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2023-2024学年山东省临沂市临沭三中九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2023-2024学年山东省临沂市临沭三中九年级（上）期中化学试卷，共35页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．节日的礼花B．夜晚的霓虹灯
C．雨后的彩虹D．彩色的图画
2．（2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、冰、氮气
B．可乐饮料、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体
D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
3．（2分）“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这是一句由著名影视演员在中央电视台说的广告词。请问广告词中的“缺锌”指的是（ ）
A．锌单质B．锌盐C．锌元素D．锌原子
4．（2分）影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
5．（2分）下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
6．（2分）某同学过滤含有泥沙的水，过滤后仍然浑浊，其原因是（ ）
A．滤纸与漏斗之间有气泡
B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
7．（2分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
8．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
9．（2分）下列说法完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气 （ 带火星的木条）
B．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰）
C．二氧化碳与氮气（澄清的石灰水）
D．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
11．（2分）如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2分）我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应后原子的个数增加
B．生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C．反应前后物质种类改变
D．上述反应中四种物质均由原子构成
13．（2分）在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（ ）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
14．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
15．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．阴离子一定带有负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．稀有气体原子最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
16．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O2CO2↑+2H2O
B．铁在氧气中的燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3
C．红磷的燃烧：2P+5O22P2O5
D．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
18．（2分）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的KMnO4制O2
D．④向过氧化氢的水溶液中加入MnO2制O2
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（4分）化学就在我们身边，写出下列常见物质的化学式。
（1）保持氦气化学性质的最小微粒： 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）3个亚铁离子 。
（4）n个碳酸根离子 。
20．（3分）打火机给人们的生活带来了方便，如图是普通电子打火机的示意图．据图回答：
（1）属于单质的是 （选填一种物质的编号，下同），属于化合物的是 ；
（2）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： ．
21．（4分）现有 ①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 ．
22．（4分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念，培养成科学素质。
（1）在空气中能参与植物的光合作用，但含量过多会造成温室效应，这种气体的名称是 。
（2）“酒香不怕巷子深”。请从微观的角度解释为 。
（3）氢气被誉为最清洁的燃料，氢气燃烧时生成水，该反应的表达式为 。
23．（7分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图是水的电解实验。
（1）反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）下列关于实验说法正确的是 （填序号）。
A.试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
B.在实验前加入少量氢氧化钠，为了除去水中的杂质
C.该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成
（3）用 区别软水和硬水，日常生活中可通过 方法降低水的硬度。
（4）如图是利用膜技术净水过程的示意图，经过超滤膜净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
24．（4分）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）若m＝14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若m﹣n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则m＝ 。
25．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氯元素的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为13和17的元素形成的化合物的化学式是 。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律是 。
26．（6分）某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下五个实验，均使用天平称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、C、E在实验过程中，天平保持平衡，他认为三个实验均能验证质量守恒定律 （填是或否），B、D实验中天平不平衡，其中B不平衡的原因是： 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 。
（3）D实验中发生反应的化学方程式为 。某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）
下列有关分析错误的是 。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
27．（4分）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：
已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。
（1）写出二氧化硅的化学式： 。
（2）反应②属于 反应（填基本反应类型）。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出b仪器的名称：b 。
（2）实验室采用装置A制氧气，该反应的化学方程式是 。
（3）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“c”或“d”）端通入。
29．（8分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。
【任务一】认识催化剂
（1）实验室利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，都用到了二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是 （填字母）。
A.催化剂在化学反应前后的质量不变
B.催化剂在化学反应前后性质不变
C.催化剂一定能加快化学反应的速率
D.不加入催化剂化学反应就不能发生
【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，于是进行相应探究。用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中
（2）填写下表：
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（4）步骤⑦的目的是 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，瓶内压强的变化如图乙所示。
（5）对比分析图乙中的 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 。
【实验反思】
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是 。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
（1）维生素C的相对分子质量 ．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）．
31．（8分）在实验室里加热30gKClO3和2gMnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g，
求：（1）生成氧气的质量；
（2）生成KCl的质量．
2023-2024学年山东省临沂市临沭三中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．节日的礼花B．夜晚的霓虹灯
C．雨后的彩虹D．彩色的图画
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、节日的礼花是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化；
