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2023-2024学年黑龙江省绥化市明水二中九年级（上）月考化学试卷（10月份）.
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这是一份2023-2024学年黑龙江省绥化市明水二中九年级（上）月考化学试卷（10月份）.，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
能用到的相对原子质量：
一、选择题（共15题，共30分，每题只有一个选项正确）
1．下列过程一定包含化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．矿石炼铁 C．滴水成冰 D．木已成舟
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用药品 B．称量药品 C．读取体积 D．溶解固体
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．铝丝插入硝酸镁溶液中，铝丝表面立即出现银白色固体镁
C．将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面会出现明显的划痕
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
4．下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．汽油
5．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铁与稀硫酸 C．铜与硫酸锌溶液 D．锌与硫酸镁溶液
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
7．某金属混合物由四种金属中的两种组成．该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A． B． C． D．
8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
D．蜡烛燃烧生成和蜡烛的组成里一定含有C和H两种元素
10．为验证和三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是（ ）
A．将分别加入溶液中 B．将和分别加入稀盐酸中
C．将分别加入溶液中 D．将分别加入溶液中
11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入和的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到，二者都变为不饱和溶液
13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，间滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀盐酸，最后溶液一定含有
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．②③④ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．②④
14．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
15．现有某铁样品,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种．向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀疏酸产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（每空1分，共35分）
16．（4分）按要求写出下列物质的化学式．
（1）2个碳酸根离子___________； （2）标出消毒剂中氯元素的化合价___________
（3）碘酒中的溶质是___________ （4）3个铁原子___________
17．（1分）过氧化钙常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．它是白色或微黄色粉末状固体，难溶于水，可以与酸发生如下反应：，则X的化学式为___________
18．（10分）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中降低水的硬度可采用的方法是_____________________；
（2）烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭．其灭火原理是__________________________
（3）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做___________实验；
（4）防毒面具的滤毒罐里盛放了-~定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用了活性炭的_____________________性，因为活性炭具有___________的结构．
（5）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的___________．
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
（6）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（7）切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他分析菜刀与___________共同的作用的结果；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施_______________________________；
19．（3分）成满的历史源远流长，《莲批夜活》中记载：“黄山多猿揉，春夏采花于石连中，而像成汤，闻数百步．”
（1）“汤”即酒，酒属于___________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）请从微观角度解释“闻数百步”的原因：________________________
（3）打开啤酒瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫．此现象说明气体的溶解度是___________（填字母）的．
A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大 C．随压强减小而减小 D．随压强减小而增大
20．（5分）将一铜丝在空气中加热，可观察到____色的铜丝表面变成____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，反应后的溶液呈___________色：再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层___________色物质，该反应的化学方程式为_______________________
21．（3分）随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，
（1）属于金属材料的是___________（填名称），汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是________________________
（2）汽车的安全气囊内有叠氮化钠等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；写出叠氮化钠分解的化学方程式___________
22．（5分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）．
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____物质．
（3）时，把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量是___________g
（4）若将时甲、乙饱和溶液分别升温到，则二者溶质质量分数大小关系是___________
23．（4分）已知均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出F的化学式___________
（2）写出①对应的反应方程式___________
（3）列举出此实验中A的化学性质相似的一种物质___________（填化学式）
（4）写出②对应的基本反应类型___________
三、实验探究题（共3题，共24分）
24．（9分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有仪器名称是①___________②___________
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为__________________________E装置证明氧气已收集满的方法是___________．A装置有一个明显错误是__________________________；B装置比A装置有一个明显的优点是_____________________________
（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的制取气体装置是___________．验满的方法为________________________________________________；
