浙江省宁波市鄞州区曙光中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷（1-3章）

这是一份浙江省宁波市鄞州区曙光中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷（1-3章），共37页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是( )
A．B．
C．D．
2．下列物品中，主要成分属于有机合成材料的是( )
A．陶瓷水杯B．塑料脸盆
C．报纸D．可乐瓶
3．下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示盐酸B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸D．“△”代表的溶液呈碱性
5．下列有关叙述与对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
B．酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反应
C．煅烧大理石制取二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O复分解反应
6．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
7．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
9．下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中SO42-的存在
10．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．硫酸钠溶液
11．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13．钴(C)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
14．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．氧化铜粉末B．盐酸
C．氢氧化钠固体D．氯化钡溶液
15．将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：以上说法正确的是( )
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
A．①②④⑤B．②③④⑥C．②④⑥D．④⑥
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．小江学习了物质分类的知识后，对①纯碱；②熟石灰；③食盐；④氢氧化钾；⑤醋酸五种物质进行分类。（以下均填序号）
（1）属于盐类的物质是 ；
（2）水溶液pH＜7的有 ；
（3）水溶液能使酚酞变红的是 。
17．如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末D．滴加AgNO3溶液
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上得到黑色或褐色花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
19．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和硫酸铜溶液三种物质待放置，请问答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式 。
20．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。
21．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式 。
（2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为 。
（3）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的
22．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）白色固体中一定有 ；
（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应 。
三、实验探究题（本题共5小题，24，25题每空2分，其余每空3分，共40分）
23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为 。
（3）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有 。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为
（填“a”或“b”）。
24．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液俗称（“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色。
（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
（2）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，其原因是 。
25．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向 方向移动（选“左”或“右”）.
26．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
（1）步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后观察溶液颜色；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：将烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____．
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液
（2）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
（3）【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
27．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾
方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
（1）【解释与结论】
实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 ；
（2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）；
（3）任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是 。
四、解答题（第28题6分，29题5分，第30题8分，31题10分，32题6分，共35分）
28．每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）核黄素在物质分类上属于 。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有 个原子。
（3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
29．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
（1）m点溶液的pH 7（填“大于”或“小于”）。
（2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
30．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。
查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
（1）写出酸溶发生产生气体的化学方程式 ，该流程中可以重复利用的物质是 。
（2）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？
（3）已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为 。
31．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
32．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠B．氢氧化钡
C．氯化钡D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
答案解析部分
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是( )
A．B．
C．D．
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心，塞子倒放。
【解答】A、为了防止污染，细口瓶的塞子应该要倒放，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、测量液体的pH值时，应用玻璃棒蘸取液体，滴在pH试纸上，不能将试纸浸入液体中，故C不符合题意；
D、检测装置是否漏气时，用手握住试管，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱，故D正确。
故答案为：D。
2．下列物品中，主要成分属于有机合成材料的是( )
A．陶瓷水杯B．塑料脸盆
C．报纸D．可乐瓶
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；生物体中的有机物；材料的利用与发展
【解析】【分析】常见的材料有：金属材料、无机材料、有机材料等。
【解答】A、陶瓷水杯的材质是陶瓷，属于无机材料，故A不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，故B符合题意；
C、报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故C不符合题意；
D、可乐瓶主要材料是铝，属于金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
3．下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给各物质的俗称、化学式及用途分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O ，可用于配制波尔多液，符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打为碳酸钠俗称，不符合题意；