B、夜晚的霓虹灯是利用稀有气体充电后发出不同颜色的光，属于物理变化；
C、雨后的彩虹是光的散射现象，故C错；
D、彩色的图画是用不同颜色涂成的画，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2．（2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、冰、氮气
B．可乐饮料、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体
D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，氮气属于单质；
B、可乐饮料属于混合物、水银都属于单质；
C、矿泉水、稀有气体都属于混合物；
D、洁净的空气属于混合物，液态氧属于单质；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这是一句由著名影视演员在中央电视台说的广告词。请问广告词中的“缺锌”指的是（ ）
A．锌单质B．锌盐C．锌元素D．锌原子
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：广告词中的“缺锌”，不是以单质、原子等形式存在，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4．（2分）影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。
【解答】解：A、在化学变化中，不能决定元素的化学性质；
B、在化学变化中，但不是最主要因素；
C、在化学变化中、得到还是不变，是影响元素化学性质的最主要因素；
D、组成某种物质的原子个数，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握。
5．（2分）下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，不能伸入瓶中。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氧气的实验步骤、注意事项等是解答此类试题的关键。
6．（2分）某同学过滤含有泥沙的水，过滤后仍然浑浊，其原因是（ ）
A．滤纸与漏斗之间有气泡
B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
【分析】过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，说明过滤失败．造成过滤失败的原因有多种，总结起来主要为滤纸作用失效、仪器不干净．
【解答】解：A、滤纸与漏斗之间有气泡，与滤液仍浑浊无多少关系；
B、漏斗的下端未靠在烧杯壁上、过滤速度慢，故B不正确。
C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故C不正确；
D、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，过滤不净；
故选：D。
【点评】掌握正确的过滤操作方法，理解操作注意事项，是解答此类问题的必备知识．
7．（2分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
【分析】A、根据分子的性质和氧气的构成分析；
B、根据氧气的性质分析收集的方法；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的产物分析；
D、根据对比试验的特点分析。
【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
B、由于氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法或排水法收集氧气；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧3O4，不生成Fe5O3，说法不正确；
D、由于过氧化氢溶液的浓度不同2和CuO对H8O2分解的影响，说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了氧气的性质、制取的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
8．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
【分析】根据题意，《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，结合地壳中元素含量，进行分析判断。
【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列说法完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示进行分析；
B、根据决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数，决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数进行分析；
C、根据氯化钠﹣﹣由钠离子、氯离子构成的进行分析；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析．
【解答】解：A、氦气是单原子分子，所以氖气的化学式﹣Ne；
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数，故B正确；
C、氯化钠﹣﹣由钠离子，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
10．（2分）括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气 （ 带火星的木条）
B．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰）
C．二氧化碳与氮气（澄清的石灰水）
D．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据二氧化锰会催化过氧化氢放出氧气进行分析；
C、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；
D、根据木炭和四氧化三铁都是黑色进行分析．
【解答】解：
A、带火星的木条在空气中不能复燃，现象不同，故A正确；
B、过氧化氢中加二氧化锰产生气泡，可以鉴别；
C、二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，故C正确；
D、木炭和四氧化三铁都是黑色的固体，不能鉴别。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
11．（2分）如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．
【解答】解：A、推注射器活塞时，说明装置不漏气；
B、长颈漏斗中的液面不下降；
C、上下移动时，说明装置漏气；
D、拉注射器活塞时，说明装置不漏气。
故选：C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
12．（2分）我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应后原子的个数增加
B．生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C．反应前后物质种类改变
D．上述反应中四种物质均由原子构成
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，原子的数目不变；
B、由化学方程式可知，故选项说法不正确；
C、该反应是化学反应，故反应前后，故选项说法正确；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，甲烷由甲烷分子构成，上述反应中，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
13．（2分）在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（ ）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据分子结构与原子结构来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A．元素是个宏观概念、不讲个数；
B．该气体是由分子构成的；
C．一个三氧化二碳分子含有2个碳原子和3个氧原子，每个氧原子中含有5个质子，故错误；
D．由化学式可知，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。
14．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【分析】化合物中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价可以书写化合物的化学式。
【解答】解：a点所示铁元素显+2价，氧元素显﹣2价。
故选：B。
【点评】书写物质化学式时，元素符号要注意大小写，同时要注意元素符号右下角的数字。
15．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．阴离子一定带有负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．稀有气体原子最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
【分析】A、根据电子带负电荷进行分析；
B、根据氧化物的特点进行分析；
C、根据化合物的特点进行分析；
D、根据很多离子的最外层电子数是8进行分析。
【解答】解：A、阴离子一定带有负电荷，如电子带负电荷不是阴离子；
B、氧化物中一定含有氧元素，如氯酸钾不是氧化物；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物最少由两种元素组成；
D、稀有气体原子最外层电子数为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素、铝离子等都不属于稀有气体元素。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉电子带负电荷，氧化物的特点，化合物的特点，很多离子的最外层电子数是8。
16．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，也可能没有参加反应，故是生成物；同理可以确定丁是反应物；由质量守恒定律，且生成的质量为22g﹣8g＝14g。
A、该反应的反应物为丁，符合“一变多”的形式，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，也可能没有参加反应。
C、待测的数值为6+14＝20。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：5g＝7：4。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O2CO2↑+2H2O
