还剩20页未读，
继续阅读
2023-2024学年江苏省苏州九年级（上）月考化学试卷（10月份）
展开
这是一份2023-2024学年江苏省苏州九年级（上）月考化学试卷（10月份），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用NaCl溶液检验CO2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
2．（2分）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．量筒读数B．倾倒液体
C．收集氧气D．熄灭酒精灯
4．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作（ ）
A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
D．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
6．（2分）2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．元素符号是Rb
C．Rb原子的最外层电子数为37
D．相对原子质量为85.47
7．（2分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）（ ）
A．gB．C．gD．
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．相同的原子无法构成不同的分子
9．（2分）含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠（化学式Na5P3OX），大量使用会造成水体污染．已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则X值为（ ）
A．10B．9C．7D．5
10．（2分）某不纯的NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数为38%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
11．（2分）元素钴（C）有多种化合价，将9.3g C（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（ ）
A．COB．CO3C．C2O3D．C3O4
已知同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。（完成下面小题）
12．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（ ）
A．ABB．A2BC．AB3D．AB2
13．常温常压下两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的（ ）
A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量
14．（2分）醋酸又称乙酸，其分子式为CH3COOH。某技术员在分析某醋酸溶液时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数为（ ）
A．5%B．14%C．20%D．25%
15．（2分）在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是（ ）
A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7：2
16．（2分）镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈﹣3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20克B．小于20克
C．大于20克D．以上情况都可能
17．（2分）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
18．（2分）下列关于氧气的说法中，正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
D．工业上分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
19．（2分）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Cu2O中Cu元素化合价为﹣2价
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
20．（2分）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有（ ）
A．ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
D．H2O+CO2＝H2CO3
21．（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
22．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．天然气难溶于水，可用作燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．二氧化碳本身不能燃烧，一般也不能帮助燃烧，可用于扑灭火灾
23．（2分）以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
24．（2分）某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硬水经过该装置后可转化为软水
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．该装置能对水进行杀菌消毒
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
25．（2分）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、非选择题（共50分）
26．（5分）用化学用语填空
（1）2个硫酸根离子： ；
（2）烧碱 ；
（3）氯化锌 ；
（4）氦气： ；
（5）硝酸镁中镁的化合价 。
27．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）实验室用“固+液→气体”的原理制氧气。
（2）电解水。
（3）用澄清石灰水检验二氧化碳。
（4）鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）溶于食醋。
（5）碳酸氢铵受热分解。
28．（4分）某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有 和 两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为 ；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ．
29．（5分）（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为 NaNO2 和 O2，硝酸铜受热分解为 CuO，NO2 和 O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式 。
（2）已知带火星的木条可以在 NO2 中复燃，NO2 的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比 4：1（前者：后者）的比例混合 。
A．NO2、O2B．CO2、NO2C．O2、NO2D．N2、NO2
（3）2.8g 纯铁充分反应可制得新型净水剂的主要成分铁酸钠（Na2FeO4） g，该净水剂中铁的化合价为 价。
30．（3分）张家港市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量为 （以mg/L计）。
31．（8分）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是 。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中应放的试剂为 。检验丙中气体是否收集满的方法是 。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置丙所作的简单改动可以是 。
