理由是______。
    (8)根据实验Ⅱ的现象,可得出结论:氧化性:______(填“>”、“”、“=”或“”、“=”或“
    (3)温度 (4)探究相同条件下,硫酸溶液浓度对反应速率的影响
    (5)放热 (6)KOH
    (7) ①. 不能 ②. 加入浓硫酸,不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况,同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况,浓硫酸溶于水放出大量的热,平衡也会逆向移动
    (8)>
    【18题答案】
    【答案】(1)DE (2) ①. 5 ②. 反应I是快反应,达到平衡所需要的时间短,随着反应进行,反应Ⅱ消耗HCOOH,使I的平衡逆向移动,c(CO)逐渐减少
    (3) ①. b ②. 减小 ③. 不变
    (4)c
    【19题答案】
    【答案】(1)×
    (2)D (3) ①. = ②. < ③. B点温度高于A点,升高温度,反应II逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等
    (4) ①. 0.6 ②. a ③. 14.04容器



    反应物投入量
    1mlCO 、2mlH2
    1ml CH3OH
    2mlCO、4mlH2
    H2的浓度(ml/L)
    c1
    c2
    c3
    反应的能量变化
    放出Q1 kJ
    吸收Q2 kJ
    放出Q3 kJ
    CH3OH体积分数
    φ1
    φ2
    φ3
    反应物转化率
    α 1
    α 2
    α 3
    选项
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    A
    将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
    气体颜色变浅
    升高温度,平衡向吸热反应方向移动
    B
    将1mL0.1ml/LKI溶液与5mL0.1ml/LFeCl3溶液混合,再滴加KSCN溶液
    溶液变为红色
    FeCl3与KI的反应有一定的限度
    C
    向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
    前者产生气泡较快
    催化效率:Fe3+>Cu2+
    D
    分别取2mL0.5ml/LCuCl2溶液(绿色)加入两支试管中,将其中一支试管先加热,然后置于冷水中,与另一支试管的溶液颜色对比
    加热时溶液变为黄绿色;置于冷水中,溶液由黄绿色变为蓝绿色
    其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动
    t/min
    n(A)/ml
    n(B)/ml
    0
    4.0
    2.0
    5
    2.0
    1.0
    10
    2.0
    1.0
    化学键
    H—H
    N—H
    键能
    946
    436.0
    3908
    组别
    温度
    K2Cr2O7溶液
    Na2SO3溶液
    H2SO4溶液
    蒸馏水(mL)
    溶液变绿色所需时间(秒)
    c(ml/L)
    V(mL)
    c(ml/L)
    V(mL)
    c(ml/L)
    V(mL)
    1
    298K
    0.1
    1
    0.2
    2
    1
    2
    5
    2
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    0.1
    1
    0.2
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    1
    V1
    V2
    3
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    2
    1
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    V4

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