B．铁在氧气中的燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3
C．红磷的燃烧：2P+5O22P2O5
D．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式反应物是甲烷和氧气是气体，正确的化学方程式应为CH4+2O8CO2+2H4O，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误22P8O5，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
18．（2分）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的KMnO4制O2
D．④向过氧化氢的水溶液中加入MnO2制O2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、电解水生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量不断增大，二氧化碳的质量不再发生变化，不符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，随着反应进行，高锰酸钾完全反应后氧气质量不再变化；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，所以水的质量不是从7开始，水的质量不断增加，水的质量不再变化；
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（4分）化学就在我们身边，写出下列常见物质的化学式。
（1）保持氦气化学性质的最小微粒： He 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
（3）3个亚铁离子 3Fe2+ 。
（4）n个碳酸根离子 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子，故表示为He；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素显示+3价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后，不能省略，表示为：2O3；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以6个亚铁离子表示为3Fe2+；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带2个电荷时，若表示多个该离子，所以n个碳酸根离子表示为。
故答案为：（1）He；
（2）2O3；
（3）6Fe2+；
（4）。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
20．（3分）打火机给人们的生活带来了方便，如图是普通电子打火机的示意图．据图回答：
（1）属于单质的是 ② （选填一种物质的编号，下同），属于化合物的是 ①③ ；
（2）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： 丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小 ．
【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别．
（2）根据微观粒子之间有一定的间隔分析回答．
【解答】解：（1）由物质的组成可知，氢气是由一种元素组成的纯净物；一氧化碳，属于化合物；
（2）丁烷气体能被压缩成液体的原因是：丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小．
故填：（1）②，①③，在受压时间隔变小．
【点评】本题主要考查了物质的分类、分子的特征等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
21．（4分）现有 ①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ④⑤ ，属于纯净物的有 ①②③⑥ ，属于化合物的有 ①③⑥ ，属于单质的有 ② ．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：医用75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物，属于混合物．
故填：④⑤．
水、铁、高锰酸钾，属于纯净物．
故填：①②③⑥．
水、高锰酸钾和过氧化氢等物质都是由不同种元素组成的纯净物．
故填：①③⑥．
铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．
故填：②．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
22．（4分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念，培养成科学素质。
（1）在空气中能参与植物的光合作用，但含量过多会造成温室效应，这种气体的名称是 二氧化碳 。
（2）“酒香不怕巷子深”。请从微观的角度解释为 分子在不断地运动 。
（3）氢气被誉为最清洁的燃料，氢气燃烧时生成水，该反应的表达式为 氢气+氧气水或H2+O2H2O 。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质与用途分析；
（2）根据分子的基本特征：分子是在不断运动进行分析；
（3）根据氢气的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）能供植物进行光合作用、且能造成温室效应的气体是二氧化碳；
（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到酒香；
（3）氢气和氧气点燃后生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水2+O2H3O；
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）分子在不断地运动；
（3）氢气+氧气水或H2+O2H8O。
【点评】此题考查的内容比较多，综合性较强，要注意平时知识的积累．
23．（7分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图是水的电解实验。
（1）反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（2）下列关于实验说法正确的是 C （填序号）。
A.试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
B.在实验前加入少量氢氧化钠，为了除去水中的杂质
C.该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成
（3）用 肥皂水 区别软水和硬水，日常生活中可通过 煮沸 方法降低水的硬度。
（4）如图是利用膜技术净水过程的示意图，经过超滤膜净化后的水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是2H2O3H2↑+O2↑；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）A、在电解水实验中，试管a与负极相连，氢气具有可燃性，不符合题意；
B、纯水不导电，是为了增强水的导电性；
C、电解水生成氢气和氧气，氧气由氧元素组成，化学反应前后，可得水是由氢元素和氧元素组成。
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣；
可溶性钙、镁化合物在加热时，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（4）由图可知，超滤膜净化、细菌、蛋白质等，故净化后的水属于混合物。
故答案为：（1）5H2O2H4↑+O2↑；分解。
（2）C。
（3）肥皂水；煮沸。
（4）混合物。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24．（4分）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）若m＝14，则该粒子所对应的元素符号为 Si ；
（2）若m﹣n＞10，则该粒子是一个 阳离子 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 S2﹣ ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则m＝ 17 。
【分析】（1）根据若m＝14，质子数为14，进行分析解答。
（2）原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
（3）根据若该粒子带两个单位的负电荷，是原子得到2个电子形成的，进行分析解答。
（4）根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）若m＝14，质子数为14，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若m﹣n＞10，m＞10+n，则该粒子属于阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，是原子得到2个电子形成的，则质子数＝2+3+8﹣2＝16，其离子符号为S6﹣。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，为7。
故答案为：
（1）Si；
（2）阳离子；
（3）S2﹣；
（4）17。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
25．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氯元素的相对原子质量为 35.45 ，在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为13和17的元素形成的化合物的化学式是 AlCl3 。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律是 由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可） 。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子序数为13和17的元素是铝元素和氯元素，进行分析解答。
（3）根据第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；氯属于非金属元素。
（2）原子序数为13和17的元素是铝元素和氯元素，铝元素显+3价，其化学式为AlCl3。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的递变规律有由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可）。
故答案为：
（1）35.45；得到；
（2）AlCl5；