（4）某同学用B、C装置制取了一瓶氧气，他想用最后一个装置将其干燥（浓硫酸可作干燥剂），则从B装置出来的氧气应从___________（填“m”或“n”）端通入盛浓的洗气瓶．
25．（7分）人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多．【提出猜想】使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关．
【知识回顾】铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式①_______________________________；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但铁在点燃条件下能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应．
【归纳总结】铝比较活泼，铁、铜次之．
【实验探究】为了进一步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：
小明在实验前对金属进行打磨，目的是②______________________________
【反思评价】小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是⑥___________
【表达交流】小组同学一致认为实验后的废液直接排放会腐蚀管道并造成污染，需要倒入废液缸中处理．
【拓展延伸】矿物资源有限，不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径⑦___________
26．（8分）某化学小组对金属与酸反应进行了探究，他们利用如图所示的装置．取相同质量镁铁进行实验．
【提出问题】影响金属与稀盐酸反应快慢的因素有哪些？
探究一：【作出猜想】猜想1：可能与金属的种类有关；
猜想2：可能与金属的形状有关
【设计并进行实验】室温下，小芳取10%的盐酸,分别进行了以下四组实验．
【实验结论与交流】（1）同一种金属，其粉末状比片状的反应的快，原因是___________
（2）镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________
（3）根据表中①②实验能得出的结论是_______________________________________
探究二：小芳同学反思温度对金属与酸反应快慢是否有影响？
定质量的铁粉与等质量的盐酸反应的数据如下：
表中X的值是___________．根据以上实验，你能得出的结论是____________________________
【实验反思】可以通过比较____________________________来确定温度对该反应快慢的影响
实验探究化学小组的同学进行探究二的实验，绘制生成气体的体积与时间的关系曲线．如图所示，图中曲线a表示的实验室填实验编号___________,小组同学在实验过程中观察到产生气体的速率逐渐减慢，主要原因_______________________________________________
四、计算题（1题4分，2题7分，共11分）
27．（4分）“辣条”等劣质食品中常添加过量的甜蜜素，有害人体健康．工业上由环己胺（化学式为CHNH2）与氢氧化钠反应合成甜蜜素，环己胺中．试计算：
（1）一个乙环己胺分子里含有___________个原子；
（2）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为___________；
（3）环己胺的相对分子质量为___________；
（4）环己胺中氮元素的质量分数为___________．（精确到0.1%）
28．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的含量，取干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）产生的质量为___________g
（2）稀盐酸中的溶质为___________（填化学式）；其参加反应的质量为___________g
（3）该鸡蛋壳中的质量分数（写出具体计算过程）．步骤
现象
结论
甲、乙试管中都有气泡产生，乙试管中的溶液③___________,丙试管中无现象．
请写出乙中发生反应的化学方程式：④_______________________;三种金属的活动性顺序为⑤___________________
取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中．
铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅．
实验编号
金属的种类（均取）
金属的形状
收集氢气所用的时间/s
①
镁
粉状
60
②
铁
粉状
80
③
镁
片状
102
④
铁
片状
120
实验编号
盐酸溶液的浓度/%
反应开始时盐酸溶液的温度/℃
反应开始到2分钟产生的气体体积/
反应结束共产生气体体积/
⑤
10
20
19
118
⑥
X
35
75
118
考试时间：90分钟 满分：100分
能用到的相对原子质量：
一、选择题（共15题，共30分，每题只有一个选项正确）
1．下列过程一定包含化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．矿石炼铁 C．滴水成冰 D．木已成舟
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用药品 B．称量药品 C．读取体积 D．溶解固体
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．铝丝插入硝酸镁溶液中，铝丝表面立即出现银白色固体镁
C．将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面会出现明显的划痕
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
4．下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．汽油
5．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铁与稀硫酸 C．铜与硫酸锌溶液 D．锌与硫酸镁溶液
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
7．某金属混合物由四种金属中的两种组成．该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A． B． C． D．
8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
D．蜡烛燃烧生成和蜡烛的组成里一定含有C和H两种元素
10．为验证和三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是（ ）
A．将分别加入溶液中 B．将和分别加入稀盐酸中
C．将分别加入溶液中 D．将分别加入溶液中
11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入和的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到，二者都变为不饱和溶液
13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，间滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀盐酸，最后溶液一定含有
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．②③④ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．②④
14．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
15．现有某铁样品,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种．向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀疏酸产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（每空1分，共35分）
16．（4分）按要求写出下列物质的化学式．
（1）2个碳酸根离子___________； （2）标出消毒剂中氯元素的化合价___________
（3）碘酒中的溶质是___________ （4）3个铁原子___________
17．（1分）过氧化钙常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．它是白色或微黄色粉末状固体，难溶于水，可以与酸发生如下反应：，则X的化学式为___________
18．（10分）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中降低水的硬度可采用的方法是_____________________；
（2）烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭．其灭火原理是__________________________
（3）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做___________实验；
（4）防毒面具的滤毒罐里盛放了-~定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用了活性炭的_____________________性，因为活性炭具有___________的结构．
