黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学(含答案)
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这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学(含答案),共15页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
(考试时间:75分钟 满分:100分)
第I卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用排饱和食盐水法收集B. 将猪肉放入冰箱中冷藏
C. 平衡混合气体加压后颜色变深D. 溶液中加少量固体,促进分解
2. 反应 ,其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是
A. 升高温度B. 使用催化剂C. 减小的浓度D. 增大容器体积
3. 向恒容密闭容器中充入一定体积的,发生反应后达到平衡。若保持温度不变,再充入相同体积的,达到新平衡后,与原平衡相比,下列值增大的是
A. B. 的转化率C. 的体积分数D.
4. 氨对发展农业有着重要意义,也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A. 原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择400~500℃进行,主要是让铁触媒的活性最大,平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气,同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa,显著降低合成氨的能耗
5. 下列说法正确的是
A. C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·ml-1,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·ml-1,则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·ml-1
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D. 在一定温度和压强下,将0.5mlN2和1.5mlH2充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1
6. 将1mlN2O5充入10L恒容密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1;②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末,该反应达到平衡,此时c(O2)=0.02ml•L-1,c(NO2)=0.06ml•L-1,下列说法正确的是
A. N2O5的物质的量分数为20%
B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3,则K3=
C. v(O2)=0.02ml•L-1•min-1
D K1•K2=2×10-4
7. 在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0
B. 在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的c3B. Q1+Q2=90.8C. α2+α3>100%D. φ2>φ3
9. 乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法制取,已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应:,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是
A. 压强由小到大顺序为
B. 当温度从升高到时,增大的倍数大于
C. A点混合气体中的体积分数为
D. 若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则的平衡转化率将增大
10. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离,其反应可表示为:。某温度时,随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为:
C. 时增大,该平衡左移,平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
11. 苯与的反应机理如图一所示,其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A. 的参与改变了反应历程,降低了总反应的焓变
B. 苯和反应的速率由过程II的速率决定
C. 反应的等于苯与的键能总和减去氯苯的键能总和
D. 升温既能提高反应速率,又能提高苯的平衡转化率
12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. T0时,向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:△HT0
B. 8min时,该反应的(正)=(逆)
C. 平衡时,D的体积分数约为14.3%
D. 5min时,向该容器中再充入4.0mlA和2.0mlB,达新平衡后,B的百分含量变大
14. 利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为:。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体,再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应,达到化学平衡时,测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示,则下列说法正确的是
A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B. A点对应的该反应平衡常数(为以分压表示的平衡常数)
C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
15. 常温下,向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同时存在如下平衡:
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示,300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A 100~300 s内,
B. 时,反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的,则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂,则、均不变
II卷(共55分)
二、填空题
16. 完成下列问题
(1)下图为常温下碳酸二甲酯的合成反应的反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
写出合成碳酸二甲酯的热化学方程式______(已知)。该反应历程中有______步基元反应,写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。
(2)以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量,将和先都转化成,总反应方程式为,过程中涉及如下两个反应,请将②反应的方程式写在横线上。
①
②____________。
(3)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态(摩尔质量)放出的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式:______。
(4)在一定温度下,利用催化剂将分解为和。
相关化学键的键能数据
已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?___(填字母)。
A. B. C. D.
17. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象,根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。
已知:①溶液存在平衡:。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色:(橙色),(黄色),(绿色)。
I.探究影响化学反应速率的因素
(1)写出该反应的离子方程式:______。
(2)第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响,则_______,___(填“”或“=”)。
(3)第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
(4)设计第4组实验的目的是______。
Ⅱ.探究影响化学平衡的因素
(5)i可证明反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)ii是验证“只降低生成物浓度,该平衡正向移动”,那么加入的试剂a可能是______。
(7)ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度,该平衡逆向移动”,此实验能否达到预期目的______(填“能”或“不能”),理由是______。
(8)根据实验Ⅱ的现象,可得出结论:氧化性:______(填“>”、“”、“=”或“”、“=”或“
(3)温度 (4)探究相同条件下,硫酸溶液浓度对反应速率的影响
(5)放热 (6)KOH
(7) ①. 不能 ②. 加入浓硫酸,不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况,同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况,浓硫酸溶于水放出大量的热,平衡也会逆向移动
(8)>
【18题答案】
【答案】(1)DE (2) ①. 5 ②. 反应I是快反应,达到平衡所需要的时间短,随着反应进行,反应Ⅱ消耗HCOOH,使I的平衡逆向移动,c(CO)逐渐减少
(3) ①. b ②. 减小 ③. 不变
(4)c
【19题答案】
【答案】(1)×
(2)D (3) ①. = ②. < ③. B点温度高于A点,升高温度,反应II逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等
(4) ①. 0.6 ②. a ③. 14.04容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mlCO 、2mlH2
1ml CH3OH
2mlCO、4mlH2
H2的浓度(ml/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
CH3OH体积分数
φ1
φ2
φ3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变浅
升高温度,平衡向吸热反应方向移动
B
将1mL0.1ml/LKI溶液与5mL0.1ml/LFeCl3溶液混合,再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
FeCl3与KI的反应有一定的限度
C
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化效率:Fe3+>Cu2+
D
分别取2mL0.5ml/LCuCl2溶液(绿色)加入两支试管中,将其中一支试管先加热,然后置于冷水中,与另一支试管的溶液颜色对比
加热时溶液变为黄绿色;置于冷水中,溶液由黄绿色变为蓝绿色
其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
化学键
H—H
N—H
键能
946
436.0
3908
组别
温度
K2Cr2O7溶液
Na2SO3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水(mL)
溶液变绿色所需时间(秒)
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
1
298K
0.1
1
0.2
2
1
2
5
2
298K
0.1
1
0.2
4
1
V1
V2
3
318K
0.1
1
0.2
V3
1
2
5
4
298K
0.1
1
0.2
2
1
4
V4
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