（3）由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可）。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
26．（6分）某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下五个实验，均使用天平称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、C、E在实验过程中，天平保持平衡，他认为三个实验均能验证质量守恒定律 否 （填是或否），B、D实验中天平不平衡，其中B不平衡的原因是： 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会扩散到空气中 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 缓解压强 。
（3）D实验中发生反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）
下列有关分析错误的是 D 。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
【分析】（1）根据质量守恒定量适用于所有的化学变化及碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
（2）根据白磷燃烧放热会使装置中的压强增大进行分析；
（3）根据镁和氧气反应书写化学方程式，并根据图中信息进行分析。
【解答】解：（1）实验E中，氯化钠和水混合过程中没有新物质生成，则不能用于验证质量守恒定量，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中。
（2）白磷燃烧放热，装置中的温度升高，则气球的作用为缓解压强。
（3）镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：2Mg+O23MgO；
A、由图可知1时，固体质量增加，故分析正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变1与m8质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故分析正确；
C、镁燃烧产生白烟3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，且逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量；
D、结合前面分析可知，m2与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量与消耗的氧气的质量之差，故分析错误。
故选：D。
故答案为：（1）否；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会扩散到空气中；
（2）缓解压强；
（3）2Mg+O52MgO；D。
【点评】本题难度一般，主要考查验证质量守恒定量，理解质量守恒定量的定义及实验的注意事项为解答该题的关键。
27．（4分）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：
已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。
（1）写出二氧化硅的化学式： SiO2 。
（2）反应②属于 化合 反应（填基本反应类型）。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 。
【分析】（1）根据化合物的书写方法进行分析；
（2）根据反应②是硅和氯气在高温的条件下生成四氯化硅进行分析；
（3）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）二氧化硅的化学式为：SiO2；
（2）反应②是硅与氯气在高温条件下反应生成四氯化硅，符合多变一的特点；
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水2+4NaOH＝Na2SiO3+H3O。
故答案为：（1）SiO2；
（2）化合；
（3）SiO2+7NaOH＝Na2SiO3+H5O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出b仪器的名称：b 锥形瓶 。
（2）实验室采用装置A制氧气，该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 d （填“c”或“d”）端通入。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答。
（3）根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
【解答】解：（1）b仪器的名称是锥形瓶。
（2）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，短导管是进气管。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K7MnO4+MnO2+O4↑；
（3）d。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
29．（8分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。
【任务一】认识催化剂
（1）实验室利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，都用到了二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是 A （填字母）。
A.催化剂在化学反应前后的质量不变
B.催化剂在化学反应前后性质不变
C.催化剂一定能加快化学反应的速率
D.不加入催化剂化学反应就不能发生
【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，于是进行相应探究。用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中
（2）填写下表：
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）步骤⑦的目的是 验证反应前后氧化铜化学性质不变 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，瓶内压强的变化如图乙所示。
（5）对比分析图乙中的 bd 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 催化剂不能改变生成物的量 。
【实验反思】
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是 过氧化氢分解放热，完全反应后温度降低，气压减小 。
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）A.催化剂在化学反应前后的质量不变，故选项正确。
B.催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项不正确。
C.催化剂不一定能加快化学反应的速率，故选项不正确。
D.不加入催化剂化学反应也能发生，故选项不正确。
故答案为：A。
（2）
故答案为：带火星的木条复燃。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是8H2O25H2O+O2↑。
故答案为：6H2O26H2O+O2↑。
（4）步骤⑦的目的是验证反应前后氧化铜化学性质不变。
故答案为：验证反应前后氧化铜化学性质不变。
（5）对比分析图乙中的bd点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，产生气体体积不同，催化效果不同。
故答案为：bd。
（6）上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂不能改变生成物的量。
故答案为：催化剂不能改变生成物的量。
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，完全反应后温度降低。
故答案为：过氧化氢分解放热，完全反应后温度降低。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
（1）维生素C的相对分子质量 176 ．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 9：1 （写最简比）．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×2+6×16＝176．
（2）维生素C中碳、氢元素质量比为（12×6）：7＝9：1．
故答案为：（1）176； （2）2：1
【点评】本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
31．（8分）在实验室里加热30gKClO3和2gMnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g，
求：（1）生成氧气的质量；
（2）生成KCl的质量．
【分析】（1）依据原固体加热会生成氧气，依据质量守恒定律，减少的质量为生成的氧气的质量；
（2）根据化学方程式利用氧气的质量计算生成氯化钾的质量
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成氧气的质量是：30g+2g﹣22.4g＝5.6g；
故答案为：9.3g；
（2）设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O3↑
149
x
解答：x＝14.2g
答：生成KCl的质量为14.9g．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．
A、氖气的化学式﹣Ne2
2个氖原子﹣﹣2Ne
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数
C、水﹣﹣由氢、氧元素组成
氯化钠﹣﹣由氯化钠分子构成
D、分子﹣﹣保持物质性质的最小粒子
原子﹣﹣化学变化中的最小粒子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出，
氧化铜是该化学反应的催化剂
A、氖气的化学式﹣Ne2
2个氖原子﹣﹣2Ne
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数
C、水﹣﹣由氢、氧元素组成
氯化钠﹣﹣由氯化钠分子构成
D、分子﹣﹣保持物质性质的最小粒子
原子﹣﹣化学变化中的最小粒子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出， 带火星的木条复燃
氧化铜是该化学反应的催化剂
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
氧化铜是该化学反应的催化剂
1．（2分）下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．节日的礼花B．夜晚的霓虹灯
C．雨后的彩虹D．彩色的图画