故答案为：B。
4．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示盐酸B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸D．“△”代表的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】甲呈酸性且能与氯化钡反应，则甲为硫酸，乙为盐酸，3类物质为氢氧化钙、氢氧化钠，溶液呈碱性，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，则丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
5．下列有关叙述与对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
B．酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反应
C．煅烧大理石制取二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O复分解反应
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的检验和验满；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】四大反应类型为：分解、化合、复分解和置换。
【解答】A、铁在氧气中燃烧时，生成黑色的四氧化三铁，故A错误；
B、碳酸的酸性较弱，不会形成pH小于5.6的酸雨，酸雨的形成主要是硫的氧化物和氮的氧化物与水反应生成的酸，故B错误；
C、工业上采用碳酸钙在高温下受热分解来制取二氧化碳，故C正确；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应不属于四大反应类型，故D错误。
故答案为：C。
6．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】铁与盐酸或硫酸铜等盐溶液发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为正二价。
【解答】A、铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，故A错误；
B、氢氧化镁是沉淀，不能和硫酸铜发生反应，所以氢氧化镁中加入硫酸铜溶液，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误；
C、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但该溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠属于盐，其水溶液也可以使酚酞变红，故C正确；
D、硝酸铵属于盐，所以盐中不一定含有金属元素，故D错误。
故答案为：C。
7．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】可燃物燃烧除了温度需要达到着火点以外，还需要有足够的助燃剂。
【解答】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：ma=2.4g+4.8g-4.4g=2.8g，故A正确；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；
D、若氧气质量为0或浓度过低，木炭不能燃烧，则不会发生反应，就不会有X生成，故D错误。
故答案为：A。
8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
9．下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中SO42-的存在
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
10．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
11．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性进行分析；
B.根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多分析判断。
C.根据等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌的质量多进行分析；
D.根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】 A.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故A错误；
B.向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故B错误；
C.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量，稀盐酸的质量相同，最终生成氯化锌的质量相等，氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成等质量的氯化锌，消耗的氢氧化锌的质量多，故C正确；
D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故D错误。
故选C。
13．钴(C)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 C的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 C的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CO能与盐酸反应生成 CCl2 ， CCl2 易溶，溶液呈粉红色， CO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 C与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
14．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．氧化铜粉末B．盐酸
C．氢氧化钠固体D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
15．将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：以上说法正确的是( )
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
A．①②④⑤B．②③④⑥C．②④⑥D．④⑥
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】将一种金属放入多种盐溶液中时，一定要先判定有几步反应，以及反应的顺序问题。
【解答】 将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中， 因Mg的活动性比Zn强，所以Zn不能将Mg从Mg(NO3)2溶液中置换出来。锌先和Cu(NO3)2反应，后与Fe(NO3)2反应。
①滤渣中一定有铜，可能有铁，不可能有镁，故①错误；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，如果锌比较少，没有将硝酸铜反应完，则溶液中含有亚铁离子和铜离子，故②正确；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有铁或者有铁和锌，则滤液中不一定有硝酸亚铁剩余，所以不一定为浅绿色，故③错误；
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁，故④正确；
⑤锌的相对原子质量大于铁和铜，反应后溶液的质量一定变大，故⑤错误；
⑥若滤渣中有三种金属单质，即为铜、铁和锌，此时锌过量，硝酸铜和硝酸亚铁均反应完全，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁，故⑥正确。
故答案为：C。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．小江学习了物质分类的知识后，对①纯碱；②熟石灰；③食盐；④氢氧化钾；⑤醋酸五种物质进行分类。（以下均填序号）
（1）属于盐类的物质是 ；
（2）水溶液pH＜7的有 ；
（3）水溶液能使酚酞变红的是 。
【答案】（1）①③
（2）⑤
（3）①②④
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】盐可能呈酸性，可能呈碱性，也可能呈中性。
【解答】（1）属于盐的是纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠），故答案为：①③。
（2）pH小于7，说明溶液呈酸性，醋酸属于酸，所以呈酸性的是醋酸，故答案为⑤。
（3）能使酚酞变红的溶液呈碱性，碳酸钠虽属于盐，但水溶液呈碱性，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，所以呈碱性，氢氧化钾属于碱，所以也呈碱性，故答案为：①②④。
17．如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末D．滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上得到黑色或褐色花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
【答案】（1）脱水
（2）玻璃棒
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，将稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这正是利用了浓硫酸的脱水性。
（2）浓硫酸遇水会剧烈放热，在稀释时需要用玻璃棒不断的搅拌，所以还需要的玻璃仪器是玻璃棒。
19．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和硫酸铜溶液三种物质待放置，请问答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式 。
【答案】（1）①
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）Na2CO3
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】活泼金属单质可以与酸或比它活动性更弱的金属的可溶性盐发生置换反应。
【解答】（1）在所给出的物质中，只有氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，所以应将二氧化碳放在氢氧化钠的上方或下方，二氧化碳不能与铁反应，所以二氧化碳应放在氢氧化钠的下方，即①位置。