32．（15分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为 。
②反应2中碳元素的化合价 。（填“升高”、“不变”或“降低”）
（2）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式 。
（3）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2，反应①的化学方程式为 。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。
（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是 。
②C装置中发生的反应的化学方程式为 。
2023-2024学年江苏省苏州九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题仅有1个正确选项，每题2分，共24小题，共50分）
1．【分析】A．根据二氧化碳的检验方法来分析；
B．根据温室效应的成因来分析；
C．根据燃料燃烧对环境的影响分析；
D．根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：A．二氧化碳与氯化钠溶液不反应，选项说法错误；
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应；
C．燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳；
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，选项说法错误。
故选：B。
2．【分析】A、根据“可燃冰”的性质分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
D、根据水的性质分析。
【解答】解：A、“可燃冰”可以燃烧，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，但是水没有可燃性；
故选：A。
3．【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中试管没有倾斜，图中所示操作错误。
C、收集氧气时，以利于空气的排出。
D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
4．【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，故选项实验操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，不能伸入瓶中。
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，以防止水槽中的水倒吸入试管，故选项实验操作错误。
D、氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯。
故选：D。
5．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．所用红磷要过量，故选项说法正确。
B．在空气里点燃红磷后；缓慢伸入，会导致实验结果偏大。
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量。
D．红磷燃烧时，否则实验过程中由于温度升高，会有部分气体从导管口逸出。
故选：A。
6．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是铷，属于金属元素．
B、根据元素周期表中的一格可知，元素符号是Rb．
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为85.47．
故选：C。
7．【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原子的实际质量为mg。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，则mg：x＝16：152g。
故选：A。
8．【分析】根据已有的原子的构成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子呈电中性是因为原子中质子数与电子数相等；
B、原子的质量主要集中在原子核上；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，错误；
D、相同的原子可以构成不同的分子，错误；
故选：B。
9．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价3P3OX中X值为 （+1）×6+（+5）×3+（﹣5）×x＝0
x＝10，故选A。
10．【分析】根据硝酸铵的化学式计算出氮的质量分数，与样品中氮的质量分数相比较，得出混入的化肥中氮的质量分数值的范围，最后判断是何种物质。
【解答】解：硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100%＝35%＜38%。
A、NH4Cl中氮元素的质量分数＝×100%≈26.2%＜38%；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝×100%≈46.7%＞38%；
C、NH6HCO3中氮元素的质量分数＝×100%≈17.7%＜38%；
D、（NH7）2SO4中氮元素的质量分数＝×100%≈21.2%＜38%。
故选：B。
11．【分析】根据9.3g C（OH）2可以计算C元素的质量，然后可知8.3g钴的氧化物两种元素的质量比，进一步计算化学式。
【解答】解：9.3g C（OH）8中C元素的质量为：9.3g××100%＝5.7g；所以设该氧化物的化学式是CxOy
则59x：16y＝5.9g：6.4g
x：y＝2：3
所以该氧化物的化学式是C2O3。
故选：C。
已知同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。（完成下面小题）
12．【分析】根据在一定温度和压强下，体积之比等于化学计量数之比，质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数相等。
【解答】解：根据题意，在一定温度和压强下，体积之比等于化学计量数之比，化学方程式中A2、B2、C的化学计量数之比为10：30：20＝1：3：2，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数相等，反应前A、B的原子个数分别为2、6，则C的化学式为AB3；
故选：C。
13．【分析】同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，结合一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子解答。
【解答】解：在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同体积的分子数，NO分子中含有两个原子，N2、O2也都是双原子分子，所以气体的分子数相同，含有的原子个数也相同，但氮原子与氧原子的质子数、电子数、质量不同，由于在混合气体中不能确定氮气和氧气的混合比例，所以质子总数、电子总数、质量不一定相同；
故选：A。
14．【分析】醋酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，即不管醋酸与水如何混合，在溶液中氢元素和氧元素的质量比总是等于1：8，进而可计算出碳元素的质量分数，再根据醋酸中碳元素的质量即可求出醋酸的质量分数。
【解答】解：醋酸（CH3COOH）中氢、氧质量比为（1×5）：（16×2）＝1：7、氧质量比也是1：8，氢元素质量分数为10%。醋酸中碳元素的质量分数为，因此该溶液中醋酸的质量分数为。
故选：D。
15．【分析】A、根据三氯生化学式的含义，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、三氯生是由碳、氢、氧，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，不含氧分子。