2．（2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、冰、氮气
B．可乐饮料、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体
D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
3．（2分）“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这是一句由著名影视演员在中央电视台说的广告词。请问广告词中的“缺锌”指的是（ ）
A．锌单质B．锌盐C．锌元素D．锌原子
4．（2分）影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
5．（2分）下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
6．（2分）某同学过滤含有泥沙的水，过滤后仍然浑浊，其原因是（ ）
A．滤纸与漏斗之间有气泡
B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
7．（2分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
8．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
9．（2分）下列说法完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气 （ 带火星的木条）
B．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰）
C．二氧化碳与氮气（澄清的石灰水）
D．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
11．（2分）如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2分）我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应后原子的个数增加
B．生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C．反应前后物质种类改变
D．上述反应中四种物质均由原子构成
13．（2分）在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（ ）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
14．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
15．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．阴离子一定带有负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．稀有气体原子最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
16．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O2CO2↑+2H2O
B．铁在氧气中的燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3
C．红磷的燃烧：2P+5O22P2O5
D．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
18．（2分）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的KMnO4制O2
D．④向过氧化氢的水溶液中加入MnO2制O2
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（4分）化学就在我们身边，写出下列常见物质的化学式。
（1）保持氦气化学性质的最小微粒： 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）3个亚铁离子 。
（4）n个碳酸根离子 。
20．（3分）打火机给人们的生活带来了方便，如图是普通电子打火机的示意图．据图回答：
（1）属于单质的是 （选填一种物质的编号，下同），属于化合物的是 ；
（2）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： ．
21．（4分）现有 ①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 ．
22．（4分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念，培养成科学素质。
（1）在空气中能参与植物的光合作用，但含量过多会造成温室效应，这种气体的名称是 。
（2）“酒香不怕巷子深”。请从微观的角度解释为 。
（3）氢气被誉为最清洁的燃料，氢气燃烧时生成水，该反应的表达式为 。
23．（7分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图是水的电解实验。
（1）反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）下列关于实验说法正确的是 （填序号）。
A.试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
B.在实验前加入少量氢氧化钠，为了除去水中的杂质
C.该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成
（3）用 区别软水和硬水，日常生活中可通过 方法降低水的硬度。
（4）如图是利用膜技术净水过程的示意图，经过超滤膜净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
24．（4分）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）若m＝14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若m﹣n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则m＝ 。
25．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氯元素的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为13和17的元素形成的化合物的化学式是 。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律是 。
26．（6分）某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下五个实验，均使用天平称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、C、E在实验过程中，天平保持平衡，他认为三个实验均能验证质量守恒定律 （填是或否），B、D实验中天平不平衡，其中B不平衡的原因是： 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 。
（3）D实验中发生反应的化学方程式为 。某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）
下列有关分析错误的是 。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
27．（4分）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：
已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。
（1）写出二氧化硅的化学式： 。
（2）反应②属于 反应（填基本反应类型）。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出b仪器的名称：b 。
（2）实验室采用装置A制氧气，该反应的化学方程式是 。
（3）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“c”或“d”）端通入。
29．（8分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。
【任务一】认识催化剂
（1）实验室利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，都用到了二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是 （填字母）。
A.催化剂在化学反应前后的质量不变
B.催化剂在化学反应前后性质不变
C.催化剂一定能加快化学反应的速率
D.不加入催化剂化学反应就不能发生
【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，于是进行相应探究。用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中
（2）填写下表：
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（4）步骤⑦的目的是 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，瓶内压强的变化如图乙所示。
（5）对比分析图乙中的 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 。
【实验反思】
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是 。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
（1）维生素C的相对分子质量 ．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）．
31．（8分）在实验室里加热30gKClO3和2gMnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g，
求：（1）生成氧气的质量；
（2）生成KCl的质量．
2023-2024学年山东省临沂市临沭三中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．节日的礼花B．夜晚的霓虹灯
C．雨后的彩虹D．彩色的图画
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、节日的礼花是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化；
B、夜晚的霓虹灯是利用稀有气体充电后发出不同颜色的光，属于物理变化；
C、雨后的彩虹是光的散射现象，故C错；
D、彩色的图画是用不同颜色涂成的画，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2．（2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、冰、氮气
