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上海市青浦高级中学2024-2025学年高三上学期9月质量检测 化学试卷
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这是一份上海市青浦高级中学2024-2025学年高三上学期9月质量检测 化学试卷，共7页。
考试时间：60分钟 满分：100分
相对原子质量：N-14，Fe-56
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
1．下列关于氟元素的性质说法正确的是______。
A．原子半径最小B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强D．最高正化合价为+7
2．下列关于与说法正确的是______。
A．是同种核素B．是同素异形体
C．比多一个电子D．比多一个中子
3．萤石（)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应中体现浓硫酸的性质是______。（不定项）
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性
4．液态氟化氢（HF）的电离方式为：，其中X为______。的结构为，其中-与HF依靠______相连接。
5．氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是______。
6．是极强的氧化剂，用Xe和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示：
（1）上述反应中的催化剂为______。
A．B．C．D．
（2）上述过程中属于氧化还原反应的是______。
A．①B．②C．④D．⑤
7．氟气通入氙（Xe）会产生、、三种氟化物气体。现将1ml的Xe和9ml的同时通入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9ml气体，且三种氟化物的比例为，则l0min内的速率______。
二、钙钛矿与光伏电池
钙钛矿石中含有钛酸钙（)，一般为立方体或八面体形状，具有光泽。
8．在周期表中的位置是______。
9．基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______。
A．3个B．4个C．12个D．13个
10．下列关于原子轨道的叙述中，正确的是______。
A．电子运动的轨迹B．电子离核远近
C．电子运动状态的能量高低D．描述电子运动状态的函数
11．与光气反应可用于制取四氯化钛。的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______。
12．Ti的一种化合物，丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，结构如图。下列说法错误的是______。
A．是一种配合物B．分子内存在离子键C．存在共价键D．中心离子是
13．钙钛矿型太阳能光伏电池，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成。太阳能光伏电池研究的关注点是离子结构特征，下列不在此研究范围的是______。
A．卤离子的还原性B．卤离子半径
C．有机胺正离子半径D．金属正离子的电子层结构
14．某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为和。下列说法错误的是______。
A．中键角大于中键角
B．N、I、Pb均属于p区元素
C．钙钛矿型光伏电池其实不含钙、钛两种元素
D．该物质化学式为
15．由和构成的“离子液体”硝酸乙基铵［］的熔点只有12℃。下列相关说法错误的是______。（不定项）
A．其结构不对称，较难在空间紧密堆积B．正、负离子之间的静电作用较小
C．微粒间作用力实际上是分子间作用力D．第一电离能：C＜N＜O
16．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为 。判断该反应在什么温度下自发？______
三、含铁化合物的应用
含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。
17．中，中心离子为______。
18．电池工作时，下列描述正确的是______。（不定项）
A．电极a为正极B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极bD．电极b上发生氧化反应
19．正极上发生的电极反应为______。
20．氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示。对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有______个。
A．2B．4C．6D．8
21．该氮化铁晶体的化学式为______。
A．FeNB．C．D．
22．结合图中数据，计算该晶胞的密度______。（设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，）
向0.1 溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。（忽略浓度的变化和溶液体积的变化）已知常温下，，的电离常数分别为：、。
23．写出生成黑色沉淀的离子方程式______。
24．溶液中______；溶液中______。（写出必要的计算过程）
四、金刚烷的合成
金刚烷（）具有良好的保湿效果，被广泛应用于婴儿油、护肤霜、口红等化妆品中。工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
25．环戊二烯（）分子中最多有______个碳原子共平面。
26．金刚烷的分子式为______，其分子中的基团有______个，一氯代物有______种。
27．反应③的产物名称是______，反应③的化学方程式为______。
28．反应②的条件为______。
A．氢氧化钠的乙醇溶液、加热B．氢氧化钠水溶液、加热
C．新制氢氧化铜悬浊液、加热D．银氨溶液、水浴加热
29．反应⑥的反应类型为______。
30．与溴的溶液反应的产物，可能是______。（不定项）
A．B．C．D．
31．已知烯烃能发生如下反应：，请写出反应产物的结构简式：______。
五、多环化合物的合成
agrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。
32．B的结构简式是______；B→C的反应类型是______；H中含有的官能团名称是酮羰基、______。
33．E→F的化学方程式是______。
34．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；
②存在甲氧基（）。
TMOB的结构简式是______。
35．下列说法正确的是______。（不定项）
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F互为同系物
c．1ml G完全燃烧生成7ml d．H能发生加成、取代反应
36．请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图（无机试剂任选）
已知：
①
②
（合成路线常用的表示方式为：）
上海市青浦高级中学2024学年第一学期9月质量检测
高三化学评分标准
无特殊说明每空2分，有说明看具体分值
一、氟及其化合物（21分）
1．C 2．D
3．、BC
4．、氢键
5．氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应
6．（1）C （2）B
7．0.0006（3分）
二、钙钛矿与光伏电池（21分）
8．第4周期第4族（或第四周期第ⅣB族）
9．A 10．D
11．平面三角形 杂化
12．B 13．A 14．D 15．CD
16．该反应、，任意温度均能自发进行（3分）
三、铁化合物的应用（21分）
17． 18．C 19．
20．D 21．C 22．（3分）
23．
24．（3分） （3分）
四、金刚烷的合成（21分）
25．5
26． 6 2
27．1，2-二溴环戊烷
28．A 29．加成反应 30．AC