（2）③是蓝色溶液，则③是硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4，氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，所以产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成。
（3）稀硫酸不与硫酸铜反应，所以②是碳酸钠，第二层内的两物质间能相互转化，可能的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。
【答案】（1）Ba(OH)2；紫色石蕊
（2）白色沉淀
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】3瓶失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钡溶液，取样后分别滴加无色酚酞试剂，溶液变红的原溶液为氢氧化钡（酚酞遇碱变红），颜色没变化的是硫酸和盐酸（酚酞遇酸不变色）；向剩余的两种酸溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为硫酸（因硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），没有明显现象的是盐酸（盐酸与氯化钡不反应）据以上分析解答。
【解答】 （1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。
21．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式 。
（2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为 。
（3）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的
【答案】（1）CO2+2H2O一定条件CH4+2O2
（2）CuSO4
（3）E
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变。
【解答】（1）A是H2O，B是CO2，C是CH4，D是O2，反应的化学方程式为：CO2+2H2O一定条件CH4+2O2 。
（2） F为一种蓝色溶液，说明F中含有Cu2+，F点硫元素的化合价为+6价，所以F是CuSO4。
（3）由质量守恒定律可知，X为H2SO3，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以硫元素的化合价为+4价，H2SO3不属于氧化物，所以是E。
22．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）白色固体中一定有 ；
（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应 。
【答案】（1）沉淀部分溶解，产生气泡
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
（3）向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据白色固体加水溶解时产生白色沉淀，沉淀加入硝酸部分溶解，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此推断出固体一定存在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的增加先减少再保持不变，所给各物质均溶于水，由此说明加水后有难溶物生成；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性物质；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸增加先减少，再保持一定质量不变，说明固体既有能溶于硝酸的物质又有不能溶于硝酸的物质，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此可知，固体中事定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠。
（1） BC段为碳酸钡与硝酸的反应，可观察到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡 。
（2） 白色固体中一定有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。
（3） 为进一步确定该白色固体的成分， 即需验证是否含氯化钠，可利用氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀检验，具体操作为向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液 。
三、实验探究题（本题共5小题，24，25题每空2分，其余每空3分，共40分）
23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为 。
（3）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有 。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为
（填“a”或“b”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）关闭活塞
（3）E、F；b
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】使用排水法收集气体时，应“短进长出”。
【解答】（1）图中仪器①是长颈漏斗，有活塞的是分液漏斗 。
（2）将活塞关闭，气体不能从短导管逸出，试管内气体变多，压强增大，将稀盐酸压进长颈漏斗中，试管内液面下降，多孔隔板上的大理石与稀盐酸分离，C装置中的反应停止。
（3）甲烷的密度小于空气，所以要用向下排空气法收集，即使用装置E收集；甲烷难溶于水，所以还可以用排水法收集，即使用F装置收集，故答案为：E、F。
（3）甲烷的密度小于水的密度，所以用G装置用排水法收集甲烷气体时，气体的进气口为b，随着甲烷的通入，瓶内气压变大，水从a导管被压出。
24．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液俗称（“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色。
（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
（2）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，其原因是 。
【答案】（1）除去碳酸根离子和硫酸根离子
（2）偏小；装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】测定反应生成的二氧化碳时，实验前通空气的目的是排出装置内空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰；实验过程中通空气的目的是确保反应生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收。
【解答】（1）由题中信息可知，草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，要检验是否存在氯离子，应使用硝酸银溶液进行检验，但碳酸银也是沉淀，硫酸银微溶，也可能会产生沉淀，会干扰实验，所以小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤的目的是除去碳酸根离子和硫酸根离子。
（2）乙装置中生成的二氧化碳会有部分残留在装置中，导致测得的二氧化碳质量偏小，进而导致测得的碳酸钾质量偏小，最终导致测得的碳酸钾的质量分数偏小，所以实验时为了减小误差，在实验过程中需持续通入空气，将生成的二氧化碳全部排入收集装置中，被氢氧化钠完全吸收。
25．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化
兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向 方向移动（选“左”或“右”）.
【答案】（1）放热
（2）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】每一份氢氧化钠和氢氧化钾都消耗一份的盐酸。
【解答】（1）由图3可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
（2）氢氧化钠的式量小于氢氧化钾的式量，所以消耗相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量更多，则氢氧化钾与氢氧化钠的质量相同时，氢氧化钾消耗的盐酸更少，所以pH等于7的点应向左移。
26．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
（1）步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后观察溶液颜色；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：将烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____．
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液
（2）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
（3）【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
【答案】（1）A
（2）产生白色沉淀，溶液仍为红色
（3）无法证明氢氧化钠的存在
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
【解答】（1）三种溶液混合后，溶液仍为红色，说明溶液仍呈碱性，稀盐酸呈酸性，所以滤液中一定不存在稀盐酸。
故答案为：A。
（2）猜想③成立，即溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3和NaOH，碳酸钠与氯化钙会发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠呈碱性，所以溶液仍为红色，故实验现象为：有白色沉淀生成，溶液仍为红色。
（3）加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应且反应无现象，而碳酸钠也是呈碱性的，也能使酚酞变红，所以猜想①和猜想③的现象将相同，即无法证明氢氧化钠是否存在。
27．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾
方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
（1）【解释与结论】
实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 ；