B．可乐饮料、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体
D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，氮气属于单质；
B、可乐饮料属于混合物、水银都属于单质；
C、矿泉水、稀有气体都属于混合物；
D、洁净的空气属于混合物，液态氧属于单质；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）“最近我的孩子不爱吃饭，注意力也不集中，是缺锌。”这是一句由著名影视演员在中央电视台说的广告词。请问广告词中的“缺锌”指的是（ ）
A．锌单质B．锌盐C．锌元素D．锌原子
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：广告词中的“缺锌”，不是以单质、原子等形式存在，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4．（2分）影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。
【解答】解：A、在化学变化中，不能决定元素的化学性质；
B、在化学变化中，但不是最主要因素；
C、在化学变化中、得到还是不变，是影响元素化学性质的最主要因素；
D、组成某种物质的原子个数，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握。
5．（2分）下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取用药品
C．收集气体D．验满
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，不能伸入瓶中。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氧气的实验步骤、注意事项等是解答此类试题的关键。
6．（2分）某同学过滤含有泥沙的水，过滤后仍然浑浊，其原因是（ ）
A．滤纸与漏斗之间有气泡
B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
【分析】过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，说明过滤失败．造成过滤失败的原因有多种，总结起来主要为滤纸作用失效、仪器不干净．
【解答】解：A、滤纸与漏斗之间有气泡，与滤液仍浑浊无多少关系；
B、漏斗的下端未靠在烧杯壁上、过滤速度慢，故B不正确。
C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故C不正确；
D、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，过滤不净；
故选：D。
【点评】掌握正确的过滤操作方法，理解操作注意事项，是解答此类问题的必备知识．
7．（2分）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
【分析】A、根据分子的性质和氧气的构成分析；
B、根据氧气的性质分析收集的方法；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的产物分析；
D、根据对比试验的特点分析。
【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
B、由于氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法或排水法收集氧气；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧3O4，不生成Fe5O3，说法不正确；
D、由于过氧化氢溶液的浓度不同2和CuO对H8O2分解的影响，说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了氧气的性质、制取的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
8．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
【分析】根据题意，《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，结合地壳中元素含量，进行分析判断。
【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列说法完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示进行分析；
B、根据决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数，决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数进行分析；
C、根据氯化钠﹣﹣由钠离子、氯离子构成的进行分析；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析．
【解答】解：A、氦气是单原子分子，所以氖气的化学式﹣Ne；
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数，故B正确；
C、氯化钠﹣﹣由钠离子，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
10．（2分）括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气 （ 带火星的木条）
B．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰）
C．二氧化碳与氮气（澄清的石灰水）
D．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据二氧化锰会催化过氧化氢放出氧气进行分析；
C、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；
D、根据木炭和四氧化三铁都是黑色进行分析．
【解答】解：
A、带火星的木条在空气中不能复燃，现象不同，故A正确；
B、过氧化氢中加二氧化锰产生气泡，可以鉴别；
C、二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，故C正确；
D、木炭和四氧化三铁都是黑色的固体，不能鉴别。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
11．（2分）如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．
【解答】解：A、推注射器活塞时，说明装置不漏气；
B、长颈漏斗中的液面不下降；
C、上下移动时，说明装置漏气；
D、拉注射器活塞时，说明装置不漏气。
故选：C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
12．（2分）我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应后原子的个数增加
B．生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C．反应前后物质种类改变
D．上述反应中四种物质均由原子构成
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，原子的数目不变；
B、由化学方程式可知，故选项说法不正确；
C、该反应是化学反应，故反应前后，故选项说法正确；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，甲烷由甲烷分子构成，上述反应中，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
13．（2分）在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（ ）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据分子结构与原子结构来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A．元素是个宏观概念、不讲个数；
B．该气体是由分子构成的；
C．一个三氧化二碳分子含有2个碳原子和3个氧原子，每个氧原子中含有5个质子，故错误；
D．由化学式可知，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。
14．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【分析】化合物中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价可以书写化合物的化学式。
【解答】解：a点所示铁元素显+2价，氧元素显﹣2价。
故选：B。
【点评】书写物质化学式时，元素符号要注意大小写，同时要注意元素符号右下角的数字。
15．（2分）推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．阴离子一定带有负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．稀有气体原子最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
【分析】A、根据电子带负电荷进行分析；
B、根据氧化物的特点进行分析；
C、根据化合物的特点进行分析；
D、根据很多离子的最外层电子数是8进行分析。
【解答】解：A、阴离子一定带有负电荷，如电子带负电荷不是阴离子；
B、氧化物中一定含有氧元素，如氯酸钾不是氧化物；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物最少由两种元素组成；
D、稀有气体原子最外层电子数为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素、铝离子等都不属于稀有气体元素。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉电子带负电荷，氧化物的特点，化合物的特点，很多离子的最外层电子数是8。
16．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，也可能没有参加反应，故是生成物；同理可以确定丁是反应物；由质量守恒定律，且生成的质量为22g﹣8g＝14g。
A、该反应的反应物为丁，符合“一变多”的形式，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，也可能没有参加反应。
C、待测的数值为6+14＝20。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：5g＝7：4。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
17．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O2CO2↑+2H2O
B．铁在氧气中的燃烧：4Fe+3O2═2Fe2O3
C．红磷的燃烧：2P+5O22P2O5