31．
五、多环化合物的合成（16分）
32． 加成反应 酯基，碳碳双键；
33．；
34．；
35．ad
36．（4分）
考试时间：60分钟 满分：100分
相对原子质量：N-14，Fe-56
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
1．下列关于氟元素的性质说法正确的是______。
A．原子半径最小B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强D．最高正化合价为+7
2．下列关于与说法正确的是______。
A．是同种核素B．是同素异形体
C．比多一个电子D．比多一个中子
3．萤石（)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应中体现浓硫酸的性质是______。（不定项）
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性
4．液态氟化氢（HF）的电离方式为：，其中X为______。的结构为，其中-与HF依靠______相连接。
5．氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是______。
6．是极强的氧化剂，用Xe和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示：
（1）上述反应中的催化剂为______。
A．B．C．D．
（2）上述过程中属于氧化还原反应的是______。
A．①B．②C．④D．⑤
7．氟气通入氙（Xe）会产生、、三种氟化物气体。现将1ml的Xe和9ml的同时通入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9ml气体，且三种氟化物的比例为，则l0min内的速率______。
二、钙钛矿与光伏电池
钙钛矿石中含有钛酸钙（)，一般为立方体或八面体形状，具有光泽。
8．在周期表中的位置是______。
9．基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______。
A．3个B．4个C．12个D．13个
10．下列关于原子轨道的叙述中，正确的是______。
A．电子运动的轨迹B．电子离核远近
C．电子运动状态的能量高低D．描述电子运动状态的函数
11．与光气反应可用于制取四氯化钛。的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______。
12．Ti的一种化合物，丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，结构如图。下列说法错误的是______。
A．是一种配合物B．分子内存在离子键C．存在共价键D．中心离子是
13．钙钛矿型太阳能光伏电池，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成。太阳能光伏电池研究的关注点是离子结构特征，下列不在此研究范围的是______。
A．卤离子的还原性B．卤离子半径
C．有机胺正离子半径D．金属正离子的电子层结构
14．某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为和。下列说法错误的是______。
A．中键角大于中键角
B．N、I、Pb均属于p区元素
C．钙钛矿型光伏电池其实不含钙、钛两种元素
D．该物质化学式为
15．由和构成的“离子液体”硝酸乙基铵［］的熔点只有12℃。下列相关说法错误的是______。（不定项）
A．其结构不对称，较难在空间紧密堆积B．正、负离子之间的静电作用较小
C．微粒间作用力实际上是分子间作用力D．第一电离能：C＜N＜O
16．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为 。判断该反应在什么温度下自发？______
三、含铁化合物的应用
含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。
17．中，中心离子为______。
18．电池工作时，下列描述正确的是______。（不定项）
A．电极a为正极B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极bD．电极b上发生氧化反应
19．正极上发生的电极反应为______。
20．氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示。对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有______个。
A．2B．4C．6D．8
21．该氮化铁晶体的化学式为______。
A．FeNB．C．D．
22．结合图中数据，计算该晶胞的密度______。（设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，）
向0.1 溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。（忽略浓度的变化和溶液体积的变化）已知常温下，，的电离常数分别为：、。
23．写出生成黑色沉淀的离子方程式______。
24．溶液中______；溶液中______。（写出必要的计算过程）
四、金刚烷的合成
金刚烷（）具有良好的保湿效果，被广泛应用于婴儿油、护肤霜、口红等化妆品中。工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
25．环戊二烯（）分子中最多有______个碳原子共平面。
26．金刚烷的分子式为______，其分子中的基团有______个，一氯代物有______种。
27．反应③的产物名称是______，反应③的化学方程式为______。
28．反应②的条件为______。
A．氢氧化钠的乙醇溶液、加热B．氢氧化钠水溶液、加热
C．新制氢氧化铜悬浊液、加热D．银氨溶液、水浴加热
29．反应⑥的反应类型为______。
30．与溴的溶液反应的产物，可能是______。（不定项）
A．B．C．D．
31．已知烯烃能发生如下反应：，请写出反应产物的结构简式：______。
五、多环化合物的合成
agrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。
32．B的结构简式是______；B→C的反应类型是______；H中含有的官能团名称是酮羰基、______。
33．E→F的化学方程式是______。
34．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；
②存在甲氧基（）。
TMOB的结构简式是______。
35．下列说法正确的是______。（不定项）
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F互为同系物
c．1ml G完全燃烧生成7ml d．H能发生加成、取代反应
36．请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图（无机试剂任选）
已知：
①
②
（合成路线常用的表示方式为：）
上海市青浦高级中学2024学年第一学期9月质量检测
高三化学评分标准
无特殊说明每空2分，有说明看具体分值
一、氟及其化合物（21分）
1．C 2．D
3．、BC
4．、氢键
5．氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应
6．（1）C （2）B
7．0.0006（3分）
二、钙钛矿与光伏电池（21分）
8．第4周期第4族（或第四周期第ⅣB族）
9．A 10．D
11．平面三角形 杂化
12．B 13．A 14．D 15．CD
16．该反应、，任意温度均能自发进行（3分）
三、铁化合物的应用（21分）
17． 18．C 19．
20．D 21．C 22．（3分）
23．
24．（3分） （3分）
四、金刚烷的合成（21分）
25．5
26． 6 2
27．1，2-二溴环戊烷
28．A 29．加成反应 30．AC
31．
五、多环化合物的合成（16分）
32． 加成反应 酯基，碳碳双键；
33．；
34．；
35．ad
36．（4分）
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