C、相对分子质量单位是“1”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、三氯生中氢，故选项说法错误。
故选：A。
16．【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间。可采用极端假设法来解答本题。
【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x。
2Mg+O24MgO
48 80
12g x
＝，x＝20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y。
3Mg+N2Mg5N2
72 100
12g y
＝，y＝16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.3g与20g之间。
故选：B。
17．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成。
【解答】解：A、由表中数据分析可知，乙醇的质量减少了4.6g，参加反应的乙醇的质量为7.6g，参加反应的氧气的质量为8.2g，生成的水的质量为5.4g；由质量守恒定律，且生成的X的质量为8.6g+8.5g﹣5.4g﹣6.4g＝2.5g；故选项说法错误。
B、由A选项分析可知，故一定不是该反应的催化剂。
C、根据反应前后元素质量不变100%＝6.6g100%＝4.6g，故X中不含氢元素。
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，生成了二氧化碳和水。
故选：D。
18．【分析】A、根据氧气不具有可燃性，进行分析判断。
B、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
C、根据空气中氧气的来源，进行分析判断。
D、根据工业上分离液态空气的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不能作燃料。
B、鱼能在水中生活，但是不能确定溶解量，故选项说法错误。
C、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
D、工业上分离液态空气的方法，属于物理变化。
故选：C。
19．【分析】A、根据M是氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数比Cu2O中的低分析。
B、根据提供数据可以进行相关方面的计算分析。
C、根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算分析。
D、根据氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物分析。
【解答】解：如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水5O与O2反应生成M，则M为CuO。
A、Cu2O中，氧元素化合价为﹣5价，Cu元素化合价为+1价；
B、理论上反应每生成44gCO2，反应的甲烷质量是44g×÷＝16g÷＝36gH2O，故B错误；
C、，，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故C正确；
D、CuO和Cu2O中氧原子个数相同，铜原子个数越多，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，故D错误。
故选：C。
20．【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：A、该反应的前后各元素化合价不变，故A不符合题意；
B、反应物NO2中氮元素的化合价为+4价，生成物NO中氮元素的化合价为+7价3中氮元素的化合价为+5价，属于氧化还原反应；
C、该反应的前后各元素化合价不变，故C不符合题意；
D、该反应的前后各元素化合价不变，故D不符合题意。
故选：B。
21．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子。
【解答】解：去除干扰粒子得图：
A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子；故A正确；
B、变化前后构成分子的原子种类，可判断原子在化学变化中是不可分的；
C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，因此；故D正确；
故选：C。
22．【分析】A、根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
B、根据碳酸氢铵属于氮肥进行分析；
C、根据石墨的用途进行分析；
D、根据二氧化碳的性质和用途进行分析。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气可以做燃料；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，故B说法错误；
C、石墨具有导电性；石墨质软，所以可制成铅笔芯；
D、二氧化碳本身不能燃烧，且密度大于空气，故D说法正确。
故选：D。
23．【分析】A、碳酸钙和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量；
C、氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。
【解答】解：A、过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子6需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：CaCl2+3NH3+CO2+H3O═CaCO3↓+2NH6Cl，故该选项说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，需要补充二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：D。
24．【分析】根据净化水的方法以及净水的原理，结合图示净水装置来分析解答。
【解答】解：A、该净水器不能除去水中的可溶性钙，即不能将硬水转化为软水；
B、活性炭具有吸附性，故B正确；
C、该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用；
D、该装置不能除去水中的可溶性杂质，故D错误。
故选：B。
25．【分析】A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断。
D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，甲中逸出的气体不是只含CO2，还含有氯化氢气体，故选项说法错误。
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明CO2能与水反应，故选项说法错误。
C、加热后红色不褪去，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色。
D、硫酸不具有挥发性，欲达到实验目的，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题（共50分）
26．【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示几个离子时，在离子符号前加数字，进行分析。
（2）根据烧碱是氢氧化钠的俗称进行分析。
（3）根据化学式的书写原则进行分析。
（4）根据稀有气体的化学式用元素符号表示进行分析。
（5）根据确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，在离子符号前加数字；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中钠元素显+1价，依据化学式的书写原则；
（3）氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣4价，氯化锌表示为ZnCl2；
（4）根据稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气表示为He；