D．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式反应物是甲烷和氧气是气体，正确的化学方程式应为CH4+2O8CO2+2H4O，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误22P8O5，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
18．（2分）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的KMnO4制O2
D．④向过氧化氢的水溶液中加入MnO2制O2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、电解水生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量不断增大，二氧化碳的质量不再发生变化，不符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，随着反应进行，高锰酸钾完全反应后氧气质量不再变化；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，所以水的质量不是从7开始，水的质量不断增加，水的质量不再变化；
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．（4分）化学就在我们身边，写出下列常见物质的化学式。
（1）保持氦气化学性质的最小微粒： He 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
（3）3个亚铁离子 3Fe2+ 。
（4）n个碳酸根离子 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子，故表示为He；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素显示+3价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后，不能省略，表示为：2O3；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以6个亚铁离子表示为3Fe2+；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带2个电荷时，若表示多个该离子，所以n个碳酸根离子表示为。
故答案为：（1）He；
（2）2O3；
（3）6Fe2+；
（4）。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
20．（3分）打火机给人们的生活带来了方便，如图是普通电子打火机的示意图．据图回答：
（1）属于单质的是 ② （选填一种物质的编号，下同），属于化合物的是 ①③ ；
（2）用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： 丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小 ．
【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别．
（2）根据微观粒子之间有一定的间隔分析回答．
【解答】解：（1）由物质的组成可知，氢气是由一种元素组成的纯净物；一氧化碳，属于化合物；
（2）丁烷气体能被压缩成液体的原因是：丁烷分子之间有间隔，在受压时间隔变小．
故填：（1）②，①③，在受压时间隔变小．
【点评】本题主要考查了物质的分类、分子的特征等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
21．（4分）现有 ①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ④⑤ ，属于纯净物的有 ①②③⑥ ，属于化合物的有 ①③⑥ ，属于单质的有 ② ．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：医用75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物，属于混合物．
故填：④⑤．
水、铁、高锰酸钾，属于纯净物．
故填：①②③⑥．
水、高锰酸钾和过氧化氢等物质都是由不同种元素组成的纯净物．
故填：①③⑥．
铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．
故填：②．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
22．（4分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念，培养成科学素质。
（1）在空气中能参与植物的光合作用，但含量过多会造成温室效应，这种气体的名称是 二氧化碳 。
（2）“酒香不怕巷子深”。请从微观的角度解释为 分子在不断地运动 。
（3）氢气被誉为最清洁的燃料，氢气燃烧时生成水，该反应的表达式为 氢气+氧气水或H2+O2H2O 。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质与用途分析；
（2）根据分子的基本特征：分子是在不断运动进行分析；
（3）根据氢气的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）能供植物进行光合作用、且能造成温室效应的气体是二氧化碳；
（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到酒香；
（3）氢气和氧气点燃后生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水2+O2H3O；
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）分子在不断地运动；
（3）氢气+氧气水或H2+O2H8O。
【点评】此题考查的内容比较多，综合性较强，要注意平时知识的积累．
23．（7分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图是水的电解实验。
（1）反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（2）下列关于实验说法正确的是 C （填序号）。
A.试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
B.在实验前加入少量氢氧化钠，为了除去水中的杂质
C.该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成
（3）用 肥皂水 区别软水和硬水，日常生活中可通过 煮沸 方法降低水的硬度。
（4）如图是利用膜技术净水过程的示意图，经过超滤膜净化后的水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是2H2O3H2↑+O2↑；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）A、在电解水实验中，试管a与负极相连，氢气具有可燃性，不符合题意；
B、纯水不导电，是为了增强水的导电性；
C、电解水生成氢气和氧气，氧气由氧元素组成，化学反应前后，可得水是由氢元素和氧元素组成。
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣；
可溶性钙、镁化合物在加热时，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（4）由图可知，超滤膜净化、细菌、蛋白质等，故净化后的水属于混合物。
故答案为：（1）5H2O2H4↑+O2↑；分解。
（2）C。
（3）肥皂水；煮沸。
（4）混合物。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24．（4分）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）若m＝14，则该粒子所对应的元素符号为 Si ；
（2）若m﹣n＞10，则该粒子是一个 阳离子 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 S2﹣ ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则m＝ 17 。
【分析】（1）根据若m＝14，质子数为14，进行分析解答。
（2）原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
（3）根据若该粒子带两个单位的负电荷，是原子得到2个电子形成的，进行分析解答。
（4）根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）若m＝14，质子数为14，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若m﹣n＞10，m＞10+n，则该粒子属于阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，是原子得到2个电子形成的，则质子数＝2+3+8﹣2＝16，其离子符号为S6﹣。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，为7。
故答案为：
（1）Si；
（2）阳离子；
（3）S2﹣；
（4）17。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
25．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出氯元素的相对原子质量为 35.45 ，在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为13和17的元素形成的化合物的化学式是 AlCl3 。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律是 由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可） 。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子序数为13和17的元素是铝元素和氯元素，进行分析解答。
（3）根据第三周期的元素排列从左至右遵循的一条递变规律，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；氯属于非金属元素。
（2）原子序数为13和17的元素是铝元素和氯元素，铝元素显+3价，其化学式为AlCl3。
（3）第三周期的元素排列从左至右遵循的递变规律有由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可）。
故答案为：
（1）35.45；得到；
（2）AlCl5；
（3）由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（合理即可）。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