（2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）；
（3）任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是 。
【答案】（1）铁粉没有与水接触，不能生锈
（2）②④
（3）涂油、镀耐腐蚀金属等
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈条件的探究，注意实验时要采用控制变量法。
【解答】（1）铁生锈的条件是同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变。
（2）由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐没有加稀醋酸，唯一的变量是是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，故说明食盐可以加快铁生锈。
（3）由铁生锈的条件可知，要想延缓铁生锈的速度，所以将铁与氧气、水分离，例如：涂油、涂油漆或在表面镀耐腐蚀金属等。
四、解答题（第28题6分，29题5分，第30题8分，31题10分，32题6分，共35分）
28．每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）核黄素在物质分类上属于 。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有 个原子。
（3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
【答案】（1）有机物
（2）47
（3）94克核黄素中含有氢元素的质量：m氢=20×117×12+20×1+14×4+16×6×94g=20376×94g=5g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】有机物是一类含碳的化合物，除了碳酸盐、碳酸和碳的氧化物。
【解答】（1）由核黄素的化学式可知，属于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，故属于有机物。
（2）一个核黄素分子中含有的原子数：17+20+4+6=47。
29．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
（1）m点溶液的pH 7（填“大于”或“小于”）。
（2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
【答案】（1）大于
（2）ab段：a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置内气压减小，直到反应结束
bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有余，稀盐酸先与NaOH发生反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，瓶内气压几乎不变
cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成CO2，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
装置内气压增大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据cd段溶液中的溶质进行分析；
（2）根据溶质组成分析回答此题；
【解答】（1）cd段为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠还未完全反应，故此时pH＞7；
（2）①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置内气压减小，直到反应结束 ；
②bc段压强不变，说明气体体没有变化，说明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化；
③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，因此说明二氧化碳与氢氧化钠产生；
30．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。
查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
（1）写出酸溶发生产生气体的化学方程式 ，该流程中可以重复利用的物质是 。
（2）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？
（3）已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为 。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸
（2）解：设至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为x
2FeSO4+H2O23420%x+2H2O=2FeOOH↓178178kg+2H2SO434178=20%x178kgx=170kg答：至少需要20%的过氧化氢溶液170kg。
（3）89%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】质量分数=溶质质量/溶液质量。
【解答】（1）铁是活泼金属，可以与酸反应产生氢气，故酸溶时产生气体的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
酸溶时消耗稀硫酸，由文中信息可知，后面生成沉淀的同时也会有稀硫酸生成，所以可以重复利用的物质是稀硫酸。
（3）由”T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解“可知，固体减少的质量为FeOOH分解生成的水的质量，设FeOOH的质量为y
2FeOOH=Fe2O3+H2O
178 18
y 200g-182g
178y=18200g-182g
解得y=178g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为：178g200g×100%=89%。
答：混合物样品中FeOOH的质量分数为89%。
31．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
8012g=73x×7.3%=135y
x=150克
y=20.25克
36.550克×7.3%=40m×16%
m=25克
13520.35克=80n×16%=98Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
32．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠B．氢氧化钡
C．氯化钡D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）A；B
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
106x=10012g
x=12.72g
Na2CO3%=12.7215×100%=84.8%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】方法二中三个烧杯中氯化钙溶液的质量相等，样品的质量逐渐增多，所以烧杯1中的样品一定完全反应，烧杯3的氯化钙完全反应。
【解答】（1）试剂X的用途是吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠和氢氧化钡可以与二氧化碳发生反应，而氯化钡和饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。
故答案为：AB。
（2）烧杯1中碳酸钠完全反应，每10g样品溶液参与反应生成2g沉淀，样品溶液共有60g，所以完全反应时生成沉淀的质量为12g。
选项
物质名称
化学式
俗称
用途
A
氢氧化钠
NaOH
纯碱
造纸
B
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
胆矾
配制波尔多液
C
氢氧化钙
CaOH
熟石灰
改良酸性土壤
D
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打
焙制糕点
1a溶液呈酸性………2
1b△………3
2a与BaCl2反应有沉淀…甲
2b与BaCl2反应无沉淀…乙
3a与CO2反应有沉淀…丙
3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
物质
木炭
氧气
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.4
4.8
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
a
物质
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克)
10
20
30
氯化钙溶液(克))
30
30
30
沉淀质量(克
2
4
5
选项
物质名称
化学式
俗称
用途
A
氢氧化钠
NaOH
纯碱
造纸
B
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
胆矾
配制波尔多液
C
氢氧化钙
CaOH
熟石灰
改良酸性土壤
D
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打
焙制糕点
1a溶液呈酸性………2
1b△………3
2a与BaCl2反应有沉淀…甲
2b与BaCl2反应无沉淀…乙
3a与CO2反应有沉淀…丙
3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
物质
木炭
氧气
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.4
4.8
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
a
物质
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
CuO+
2HCl=
CuCl2+H2O
80
73
135
12g
x×7.3%
y
HCI+
NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
50克×7.3%
m×16%
CuCl2+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl
135
80
98
20.25g
n×16%
Q
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克)
10
20
30
氯化钙溶液(克))
30
30
30
沉淀质量(克
2
4
5
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
12g