浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

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高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A符合题意；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B不符合题意；
C．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C不符合题意；
D．NH3⋅H2O是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D不符合题意；
故选A。
2. 下列仪器与名称相符的是
A. 封液漏斗B. 坩埚
C. 三脚架D. 干燥管
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A错误；
B．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B错误；
C．该仪器为泥三角，不是三脚架，C错误；
D．依据形状可知，图示仪器干燥管，D正确；
故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 葡萄糖与蔗糖互为同分异构体
C. D和T互为同位素D. 乙烷和环己烷互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．和都是Cl原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A错误；
B．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；
C．D和T质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C正确；
D．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH2-原子团，两者不互为同系物，D错误；
故选C。
4. 下列关于物质的叙述错误的是
A. 糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B. 可用于自来水的杀菌消毒
C. 单晶硅可用作半导体材料D. 可用于漂白纸浆
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子，故A错误；
B．氯气溶于水生成次氯酸，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C．硅介于金属和非金属的分界处，单晶硅可用作半导体材料，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用来漂白纸浆，故D正确；
故选A。
5. 已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2ml A和1ml B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变B. A和B的物质的量之比保持不变
C. 混合气体密度不再发生变化D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不符合题意；
B．加入2mlA和1mlB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B符合题意；
C．恒温恒容密闭容器中反应，容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，C不符合题意；
D．，2个气体的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应平衡，D不符合题意；
故选B。
6. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是
A. 中铁元素的化合价为＋6价
B. 0.6ml参与反应时生成0.4ml
C. 作氧化剂，被还原
D. 净水时会生成胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化学式中元素化合价之和为0可知K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．根据3ClO-~2FeO，0.6ml ClO-参与反应时生成0.4ml FeO，B正确；
C．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则ClO-作氧化剂，Fe3+被氧化，C错误；
D．高铁酸钾作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确；
故选C。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：
B. 溶液与过量NaOH溶液反应：
C. 泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理：
D. 用溶解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温条件下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误；
B．溶液与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和一水合氨，则反应的离子方程式为：，B错误；
C．硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应产生CO2，同时还产生氢氧化铝，反应的离子方程式为：，C正确；
D．是弱酸，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z>W
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C. 简单气态氢化物稳定性：Z＜X
D. W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。
【详解】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：Z＞W，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误；
C．Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O，非金属性O＞S，则简单气态氢化物稳定性：Z＜X，故C正确；
D．W的非金属性强于Z，W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，题目没说最高价，则W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，故D正确；
故选B。
9. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铜离子和碳酸根离子发生反应产生沉淀，故A项错误；
B．酚酞变红，溶液呈碱性，铁离子和氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量共存，故B项错误；
C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；
D．由水电离出的氢氧根离子浓度为10-9ml/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
B. 若中和热，则1ml醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ
C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D. ，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应ΔH—TΔS＞0，则该反应的焓变ΔH＞0，A正确；
B．醋酸电离吸收热量，所以1ml醋酸与足量稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出热量小于57.3kJ，B错误；
C．放热反应ΔH＜0，S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，S＞0时，高温反应自发进行，C错误；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故，可知氢气的燃烧热为=285.8kJ/ml，D错误；
故答案为：A。
11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置中缺少玻璃搅拌器，不可测定中和热，故A错误；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故B错误；
C．加热会促进溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水，故C错误；
D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
答案选D。
12. 25℃时，下列说法正确的是
A. 向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低
B. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
C. 100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为ml
D. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；