（5）确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后，故可表示为：2）2。
故答案为：（1）2；
（2）NaOH；
（3）ZnCl2；
（4）He；
（5）（NO3）2。
27．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）实验室用“固+液→气体”的原理制氧气，应该是过氧化氢生成水和氧气；
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）食醋，含有CH3COOH，鸡蛋壳主要是CaCO4，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水3+2 CH7COOH＝（CH3COO）2Ca+CO5↑+H2O；
（5）碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳4HCO7CO2↑+H2O+NH7↑。
故答案为：
（1）；
（2）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO6↓+H2O；
（4）CaCO3 +7 CH3COOH＝（CH3COO）6Ca+CO2↑+H2O；
（5）NH5HCO3CO2↑+H5O+NH3↑。
28．【分析】根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定；二硫化碳是一种无色、易挥发的液体．
【解答】解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有碳和硫两种元素．二硫化碳是一种无色，CO8和SO2两者的质量之比11：32，则化合物中碳：32×，原子个数比为：；因为一个分子中含有6个原子2．反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，用观察法配平2+2O2CO2+8SO2．
故填：碳；硫；CS2；CS3+3O2CO2+2SO2．
29．【分析】（1）根据题干信息以及化学反应的原理来分析；
（2）根据题干信息以及气体的性质来分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法以及元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，硝酸铜加热生成氧化铜；故填：2Cu（ 3）22CuO+4NO4↑+O2↑；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，空气不能使带火星的木条复燃2的复燃能力与氧气相当，故AC相当于纯氧，而BD中NO4只占五分之一，相当于空气中的氧气含量；故填：AC；
（3）铁酸钠（Na2FeO4）的相对分子质量为：23×8+56+16×4＝166；含有2.6g铁元素的铁酸钠的质量为：2.8g÷56/166×100%＝5.3g；
在化合物中，钠元素显+1价，设铁元素的化合价为x，x＝+7。
故填：8.3；+4。
30．【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性来分析解答；
（2）根据钙离子和钠离子所带电荷，交换前后离子电荷数守恒来分析解答；
（3）根据I2的质量和化学方程式进行有关计算。
【解答】解：（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质；
（2）因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子；
（3）设生成I8的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x，
2ClO2+2KI═2KClO2+I2
135 254
x 3.0254mg
＝
x＝0.0135mg
则该饮用水中ClO4的残留量为0.0135mg/100mL＝0.135mg/L。
故答案为：（1）吸附作用；
（2）4；
（3）0.135mg/L。
31．【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据氢气的性质进行分析。
【解答】解：（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳3+5HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气，乙中的干燥剂必须是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，乙中存放的试剂为：浓硫酸，收集氧气时应从丙中长管通入，说明氧气集满，检验丙中氧气是否收集满的方法是：带火星的木条伸到丙中右侧导管口，则集满；
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应。又因为氢气的密度比空气小，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将丙倒放（或断开乙丙，把丙的短导管与乙连接）。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+3HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑；
（3）浓硫酸；将带火星的木条靠近丙装置右侧导管口，证明收集满；
（4）丙瓶倒置。
32．【分析】（1）①、根据反应1是四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，是一变多的反应来分析解答；
②、根据二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳单质中碳元素的化合价是0价来分析解答；
（2）根据二氧化碳和氨气在高温、高压下反应生成尿素和水来分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和来分析解答；
（4）根据二氧化碳的质量和化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）①、反应1是四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，属于分解反应；
②、反应2是二氧化碳和氧化亚铁反应生成碳和四氧化三铁，碳单质中碳元素的化合价是7价；
（2）二氧化碳和氨气在高温、高压下反应生成尿素和水2+2NH3CO（NH2）2+H6O；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na3CO3+H2O；
（4）设4L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为x，
2CO7+3H2OC6H5OH+3O3
88 46
968g x
＝
x＝506g
即1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为506g；
（5）①根据白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色可知，无水硫酸铜可用于检验水蒸气；
②C装置中发生的反应是氧化铜和生成的一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO5。
故答案为：（1）分解反应；降低；
（2）CO2+2NH7CO（NH2）2+H6O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）506；
（5）检验产物中存在水；CuO+CO5。选项
实验
操作
A
除去MnO2中少量KMnO4
加热固体混合物
B
实验室制CO2并收集
验满时将燃着的木条伸进集气瓶
C
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
D
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
1．（2分）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用NaCl溶液检验CO2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
2．（2分）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．量筒读数B．倾倒液体