（5）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的___________．
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
（6）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（7）切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他分析菜刀与___________共同的作用的结果；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施_______________________________；
19．（3分）成满的历史源远流长，《莲批夜活》中记载：“黄山多猿揉，春夏采花于石连中，而像成汤，闻数百步．”
（1）“汤”即酒，酒属于___________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）请从微观角度解释“闻数百步”的原因：________________________
（3）打开啤酒瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫．此现象说明气体的溶解度是___________（填字母）的．
A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大 C．随压强减小而减小 D．随压强减小而增大
20．（5分）将一铜丝在空气中加热，可观察到____色的铜丝表面变成____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，反应后的溶液呈___________色：再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层___________色物质，该反应的化学方程式为_______________________
21．（3分）随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，
（1）属于金属材料的是___________（填名称），汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是________________________
（2）汽车的安全气囊内有叠氮化钠等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；写出叠氮化钠分解的化学方程式___________
22．（5分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）．
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____物质．
（3）时，把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量是___________g
（4）若将时甲、乙饱和溶液分别升温到，则二者溶质质量分数大小关系是___________
23．（4分）已知均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出F的化学式___________
（2）写出①对应的反应方程式___________
（3）列举出此实验中A的化学性质相似的一种物质___________（填化学式）
（4）写出②对应的基本反应类型___________
三、实验探究题（共3题，共24分）
24．（9分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有仪器名称是①___________②___________
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为__________________________E装置证明氧气已收集满的方法是___________．A装置有一个明显错误是__________________________；B装置比A装置有一个明显的优点是_____________________________
（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的制取气体装置是___________．验满的方法为________________________________________________；
（4）某同学用B、C装置制取了一瓶氧气，他想用最后一个装置将其干燥（浓硫酸可作干燥剂），则从B装置出来的氧气应从___________（填“m”或“n”）端通入盛浓的洗气瓶．
25．（7分）人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多．【提出猜想】使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关．
【知识回顾】铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式①_______________________________；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但铁在点燃条件下能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应．
【归纳总结】铝比较活泼，铁、铜次之．
【实验探究】为了进一步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：
小明在实验前对金属进行打磨，目的是②______________________________
【反思评价】小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是⑥___________
【表达交流】小组同学一致认为实验后的废液直接排放会腐蚀管道并造成污染，需要倒入废液缸中处理．
【拓展延伸】矿物资源有限，不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径⑦___________
26．（8分）某化学小组对金属与酸反应进行了探究，他们利用如图所示的装置．取相同质量镁铁进行实验．
【提出问题】影响金属与稀盐酸反应快慢的因素有哪些？
探究一：【作出猜想】猜想1：可能与金属的种类有关；
猜想2：可能与金属的形状有关
【设计并进行实验】室温下，小芳取10%的盐酸,分别进行了以下四组实验．
【实验结论与交流】（1）同一种金属，其粉末状比片状的反应的快，原因是___________
（2）镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________
（3）根据表中①②实验能得出的结论是_______________________________________
探究二：小芳同学反思温度对金属与酸反应快慢是否有影响？
定质量的铁粉与等质量的盐酸反应的数据如下：
表中X的值是___________．根据以上实验，你能得出的结论是____________________________
【实验反思】可以通过比较____________________________来确定温度对该反应快慢的影响
实验探究化学小组的同学进行探究二的实验，绘制生成气体的体积与时间的关系曲线．如图所示，图中曲线a表示的实验室填实验编号___________,小组同学在实验过程中观察到产生气体的速率逐渐减慢，主要原因_______________________________________________
四、计算题（1题4分，2题7分，共11分）
27．（4分）“辣条”等劣质食品中常添加过量的甜蜜素，有害人体健康．工业上由环己胺（化学式为CHNH2）与氢氧化钠反应合成甜蜜素，环己胺中．试计算：
（1）一个乙环己胺分子里含有___________个原子；
（2）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为___________；
（3）环己胺的相对分子质量为___________；
（4）环己胺中氮元素的质量分数为___________．（精确到0.1%）
28．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的含量，取干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）产生的质量为___________g
（2）稀盐酸中的溶质为___________（填化学式）；其参加反应的质量为___________g
（3）该鸡蛋壳中的质量分数（写出具体计算过程）．步骤
现象
结论
甲、乙试管中都有气泡产生，乙试管中的溶液③___________,丙试管中无现象．
请写出乙中发生反应的化学方程式：④_______________________;三种金属的活动性顺序为⑤___________________
取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中．
铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅．
实验编号
金属的种类（均取）
金属的形状
收集氢气所用的时间/s
①
镁
粉状
60
②
铁
粉状
80
③
镁
片状
102
④
铁
片状
120
实验编号
盐酸溶液的浓度/%
反应开始时盐酸溶液的温度/℃
反应开始到2分钟产生的气体体积/
反应结束共产生气体体积/
⑤
10
20
19
118
⑥
X
35
75
118
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