安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题

这是一份安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭
3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是
A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸
B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜
C．根据化合价规律可表示为，则也可表示为
D．少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生的溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．加入固体的溶液中：、、、
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na与含0.08ml HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则
6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备胶体B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置探究与还原性强弱
7．下列离子方程式的表达正确的是
A．用稀盐酸除去铜器表面的铜锈：
B．向水中投入固体：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
8．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
9．下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线
B．图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段
C．图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图
D．图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
10．、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A．反应①每生成0.5ml ，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为
D．、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25倍
11．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点大小：XY>Z
12．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
13．铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5ml Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO
14．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是
A．气体B的体积在标准状况下约为1.68L
B．A的化学式为
C．溶液C中的物质的量为0.15ml
D．用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
二、填空题
15．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：
①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂： 。
(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母) 。
(3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式： 。
(4)次磷酸的一种制备方法如下：
其中是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 。
三、解答题
16．短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是 ，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(3)已知分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，的结构式为 。
(4)a与c能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水反应生成一种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式： 。
(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是 (填标号)。
A．最高正化合价：bb
17．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中发生反应的化学方程式是 ，c中采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
①反应Ⅱ的离子方程式为 。
②可将烟气中的NO氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是 。
③已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
利用溶液制得晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。
④测定③中获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到 ，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知的纯度为 。
18．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有、、、、、等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和。
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。
③溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
(1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施有 (回答一条即可)；参与反应的离子方程式为 。
(2)滤渣2的主要成分有 ；“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)(有机层)，(有机层)(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入的试剂为 (填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和 。
(5)滤渣2进一步处理可得到。欲配制450mL 0.1000 溶液，需称取的质量为 g。配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号) 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容操作时，仰视刻度线
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度
(6)一定条件下能生成多钒酸铵，如(六钒酸铵)、(十钒酸铵)等。工业上用还原可以制得，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 。
温度
60℃
析出晶体
分解成和NaCl
参考答案：
1．C
【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；
B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；
C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误；
D．碲是VIA族元素，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．两物质混合时会发生反应：，生成有毒气体，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B正确；
C．钠燃烧产生的能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，D错误；
故答案为：B。
3．B
【详解】A．氢氟酸是弱酸，A错误；
B．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；
C．、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；
D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误；
B．新制氯水中氯离子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C正确；
D．和水反应生成NaOH，加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．由可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故3.4g(0.1ml) 中含有共用电子对数为0.3，A错误；
B．溶液质量未知，无法计算，B错误；
C．，Na过量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以与水继续反应，所以Na全部反应，转移电子数为0.1，C正确；
D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生沉淀，故A错误；
B．Na受热与氧气反应会转化为，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误；
D．若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正确；
选D。
7．B
【详解】A．铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是CuO，A错误；
B．向水中投入固体，生成氢氧化钠和氧气：，B正确；
C．遗漏了与的反应，正确的离子方程式应为，C错误；
D．越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为：，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确；
B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确；
C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确；
D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和，溶液酸性不断增强，pH逐渐减小，A错误；
B．和混合物中滴加盐酸，先发生反应：，然后发生反应：，故，B错误；
C．向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液后，发生反应：，，反应完全后，继续与反应D．生成沉淀，因为盐酸少量，故不会出现图中AB段，C错误；
向溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先发生反应：，后发生反应：，故沉淀最终会溶解，D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．反应①中生成1个转移2，故生成0.5ml 转移电子数约为，A正确；
B．反应中②的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；