C．收集氧气D．熄灭酒精灯
4．（2分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作（ ）
A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
D．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
6．（2分）2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．元素符号是Rb
C．Rb原子的最外层电子数为37
D．相对原子质量为85.47
7．（2分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）（ ）
A．gB．C．gD．
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．相同的原子无法构成不同的分子
9．（2分）含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠（化学式Na5P3OX），大量使用会造成水体污染．已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则X值为（ ）
A．10B．9C．7D．5
10．（2分）某不纯的NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数为38%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
11．（2分）元素钴（C）有多种化合价，将9.3g C（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（ ）
A．COB．CO3C．C2O3D．C3O4
已知同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。（完成下面小题）
12．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（ ）
A．ABB．A2BC．AB3D．AB2
13．常温常压下两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的（ ）
A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量
14．（2分）醋酸又称乙酸，其分子式为CH3COOH。某技术员在分析某醋酸溶液时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数为（ ）
A．5%B．14%C．20%D．25%
15．（2分）在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是（ ）
A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7：2
16．（2分）镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈﹣3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20克B．小于20克
C．大于20克D．以上情况都可能
17．（2分）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
18．（2分）下列关于氧气的说法中，正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
D．工业上分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
19．（2分）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Cu2O中Cu元素化合价为﹣2价
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
20．（2分）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有（ ）
A．ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
D．H2O+CO2＝H2CO3
21．（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
22．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．天然气难溶于水，可用作燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．二氧化碳本身不能燃烧，一般也不能帮助燃烧，可用于扑灭火灾
23．（2分）以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
24．（2分）某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硬水经过该装置后可转化为软水
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．该装置能对水进行杀菌消毒
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
25．（2分）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、非选择题（共50分）
26．（5分）用化学用语填空
（1）2个硫酸根离子： ；
（2）烧碱 ；
（3）氯化锌 ；
（4）氦气： ；
（5）硝酸镁中镁的化合价 。
27．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）实验室用“固+液→气体”的原理制氧气。
（2）电解水。
（3）用澄清石灰水检验二氧化碳。
（4）鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）溶于食醋。
（5）碳酸氢铵受热分解。
28．（4分）某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有 和 两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为 ；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ．
29．（5分）（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为 NaNO2 和 O2，硝酸铜受热分解为 CuO，NO2 和 O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式 。
（2）已知带火星的木条可以在 NO2 中复燃，NO2 的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比 4：1（前者：后者）的比例混合 。
A．NO2、O2B．CO2、NO2C．O2、NO2D．N2、NO2
（3）2.8g 纯铁充分反应可制得新型净水剂的主要成分铁酸钠（Na2FeO4） g，该净水剂中铁的化合价为 价。
30．（3分）张家港市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量为 （以mg/L计）。
31．（8分）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是 。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中应放的试剂为 。检验丙中气体是否收集满的方法是 。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置丙所作的简单改动可以是 。
32．（15分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为 。
②反应2中碳元素的化合价 。（填“升高”、“不变”或“降低”）
（2）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式 。
