湖南省祁阳市第四中学2024-2025学年高三上学期8月考试 化学试题(无答案)

这是一份湖南省祁阳市第四中学2024-2025学年高三上学期8月考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 C59，下列说法正确的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H1 C12 O16 Cr52 C135.5 C59
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
B.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油
C.乙二醇可以与水以任意比例互溶，能显著降低水的凝固点，可以用于制汽车防冻液
D.新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
2.下列说法正确的是（ ）
A.工业上用电解、的方法来冶炼对应的金属
B.有导电性，可用于制备光导纤维
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.用电子式表示的形成过程：
C.的键电子云图形：
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中的数目为
丁烷分子中共价键的数目为
C.与的混合物中含有的中子数为
D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
5.下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
A.向次氯酸钠溶液通入少量：
B.向溶液中通入:
C.FeO溶于足量稀硝酸：
D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某无色溶液：、、、
B.常温下，的溶液：、、、
C.常温下，水电离的的溶液：、、，
D.能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A.甲装置制取B.乙装置可制备无水
C.丙装置可制取并收集干燥、纯净的NOD.丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
8.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A.整个过程中作催化剂
B.过程Ⅰ中发生的反应为：
C.该过程的总反应为：
D.反应过程中每生成转移2x ml电子
9.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.漂白粉（s）
B.
C.
D.
10.氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、
。下列说法正确的是（ ）
A.氮元素在转化过程中均被氧化
B.为提高“合成塔”平衡体系中的百分含量，应选择高温、高压的条件
C.中的氮原子采用的是杂化形式
D.将含NO和共2ml的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为1ml
11.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。正确的是（ ）
A.对应氢化物的沸点：
B.是由极性键和非极性键组成的非极性分子
C.W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种
D.1ml的该物质可以和足量的Na反应转移4ml的电子
12.有如图转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
以下推断错误的是（ ）
A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C.当X是氢氧化钠时，B跟反应可能有白烟现象
D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.a极与电源的负极相连，发生还原反应。
B.II室中每消耗气体，I室就有生成
C.转化为的反应为：
D.电催化过程中，溶液中的由I室向II室迁移
14.一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.属于烃类B.分子式为
C.分子中含有三种官能团D.分子中只含有1个手性碳原子
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分）1.利用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程图，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
（1）浸出过程中发生反应的离子方程式为________。
（2）在浸出液中发生反应的离子方程式为________。
（3）加入调pH至5.2，目的是________；
萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2~3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中质量分数大于100%，其原因可能是________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体，则290~320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。（已知：的摩尔质量为）
16.（14分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：
已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为回答下列问题：
（1）基态Cr原子的简化核外电子排布式为________.
（2）无水的作用是________。
（3）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是________；可通过________（填操作）使实验继续进行。
（4）装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为________。
（5）测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
III.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2-3次，平均消耗；标准溶液21.00mL（已知被还原为）。
①该样品中的质量分数为________%（保留小数点后两位）
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是________（填标号）。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
17.（共14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
________；已知反应①的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则________（填“增大”、“不变”，或“减小”）
（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，此时。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。
A.
B.混合气体密度不再改变
C.的体积分数不再改变
D.与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.充入氢气B.升高温度
C.充入D.充入和
③从反应开始到平衡，的平均反应速率________；的转化率为________；求该温度下反应的平衡常数________.（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
18.（16分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是,某同学设计其合成路线如图，
已知：.
（1）①的化学方程式是________。
（2）B分子中含有的官能团名称是________。
（3）②的反应类型是________。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有（不考虑立体异构）：、________、________（填结构简式）。
（5）③的化学方程式是________。
（6）设计由乙烯制备的合成路线：________
（甲乙……目标产物，无机试剂自选）。
（7）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是________（答一条即可）。沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41