2023-2024学年江苏省无锡市惠山区钱桥中学九年级（上）段考化学试卷（10月份）.

这是一份2023-2024学年江苏省无锡市惠山区钱桥中学九年级（上）段考化学试卷（10月份）.，共9页。试卷主要包含了考试时间为100分钟，下列图示操作正确的，下列有关分子，下列变化属于缓慢氧化的是等内容，欢迎下载使用。

2、考试形式为闭卷书面笔答，答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。
3、考试时间为100分钟。试卷满分为80分。
第Ⅰ卷（客观题，共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分）
1、学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是
A．栽花护绿，与植物交朋友 B．布袋购物，减少“白色污染”
C．焚烧垃圾，净化校园环境 D．绿色出行，倡导“低碳生活”
2、下列变化是物理变化的是
A. 钢铁生锈B.胆矾粉碎
C. 酒精燃烧D.煤气爆炸
3、以下物质含有氧分子的是
A. 高锰酸钾B. 冰水C. 二氧化碳D. 空气
4、下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色B．密度C．挥发性D．可燃性
5、下列图示操作正确的
A．液体读数 B．滴加液体 C．取用粉末固体 D．倾倒液体
6、下列有关分子、原子的叙述中，正确的是
A．分子比原子大B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子不可分D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
7、对实验的相关内容分析判断不正确的是
A. 点燃蜡烛后，蜡烛燃烧的过程中既发生了化学变化，又发生了物理变化
B. 证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结出水珠
C. 证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水变浑浊
D. 蜡烛在空气燃烧属于化合反应
8、下列变化属于缓慢氧化的是
A．木材燃烧 B．动物呼吸 C．酒精挥发 D．火药爆炸
9、“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
10、在核电荷数为1~18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则Y原子核的核电荷数是
A．a+m+n B．a-m-n C．a-m+n D．不能确定
11、下列实验现象不能说明装置气密性良好的是
A B C D
12、中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。铷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A. 铷属于非金属元素 B. Rb+的核外电子数为37
C.铷元素的相对原子质量为85.47g D．铷原子核内有37个质子
13、下列现象的微观解释不正确的是
A．金秋十月，丹桂飘香——分子在不断运动
B．25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中——分子间有间隔
C．液氧和氧气都可以支持可燃物燃烧——分子相同，化学性质相同
D．物质热胀冷缩——构成物质的微粒随温度升高而变大，随温度降低而变小
14、下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向一定量二氧化锰中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量二氧化锰中不断地加入过氧化氢溶液
15、下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中属于纯净物的是
A. B. C. D.
16、小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是
A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C. 氧气具有助燃性——可作燃料
D. 氮气在低温环境下能显示超导性能——用于磁悬浮列车
17、下列关于燃烧现象的描述中，正确的是
A. 碳在氧气中燃烧发出白光 B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 D. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾
18、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
19、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系.下列选项符合如图所示关系的是
20、利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
图1 图2
图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生—定浓度的CO2导致
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%02、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
第Ⅱ卷（主观题，共50分）
21、(9分)结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子1，则其原子核外电子数为______。
（2）如图是几种粒子的结构示意图，前两空请用相应的粒子字母填空。
① 属于金属元素原子的是______。
② 具有相对稳定结构的是______。
③ B和C的化学性质相似的原因是_____________________________________。
（3）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题:
① 氮气是由______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，铜是由_____构成的。
② 某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图所示
a.若x＝12，当y＝______时，该粒子是原子。
b.若该粒子带两个单位负电荷，且y＝8，则该粒子的符号为_____。
c.若x-y＜10，则该粒子是一个_______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
22、（9分）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。
写出图中仪器名称：① ，②
小明用高锰酸钾制取纯净的氧气，他该选择的装置组合是 （填字母），你认为该装置应如何改进 ，写出该反应的文字表达式 。
检验氧气的方法是：_____________________________________________。
已知：氢气的密度比空气小，难溶于水。实验室常用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，应选用的发生装置是 （填字母），若用F装置收集氢气，则气体应从 （选“a”或“b”）端通入。
23、（9分）农业种植时需要对植物施肥，硫酸铵是一种常用的氮肥，下列流程可用于制备该物质。
Ⅰ.制硫酸：工业上一般可按图1流程制取硫酸。
（1）反应①的实验现象为 ，反应的符号表达式为 ，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
Ⅱ.合成氨：利用氢气与氮气这两种原料气，即可制得氨气。
（2）“原料气”中氮气的制备：N2约占空气体积的_______（填百分含量）；“原料气”中氢气的制备：高温时，甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，这一反应的文字表达式为 。
（3）请写出利用“原料气”合成氨气，这一反应的文字或符号表达式 。
Ⅲ.制备硫酸铵：将氨气通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。
24．（6分）阅读下列科普短文，回答问题
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务：
（1）二氧化碳由 （填微粒的名称）构成。
（2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的增强。
（3）煤（主要成分是碳）在高温下充分燃烧，发生反应的文字表达式为 。
（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
（5）干冰是固态的CO2，在空气中易升华，常用于冷藏食物。干冰用于冷藏食物的原
理是 。
25．（8分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
图2
图1
（1）“深冷法”（如图1）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。
（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。将该集
气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积时，其主要成分是 。
（3）“变压吸附法”（如图2）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。
①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物”）。
②用分子筛吸附氮气发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。
④分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。
（4）工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 。
26．（9分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
图3
图4
止水夹

实验一：混制“富氧空气”。
（1）如图3，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出 mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图4装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80 mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38 mL。
回答问题：
（2）实验前，检查装置气密性的方法：打开止水夹，_______________________
关闭止水夹，现象不变，说明装置不漏气。
（3）操作②中可观察到现象： 。
（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。
（5）若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
烟气量
氧气含量
重油
褐煤
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:
燃烧产生
的温度
氧气含量
重油
褐煤
图5
图6
（6）结合图5，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： 。
（7）结合图6，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： 。
实验四：空气中氧气含量的再探究
（8）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们
用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图7。下列说法正确的是 。
图7
A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C．三个均为氧气过量
D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A
B
C
D
X
化学反应
纯净物
物理变化
化合反应
Y
化合反应
混合物
化学变化
氧化反应