（3）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2，反应①的化学方程式为 。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。
（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是 。
②C装置中发生的反应的化学方程式为 。
2023-2024学年江苏省苏州九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题仅有1个正确选项，每题2分，共24小题，共50分）
1．【分析】A．根据二氧化碳的检验方法来分析；
B．根据温室效应的成因来分析；
C．根据燃料燃烧对环境的影响分析；
D．根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
【解答】解：A．二氧化碳与氯化钠溶液不反应，选项说法错误；
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应；
C．燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳；
D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，选项说法错误。
故选：B。
2．【分析】A、根据“可燃冰”的性质分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
D、根据水的性质分析。
【解答】解：A、“可燃冰”可以燃烧，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，但是水没有可燃性；
故选：A。
3．【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中试管没有倾斜，图中所示操作错误。
C、收集氧气时，以利于空气的排出。
D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
4．【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，故选项实验操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，不能伸入瓶中。
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，以防止水槽中的水倒吸入试管，故选项实验操作错误。
D、氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯。
故选：D。
5．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．所用红磷要过量，故选项说法正确。
B．在空气里点燃红磷后；缓慢伸入，会导致实验结果偏大。
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量。
D．红磷燃烧时，否则实验过程中由于温度升高，会有部分气体从导管口逸出。
故选：A。
6．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是铷，属于金属元素．
B、根据元素周期表中的一格可知，元素符号是Rb．
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为37，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为85.47．
故选：C。
7．【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原子的实际质量为mg。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，则mg：x＝16：152g。
故选：A。
8．【分析】根据已有的原子的构成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子呈电中性是因为原子中质子数与电子数相等；
B、原子的质量主要集中在原子核上；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，错误；
D、相同的原子可以构成不同的分子，错误；
故选：B。
9．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价3P3OX中X值为 （+1）×6+（+5）×3+（﹣5）×x＝0
x＝10，故选A。
10．【分析】根据硝酸铵的化学式计算出氮的质量分数，与样品中氮的质量分数相比较，得出混入的化肥中氮的质量分数值的范围，最后判断是何种物质。
【解答】解：硝酸铵中氮元素的质量分数＝×100%＝35%＜38%。
A、NH4Cl中氮元素的质量分数＝×100%≈26.2%＜38%；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝×100%≈46.7%＞38%；
C、NH6HCO3中氮元素的质量分数＝×100%≈17.7%＜38%；
D、（NH7）2SO4中氮元素的质量分数＝×100%≈21.2%＜38%。
故选：B。
11．【分析】根据9.3g C（OH）2可以计算C元素的质量，然后可知8.3g钴的氧化物两种元素的质量比，进一步计算化学式。
【解答】解：9.3g C（OH）8中C元素的质量为：9.3g××100%＝5.7g；所以设该氧化物的化学式是CxOy
则59x：16y＝5.9g：6.4g
x：y＝2：3
所以该氧化物的化学式是C2O3。
故选：C。
已知同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。（完成下面小题）
12．【分析】根据在一定温度和压强下，体积之比等于化学计量数之比，质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数相等。
【解答】解：根据题意，在一定温度和压强下，体积之比等于化学计量数之比，化学方程式中A2、B2、C的化学计量数之比为10：30：20＝1：3：2，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数相等，反应前A、B的原子个数分别为2、6，则C的化学式为AB3；
故选：C。
13．【分析】同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，结合一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子解答。
【解答】解：在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同体积的分子数，NO分子中含有两个原子，N2、O2也都是双原子分子，所以气体的分子数相同，含有的原子个数也相同，但氮原子与氧原子的质子数、电子数、质量不同，由于在混合气体中不能确定氮气和氧气的混合比例，所以质子总数、电子总数、质量不一定相同；
故选：A。
14．【分析】醋酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，即不管醋酸与水如何混合，在溶液中氢元素和氧元素的质量比总是等于1：8，进而可计算出碳元素的质量分数，再根据醋酸中碳元素的质量即可求出醋酸的质量分数。
【解答】解：醋酸（CH3COOH）中氢、氧质量比为（1×5）：（16×2）＝1：7、氧质量比也是1：8，氢元素质量分数为10%。醋酸中碳元素的质量分数为，因此该溶液中醋酸的质量分数为。
故选：D。
15．【分析】A、根据三氯生化学式的含义，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、三氯生是由碳、氢、氧，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，不含氧分子。
C、相对分子质量单位是“1”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、三氯生中氢，故选项说法错误。
故选：A。
16．【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间。可采用极端假设法来解答本题。
【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x。
2Mg+O24MgO
48 80
12g x