C．是酸性氧化物，与水反应生成强酸高氯酸，离子方程式为，C正确；
D．和在消毒时自身均被还原为，则等质量和得到电子数之比为29∶18，消毒能力是等质量的1.61倍，D错误；
故选D。
11．D
【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。
【详解】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误；
B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误；
C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误；
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确；
故选D。
12．B
【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有据此解答，。
【详解】A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；
B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；
C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；
D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；
故选B。
13．B
【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到为溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。
【详解】A．升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误；
B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确；
C．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1ml HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1ml×+1ml×=2ml，C错误；
D．样品中，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，，最终分解产物为，D错误；
故选B。
14．A
【分析】已知，则溶液C中有，而，则溶液C中，由守恒得。由气体B可确定化合物A中含有K、Fe、O三种元素，其中，，故化合物A的化学式为。
【详解】A．由可得，，，A正确；
B．化合物A的化学式为，B错误；
C．由上述分析可知，C错误；
D．K元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，D错误；
故答案选A。
15．(1) ①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 稀盐酸、溶液
(2)C
(3)
(4)正盐
(5)
【详解】（1）①溶液是混合物，能导电；
②硝酸钾溶液是混合物，能导电；
③铜是单质，能导电；
④二氧化氯是非金属氧化物，是非电解质；
⑤固体是强碱，是电解质；
⑥固体是酸式盐，是强电解质；
⑦是氧化物，是非电解质；
⑧熔融KCl是盐，是电解质能导电；
⑨氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩胆矾是盐，是电解质；
综上有能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质的是⑤⑥⑧⑩。将溶液滴加溶液中至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为；检验是先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，产生白色沉淀；
（2）置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C；
（3）根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素；
（4）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2为正盐；
（5）
反应中NaClO2中Cl发生歧化反应，充+3价到+4价和-1价，用双线桥表示为：。
16．(1) 第三周期第VIA族
(2)(或)
(3)Cl—S—S—Cl
(4) 共价键、离子键
(5) 饱和溶液 BD
【分析】e、j为短周期元素，最低负化合价为-1价，j的原子序数大于e，所以e、j分别为F、Cl，f、g的最高正化合价分别为+1、+3价，原子序数在F、Cl之间，则f、g分别为Na、Al，i和d的最低负化合价为-2价，i的原子序数大于d，则i为S、d为O；e为F，b、h 的最高正化合价均为+4，分别为C、Si，c的最高正化合价+5价，则c为N；a的最高正化合价为+1价，但原子半径小于C，所以a为H。
【详解】（1）i为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；e、f、j三种元素对应的简单离子分别为F-、Na+、Cl-，离子半径Cl−>F−>Na+；
（2）f为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，g为Al元素，最高价氧化物为Al2O3，反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−；
（3）i2j2分子为S2Cl2，各原子均满足最外层8电子稳定结构，即S形成两个共价键，Cl形成1个共价键，其结构式为Cl-S-S-Cl；
（4）
a与c能形成化合物ca5为NH5，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中所含化学键类型为离子键、共价键；与水反应生成一种气体(H2)和一种碱(一水合氨)，化学方程式为：NH4H+H2O=NH3⋅H2O+H2↑；
（5）b、c、h分别为C、N、Si，则实验目的为证明硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱，溶液b作用为除去CO2中NO2，故溶液b为饱和NaHCO3溶液；
A．b为C元素，最高正价为+4价，j为Cl元素，最高正价+7价，故最高正化合价：bC，B符合题意；C．简单氢化物沸点与分子间作用力有关，与元素非金属性无关，C不符合题意；D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，酸性HClO4>H2CO3，得出非金属性Cl>C，D符合题意；故答案选BD。
17．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2) 避免生成
(3) 浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大(或浓度越大，其氧化性越强，相同时间内NO氧化率增大) 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤 最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 90.5%
【分析】浓盐酸和MnO2加热制氯气，a的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水，通入KOH溶液中并水浴加热制备KClO3；通入NaOH溶液中冰水浴制得NaClO，装置d中NaOH溶液用来吸收尾气防止污染。
【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；a中的试剂为饱和食盐水；
（2）b中发生的反应为氯气通入KOH溶液中并水浴加热制备KClO3，化学方程式是3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3；
（3）①反应Ⅱ为ClO2、H2O2和NaOH反应生成NaClO2，离子方程式为；②NO的氧化率随NaClO2NaClO2起始浓度的增大而增大，原因是NaClO2浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大；③由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤；④滴定终点时的现象为最后半滴Na2S2O3标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色；由电子得失守恒可得数量关系：NaClO2~2Ⅰ2~ 4Na2S2O3，故n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000ml⋅L−1×20.00mL×10-3=0.5×10-3ml，m(NaClO2)=50×0.5×10-3ml×90.5g/ml=2.26g，纯度=。
18．(1) 废催化剂粉碎，适当增大试剂浓度，适当升温等
(2) 、
(3)
(4)有机萃取剂(或有机相2)
(5) 13.9 BD
(6)2∶1
【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，FeSO4可使转化为VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液2萃取、分液，水相中蒸发结晶分离出硫酸钾，有机相1反萃取分离出有机萃取剂，水相含VO2+，氧化时发生3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+，溶液中与可相互转化：+H2O+2H+，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答。
【详解】（1）“酸浸”时，加快浸出速率的措施有废催化剂粉碎，适当增大试剂浓度，适当升温等，由上分析可知，“酸浸”时，FeSO4与(VO2)2SO4发生氧化还原反应，生成VOSO4和Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
（2）由分析可知，滤渣2的主要成分有、，由(水层)(有机层)(有机层)(水层) (R表示，HA表示有机萃取剂)可知，“反萃取”时，要使VO2+进入水层，使上述平衡向逆反应方向移动，应加入H2SO4；
（3）氧化过程是KClO3将VO2+氧化为，中氯元素得电子被还原为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平其离子方程式为；
（4）钒酸铵加热分解生成V2O5、氨气和水，即2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，NH3和H2O可循环使用，“萃取”和“反萃取”时，有机萃取剂也可循环使用；
（5）欲配制450mL 0.1000 溶液，需要用到500mL容量瓶，需称取的质量为0.5L×0.1000×278g/ml=13.9g：
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理对实验结构没有影响，A不选；
B．定容操作时，仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，B选；
C．定容操作时，俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，C不选；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度，会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D选；
故选BD；
（6）工业上用还原可以制得，在这个反应中，氢气作为还原剂，被氧化成水，而作为氧化剂，被还原成，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应方程式为：+10H2=5+6NH3+13H2O，还原剂为H2，还原产物为，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为2:1。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
C
D
B
D
D
D
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
A