C．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH-)=1.0×10-4ml/L，则水电离出的H+的物质的量等于水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-4ml/L×0.1L=1.0×10-5ml，故C正确；
D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)v(正)
C. 图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的，且
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所用时间越短，图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，M点A的含量最少，可知M点该反应处于平衡状态，叙述与图像相符，A不符合题意；
B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则X点未达到平衡状态，保持压强一定，从X点达到平衡状态，B的转化率减小，说明反应逆向进行，则X点时v(逆)>v(正)，叙述与图像相符，B不符合题意；
C．高温比低温先达平衡，高压比低压先达平衡，则T1＞T2，P2＞P1；压强一定时，升高温度，产物C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的；温度一定时，增大压强，产物C的百分含量增大，说明平衡正向移动，则该反应是一个气体体积缩小的反应，即a+b＞c，叙述与图像相符，C不符合题意；
D．根据，图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，叙述与图像不相符，D符合题意；
故选D。
18. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：
下列有关说法正确的是
A. 上述流程中NO和可循环利用
B. 甲、乙、丙分别为、NO和
C. 上述流程中涉及四种基本反应类型
D. 反应⑤的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。
【详解】A．工业上制硝酸的最后一步NO2与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，NaHCO3受热分解产生的CO2可循环利用，A正确；
B．根据题给流程图知，甲为NO，乙为NO2，丙为NaHCO3，B错误；
C．上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误；
D．联合制碱生成NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为Na++NH3+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，D错误；
答案选A。
19. 常温下，向0.1ml∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化
B. M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-)

C. pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1ml∙L-1
D. N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子
【答案】B
【解析】
【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐渐转化为HA-，继续加入NaOH溶液，HA-再转化为A2-。所以a表示H2A的物质的量分数曲线，b表示HA-的物质的量分数曲线，c表示A2-的物质的量分数曲线。
【详解】A．由分析可知，b曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化，A不正确；
B．M点pH=1.1时，c(H+)=10-1.1 ml∙L-1，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，含A微粒的总浓度减小，则c(HA-)=c(H2A)＜0.1ml∙L-1×0.5=0.05 ml∙L-1，c(OH-)=10-12.9 ml∙L-1，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-)，B正确；
C．pH=2.73时，n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)是一个定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，含A微粒的浓度减小，所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.1ml∙L-1，C不正确；
D．从图中可以看出，N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，但由于HA-发生水解，所以溶液中存在H2A分子，D不正确；
故选B。
20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入NaOH溶液后，导致平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确；
B．将淀粉和稀硫酸混合加热，发生水解，然后需要加入NaOH碱化后，再加入少量新制的悬浊液加热，否则氢氧化铜与酸反应，B错误；
C．反应实质是，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误；
D．加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色或者绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，D错误；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21. 氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。
（1）写出铜与稀反应的离子方程式_______；
（2）写出的电子式_______；
（3）已知：某温度下，纯水中的。在该温度下，将a L pH=12 NaOH溶液与b L pH=2的溶液混合后恰好呈中性，则_______；
（4）亚磷酸()是二元酸，某温度下亚磷酸()的溶液存在电离平衡：、，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)；
②写出溶液中的电荷守恒式_______。
【答案】（1）
（2） （3）1∶4
（4） ①. 正盐 ②.
【解析】
【小问1详解】
铜与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
中N与H各共用一对电子，电子式为；
【小问3详解】
pH =12，，c(OH-)=0.04ml/L，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的硝酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即a L×0.04 ml/L=b L×0.01 ml/L，解得a ∶b =1∶4；
【小问4详解】
①亚磷酸()是二元酸，能发生两步电离：、，故属于正盐；
②溶液中存在Na+、H+、、OH-，故电荷守恒式为。
22. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）废铁屑中加入溶液的作用是_______；
（2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为_______；
（3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______；
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
（4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______；
（5）写出物质C与反应的化学方程式_______。
【答案】（1）去油污 （2）
（3）
（4）取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在
（5）
【解析】
【分析】流程一：Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污，废铁屑中加入碳酸钠溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有FeSO4、H2SO4，滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，过滤后得到FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到Fe2O3。
流程二：氧化铁与盐酸反应生成A为FeCl3，FeCl3与足量铁粉反应生成FeCl2，再与NaOH反应生成Fe(OH)2，最后在空气中被氧化为Fe(OH)3；
【小问1详解】
Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污；
【小问2详解】
加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体CO2，该反应的离子方程式为；
【小问3详解】
在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
A为FeCl3，检验Fe3+的方法是：取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在；
【小问5详解】
Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为。
23. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
Ⅰ．和合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，Pa下测定)：
①
②
③
（1）工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为_______；
（2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式_______；
（3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______；
A. 曲线A对应的反应，前40s的平均速率
B. 曲线A对应的反应速率先增大后减小
C. 由图可知，三种条件下反应的活化能
D. 由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态
（4）某温度下，一定量的(l)在一密闭容器中发生反应②，容器内(g)的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线_______。
Ⅱ．转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
④
⑤
（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml 、3ml 发生反应④、⑤，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1ml ，则反应④的平衡常数K=_______(写出计算结果)。
【答案】（1）
（2） （3）BCD
（4） （5）2
【解析】
【小问1详解】
工业上用和合成二甲醚的化学方程式为，由盖斯定律，2×反应①+反应②可得目标方程，，热化学方程式为 ；
【小问2详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应③中液态水浓度视为常数，不写入平衡表达式，则平衡常数表达式K=；
【小问3详解】
A．没有明确容器的体积，无法计算前40内二氧化碳的反应速率，故A错误；
B．由图可知，曲线A对应的斜率随时间增大先增大后减小说明反应速率先增大后减小，故B正确；
C．同一化学反应，反应的活化能越大反应速率越小，由图可知，曲线A、B、C的斜率依次减小，反应速率依次减小，则三种条件下反应的活化能，故C正确；
D．由图可知，50s之前三个反应中二氧化碳的物质的量均没有达到最大限度，说明反应都未达到平衡状态，故D正确；
故选BCD；
小问4详解】
t1时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的百分含量增加，t2时添加催化剂，二氧化碳的百分含量不变，则t1到t3时甲醚的浓度变化曲线图像为 ；
【小问5详解】
充入2ml ，平衡时的转化率是50%，消耗n(CO2)=2ml×50%=1ml，假设反应④消耗xml CO2，则反应⑤消耗(1-x)ml CO2，列三段式：，体系内剩余1ml ，则3-3x-1+x=1，解得x=0.5，平衡时，，，，反应④的平衡常数。
24. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液
（1）称量时，用分析天平称量NaOH_______g(精确度0.0001g)；
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______；
A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定的浓度
（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂；
（4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______；
（5）4次滴定消耗NaOH溶液体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。
【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（6）由表中数据计算的电离常数_______(写出计算结果)。
【答案】（1）1.0000 （2）AB
（3）酚酞 （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
（5） ①. 25.00 ②. 0.1250
（6）0.1000ml/L醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000ml/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000ml/L醋酸溶液Ka=
【解析】
【小问1详解】
配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为250 ×10-3L×0.1000×40g/ml=1.0000g；
【小问2详解】
A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质偏小，所以浓度偏小，A正确；
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质偏小，所以浓度偏小，B正确；
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误；
D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误；
故选AB；
【小问3详解】
用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂；
【小问4详解】
达到滴定终点的操作和现象应为；当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；
【小问5详解】
第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为；
【小问6详解】
0.1000ml/L醋酸溶液pH为2.88，大于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000ml/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000ml/L醋酸溶液Ka=。
25. 已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_______；
（2）A的结构简式为_______，C中含有官能团的名称为碳碳双键和_______(写名称)；
（3）写出反应⑧的化学方程式为_______；
（4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
下列说法正确的是_______。
A. 实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸
B. 装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用
C 实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生
D. 丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应
【答案】（1）取代反应
（2） ①. ②. 羧基
（3） （4）BC
【解析】
【分析】A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，据以上分析解答。
【小问1详解】
苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，反应①的反应类型为取代反应。
【小问2详解】
A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基。
【小问3详解】
葡萄糖在酶的做一下无氧呼吸生成乙醇和二氧化碳：。
【小问4详解】
A．添加试剂的顺序应为乙醇，浓硫酸，丙烯酸，因为丙烯酸易挥发且价格比乙醇更贵，要放在浓硫酸之后添加，A项错误；
B．丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c有冷凝、防止倒吸、导气的作用；
C．丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为无色油状液体并有气泡，气体为丙烯酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，C项正确；
D．乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D项错误；
故选BC。A．测定中和热
B．测新制氯水的pH值
C．将溶液蒸干制备固体
D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL 0.1ml/L 溶液的试管中滴加5-10滴6ml/L NaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液加热
没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
C
向盛有5mL 0.005ml/L 溶液的试管中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL 0.5ml/L 溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡()向正向移动
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
浓度/()
0.1000
0.0100
pH
2.88
3.38