＝，x＝20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y。
3Mg+N2Mg5N2
72 100
12g y
＝，y＝16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.3g与20g之间。
故选：B。
17．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成。
【解答】解：A、由表中数据分析可知，乙醇的质量减少了4.6g，参加反应的乙醇的质量为7.6g，参加反应的氧气的质量为8.2g，生成的水的质量为5.4g；由质量守恒定律，且生成的X的质量为8.6g+8.5g﹣5.4g﹣6.4g＝2.5g；故选项说法错误。
B、由A选项分析可知，故一定不是该反应的催化剂。
C、根据反应前后元素质量不变100%＝6.6g100%＝4.6g，故X中不含氢元素。
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，生成了二氧化碳和水。
故选：D。
18．【分析】A、根据氧气不具有可燃性，进行分析判断。
B、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
C、根据空气中氧气的来源，进行分析判断。
D、根据工业上分离液态空气的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不能作燃料。
B、鱼能在水中生活，但是不能确定溶解量，故选项说法错误。
C、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
D、工业上分离液态空气的方法，属于物理变化。
故选：C。
19．【分析】A、根据M是氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数比Cu2O中的低分析。
B、根据提供数据可以进行相关方面的计算分析。
C、根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算分析。
D、根据氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物分析。
【解答】解：如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水5O与O2反应生成M，则M为CuO。
A、Cu2O中，氧元素化合价为﹣5价，Cu元素化合价为+1价；
B、理论上反应每生成44gCO2，反应的甲烷质量是44g×÷＝16g÷＝36gH2O，故B错误；
C、，，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故C正确；
D、CuO和Cu2O中氧原子个数相同，铜原子个数越多，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，故D错误。
故选：C。
20．【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：A、该反应的前后各元素化合价不变，故A不符合题意；
B、反应物NO2中氮元素的化合价为+4价，生成物NO中氮元素的化合价为+7价3中氮元素的化合价为+5价，属于氧化还原反应；
C、该反应的前后各元素化合价不变，故C不符合题意；
D、该反应的前后各元素化合价不变，故D不符合题意。
故选：B。
21．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子。
【解答】解：去除干扰粒子得图：
A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子；故A正确；
B、变化前后构成分子的原子种类，可判断原子在化学变化中是不可分的；
C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，因此；故D正确；
故选：C。
22．【分析】A、根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
B、根据碳酸氢铵属于氮肥进行分析；
C、根据石墨的用途进行分析；
D、根据二氧化碳的性质和用途进行分析。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气可以做燃料；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，故B说法错误；
C、石墨具有导电性；石墨质软，所以可制成铅笔芯；
D、二氧化碳本身不能燃烧，且密度大于空气，故D说法正确。
故选：D。
23．【分析】A、碳酸钙和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量；
C、氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。
【解答】解：A、过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子6需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：CaCl2+3NH3+CO2+H3O═CaCO3↓+2NH6Cl，故该选项说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，需要补充二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：D。
24．【分析】根据净化水的方法以及净水的原理，结合图示净水装置来分析解答。
【解答】解：A、该净水器不能除去水中的可溶性钙，即不能将硬水转化为软水；
B、活性炭具有吸附性，故B正确；
C、该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用；
D、该装置不能除去水中的可溶性杂质，故D错误。
故选：B。
25．【分析】A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断。
D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，甲中逸出的气体不是只含CO2，还含有氯化氢气体，故选项说法错误。
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明CO2能与水反应，故选项说法错误。
C、加热后红色不褪去，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色。
D、硫酸不具有挥发性，欲达到实验目的，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题（共50分）
26．【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示几个离子时，在离子符号前加数字，进行分析。
（2）根据烧碱是氢氧化钠的俗称进行分析。
（3）根据化学式的书写原则进行分析。
（4）根据稀有气体的化学式用元素符号表示进行分析。
（5）根据确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，在离子符号前加数字；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中钠元素显+1价，依据化学式的书写原则；
（3）氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣4价，氯化锌表示为ZnCl2；
（4）根据稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气表示为He；
（5）确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后，故可表示为：2）2。
故答案为：（1）2；
（2）NaOH；
（3）ZnCl2；
（4）He；
（5）（NO3）2。
27．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）实验室用“固+液→气体”的原理制氧气，应该是过氧化氢生成水和氧气；
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）食醋，含有CH3COOH，鸡蛋壳主要是CaCO4，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水3+2 CH7COOH＝（CH3COO）2Ca+CO5↑+H2O；