26．（6分）某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下五个实验，均使用天平称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、C、E在实验过程中，天平保持平衡，他认为三个实验均能验证质量守恒定律 否 （填是或否），B、D实验中天平不平衡，其中B不平衡的原因是： 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会扩散到空气中 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 缓解压强 。
（3）D实验中发生反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）
下列有关分析错误的是 D 。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
【分析】（1）根据质量守恒定量适用于所有的化学变化及碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
（2）根据白磷燃烧放热会使装置中的压强增大进行分析；
（3）根据镁和氧气反应书写化学方程式，并根据图中信息进行分析。
【解答】解：（1）实验E中，氯化钠和水混合过程中没有新物质生成，则不能用于验证质量守恒定量，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中。
（2）白磷燃烧放热，装置中的温度升高，则气球的作用为缓解压强。
（3）镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：2Mg+O23MgO；
A、由图可知1时，固体质量增加，故分析正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变1与m8质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故分析正确；
C、镁燃烧产生白烟3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，且逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量；
D、结合前面分析可知，m2与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量与消耗的氧气的质量之差，故分析错误。
故选：D。
故答案为：（1）否；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会扩散到空气中；
（2）缓解压强；
（3）2Mg+O52MgO；D。
【点评】本题难度一般，主要考查验证质量守恒定量，理解质量守恒定量的定义及实验的注意事项为解答该题的关键。
27．（4分）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：
已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。
（1）写出二氧化硅的化学式： SiO2 。
（2）反应②属于 化合 反应（填基本反应类型）。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 。
【分析】（1）根据化合物的书写方法进行分析；
（2）根据反应②是硅和氯气在高温的条件下生成四氯化硅进行分析；
（3）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）二氧化硅的化学式为：SiO2；
（2）反应②是硅与氯气在高温条件下反应生成四氯化硅，符合多变一的特点；
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水2+4NaOH＝Na2SiO3+H3O。
故答案为：（1）SiO2；
（2）化合；
（3）SiO2+7NaOH＝Na2SiO3+H5O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．（4分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）写出b仪器的名称：b 锥形瓶 。
（2）实验室采用装置A制氧气，该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 d （填“c”或“d”）端通入。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答。
（3）根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
【解答】解：（1）b仪器的名称是锥形瓶。
（2）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，短导管是进气管。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K7MnO4+MnO2+O4↑；
（3）d。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
29．（8分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。
【任务一】认识催化剂
（1）实验室利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，都用到了二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是 A （填字母）。
A.催化剂在化学反应前后的质量不变
B.催化剂在化学反应前后性质不变
C.催化剂一定能加快化学反应的速率
D.不加入催化剂化学反应就不能发生
【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，于是进行相应探究。用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中
（2）填写下表：
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）步骤⑦的目的是 验证反应前后氧化铜化学性质不变 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，瓶内压强的变化如图乙所示。
（5）对比分析图乙中的 bd 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 催化剂不能改变生成物的量 。
【实验反思】
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是 过氧化氢分解放热，完全反应后温度降低，气压减小 。
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）A.催化剂在化学反应前后的质量不变，故选项正确。
B.催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项不正确。
C.催化剂不一定能加快化学反应的速率，故选项不正确。
D.不加入催化剂化学反应也能发生，故选项不正确。
故答案为：A。
（2）
故答案为：带火星的木条复燃。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是8H2O25H2O+O2↑。
故答案为：6H2O26H2O+O2↑。
（4）步骤⑦的目的是验证反应前后氧化铜化学性质不变。
故答案为：验证反应前后氧化铜化学性质不变。
（5）对比分析图乙中的bd点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，产生气体体积不同，催化效果不同。
故答案为：bd。
（6）上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂不能改变生成物的量。
故答案为：催化剂不能改变生成物的量。
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，完全反应后温度降低。
故答案为：过氧化氢分解放热，完全反应后温度降低。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．（4分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
（1）维生素C的相对分子质量 176 ．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 9：1 （写最简比）．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×2+6×16＝176．
（2）维生素C中碳、氢元素质量比为（12×6）：7＝9：1．
故答案为：（1）176； （2）2：1
【点评】本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
31．（8分）在实验室里加热30gKClO3和2gMnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为22.4g，
求：（1）生成氧气的质量；
（2）生成KCl的质量．
【分析】（1）依据原固体加热会生成氧气，依据质量守恒定律，减少的质量为生成的氧气的质量；
（2）根据化学方程式利用氧气的质量计算生成氯化钾的质量
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成氧气的质量是：30g+2g﹣22.4g＝5.6g；
故答案为：9.3g；
（2）设生成KCl的质量为x
2KClO32KCl+3O3↑
149
x
解答：x＝14.2g
答：生成KCl的质量为14.9g．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．
A、氖气的化学式﹣Ne2
2个氖原子﹣﹣2Ne
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数
C、水﹣﹣由氢、氧元素组成
氯化钠﹣﹣由氯化钠分子构成
D、分子﹣﹣保持物质性质的最小粒子
原子﹣﹣化学变化中的最小粒子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出，
氧化铜是该化学反应的催化剂
A、氖气的化学式﹣Ne2
2个氖原子﹣﹣2Ne
B、决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数
C、水﹣﹣由氢、氧元素组成
氯化钠﹣﹣由氯化钠分子构成
D、分子﹣﹣保持物质性质的最小粒子
原子﹣﹣化学变化中的最小粒子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出， 带火星的木条复燃
氧化铜是该化学反应的催化剂
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
溶液中几乎无气泡，带火星的木条不复燃
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
固体的质量为0.2g
溶液中有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
氧化铜是该化学反应的催化剂
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