（5）碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳4HCO7CO2↑+H2O+NH7↑。
故答案为：
（1）；
（2）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO6↓+H2O；
（4）CaCO3 +7 CH3COOH＝（CH3COO）6Ca+CO2↑+H2O；
（5）NH5HCO3CO2↑+H5O+NH3↑。
28．【分析】根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定；二硫化碳是一种无色、易挥发的液体．
【解答】解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有碳和硫两种元素．二硫化碳是一种无色，CO8和SO2两者的质量之比11：32，则化合物中碳：32×，原子个数比为：；因为一个分子中含有6个原子2．反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，用观察法配平2+2O2CO2+8SO2．
故填：碳；硫；CS2；CS3+3O2CO2+2SO2．
29．【分析】（1）根据题干信息以及化学反应的原理来分析；
（2）根据题干信息以及气体的性质来分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法以及元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，硝酸铜加热生成氧化铜；故填：2Cu（ 3）22CuO+4NO4↑+O2↑；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，空气不能使带火星的木条复燃2的复燃能力与氧气相当，故AC相当于纯氧，而BD中NO4只占五分之一，相当于空气中的氧气含量；故填：AC；
（3）铁酸钠（Na2FeO4）的相对分子质量为：23×8+56+16×4＝166；含有2.6g铁元素的铁酸钠的质量为：2.8g÷56/166×100%＝5.3g；
在化合物中，钠元素显+1价，设铁元素的化合价为x，x＝+7。
故填：8.3；+4。
30．【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性来分析解答；
（2）根据钙离子和钠离子所带电荷，交换前后离子电荷数守恒来分析解答；
（3）根据I2的质量和化学方程式进行有关计算。
【解答】解：（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质；
（2）因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子；
（3）设生成I8的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x，
2ClO2+2KI═2KClO2+I2
135 254
x 3.0254mg
＝
x＝0.0135mg
则该饮用水中ClO4的残留量为0.0135mg/100mL＝0.135mg/L。
故答案为：（1）吸附作用；
（2）4；
（3）0.135mg/L。
31．【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据氢气的性质进行分析。
【解答】解：（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳3+5HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气，乙中的干燥剂必须是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，乙中存放的试剂为：浓硫酸，收集氧气时应从丙中长管通入，说明氧气集满，检验丙中氧气是否收集满的方法是：带火星的木条伸到丙中右侧导管口，则集满；
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应。又因为氢气的密度比空气小，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将丙倒放（或断开乙丙，把丙的短导管与乙连接）。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+3HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑；
（3）浓硫酸；将带火星的木条靠近丙装置右侧导管口，证明收集满；
（4）丙瓶倒置。
32．【分析】（1）①、根据反应1是四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，是一变多的反应来分析解答；
②、根据二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳单质中碳元素的化合价是0价来分析解答；
（2）根据二氧化碳和氨气在高温、高压下反应生成尿素和水来分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和来分析解答；
（4）根据二氧化碳的质量和化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）①、反应1是四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，属于分解反应；
②、反应2是二氧化碳和氧化亚铁反应生成碳和四氧化三铁，碳单质中碳元素的化合价是7价；
（2）二氧化碳和氨气在高温、高压下反应生成尿素和水2+2NH3CO（NH2）2+H6O；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na3CO3+H2O；
（4）设4L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为x，
2CO7+3H2OC6H5OH+3O3
88 46
968g x
＝
x＝506g
即1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为506g；
（5）①根据白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色可知，无水硫酸铜可用于检验水蒸气；
②C装置中发生的反应是氧化铜和生成的一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO5。
故答案为：（1）分解反应；降低；
（2）CO2+2NH7CO（NH2）2+H6O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）506；
（5）检验产物中存在水；CuO+CO5。选项
实验
操作
A
除去MnO2中少量KMnO4
加热固体混合物
B
实验室制CO2并收集
验满时将燃着的木条伸进集气瓶
C
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯，后移出导管
D
点燃氢气
先检验气体的纯度，后点燃
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
相关试卷
2023-2024学年江苏省常州九年级（上）月考化学试卷（10月份）.： 这是一份2023-2024学年江苏省常州九年级（上）月考化学试卷（10月份）.，共7页。
2023-2024学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）月考化学试卷： 这是一份2023-2024学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）月考化学试卷，共21页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年江苏省苏州市吴江实验初中教育集团九年级（上）测评化学试卷（10月份）.： 这是一份2023-2024学年江苏省苏州市吴江实验初中教育集团九年级（上）测评化学试卷（10月份）.，共9页。试卷主要包含了10， “二十大”报告中提出，下列不属于缓慢氧化的是，中华文明历史悠久等内容，欢迎下载使用。
