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    河南省新高中创新联盟TOP二十名校2024-2025学年高三上学期10月调研考试化学试题(Word版附答案)

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    河南省新高中创新联盟TOP二十名校2024-2025学年高三上学期10月调研考试化学试题(Word版附答案)

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    这是一份河南省新高中创新联盟TOP二十名校2024-2025学年高三上学期10月调研考试化学试题(Word版附答案),文件包含化学docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。


    全卷满分100分,考试时间75分钟
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。
    4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
    一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
    1.化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是
    A.利用臭氧的氧化性处理污水中的
    B.用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
    C.纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关
    D.用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点
    2.氮化铝(AlN)是一种新型材料,能溶于强碱溶液发生反应:AlN+NaOH+3H2O
    Na[Al(OH)4]+NH3↑。下列说法正确的是
    A.NH3空间填充模型:
    B.Na+的结构示意图:
    C.用电子式表示H2O的形成过程:
    D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱
    3.下列叙述正确的是
    A.Li在O2中燃烧得到Li2O2
    B.金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
    C.化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
    D.高温下,铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
    4.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下,下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是
    A.制粗硅:SiO2+CSi+CO2↑
    B.制CCl4:CH4+2Cl2CCl4+2H2
    C.制甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O
    D.制SO3:2S+3O2(过量)2SO3
    5.已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.该反应生成22 g CO2,转移电子数目为4NA
    B.1 ml葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NA
    C.100 g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H键数目为7NA
    D.标准状况下,22.4 L C2H5OH共用电子对数目为8NA
    6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
    7.下列离子方程式正确的是
    A.用稀硝酸溶解FeO:FeO+2H+Fe2++H2O
    B.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:+H+
    C.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体:+2H+H2SiO3↓
    D.氯气能用于自来水的杀菌消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
    8.某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应,设计了如图Ⅰ、图Ⅱ所示的两个实验。
    已知:两个装置中锌片完全相同,稀硫酸的浓度和体积相同,0~2 min内图Ⅰ、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为a g和b g(a≠b)。下列有关说法正确的是
    A.b>a
    B.消耗等质量的锌时,温度计读数:图Ⅱ>图Ⅰ
    C.2 min时,图Ⅰ中溶液的pH大于图Ⅱ的pH
    D.若图Ⅰ中的锌换成粗锌,与图Ⅰ装置相比,反应速率不变
    9.化合物(YX4)2W2Z8能用作高分子聚合物的引发剂,其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性,地壳中Z元素的质量分数最高,W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和。下列叙述正确的是
    A.原子半径:W>Z>Y>X B.氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
    C.简单阴离子的还原性:Z>W D.X、Y、W三种元素能组成离子化合物
    10.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为+4价)为原料,经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是
    A.“氯化”时矿料(FeTiO3+C)与Cl2逆向而行,有利于反应充分进行
    B.“氯化”时理论上参加反应的Cl2与CO物质的量之比为7 :6
    C.Mg高温还原TiCl4反应,应在N2氛围中进行
    D.流程中所需要的“Mg”,可通过电解熔融MgCl2制取
    11.下列操作、现象和结论均正确的是
    12.白色固体样品X,可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成,取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是
    注:本题分析溶液中离子种类时,不考虑水解以及水的电离。
    A.X可能是Na2S2O3
    B.X可能是Na2SO3和Na2S2O3
    C.溶液2中的阴离子不可能含有S2-和OH-
    D.向溶液3中加入Ba(OH)2溶液,可能会产生白色沉淀
    13.乙烯是一种重要的化工原料,实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
    C2H4↑+H2O,在制备过程中会产生少量的SO2、CO2。某兴趣小组在实验室模拟该反应并用下列装置检验反应产物(H2O除外)。关于各装置的作用,下列说法正确的是
    A.甲和乙均可以用于SO2的检验 B.丙可以用于SO2和CO2的鉴别
    C.连接装置时,乙一定与丁相邻 D.可以先检验C2H4,再检验CO2
    14.实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2,当吸收温度不同时,生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是
    二、非选择题(本题共4小题,共58分)
    15.(14分)人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题:
    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________;干燥氨气常用的干燥剂是__________(填名称)。
    (2)实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质,若用如图1装置收集氨气时,请你选择氨气的进气口__________(填“a”或“b”),理由是__________。
    (3)某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检验产物。
    = 1 \* GB3 ①实验现象为:黑色CuO变为红色物质(经检验为Cu);无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式:__________;若固体质量减少4.8 g,则参加反应的氨气的体积为__________L(标准状况)。
    ②该装置存在明显缺陷,改进措施为__________。
    ③有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:在酸性溶液中Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:__________。
    16.(14分)某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。
    查阅资料:“冷却”阶段得到墨绿色的K2MnO4;K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应。
    回答下列问题:
    (1)“熔融”阶段所发生的反应__________(填“能”或“不能”)在耐高温石英坩埚中进行,其原因是__________。
    (2)小组甲同学认为进行“熔融”操作时:“先加热MnO2和KClO3混合物,一段时间后再加入KOH”,甲同学的观点__________(填“可行”或“不可行”),理由是__________。
    (3)“水浸”操作时,需用玻璃棒搅拌,其目的是__________。
    (4)写出K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式:__________。
    (5)“系列操作”的具体内容为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
    (6)用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2,若理论上生成H2的体积为4.48 L(标准状况下),则生成KMnO4的质量为__________g。
    17.(15分)碳酸亚铁(FeCO3)可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等,FeCO3为白色固体,不溶于水,干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO3的装置及药品如图所示(夹持仪器已省略)。
    回答下列问题:
    (1)仪器B的名称是__________。实验时,先关闭活塞2,再打开活塞1和3,加入适量稀硫酸反应一段时间,待装置B中反应速率明显变慢时,接下来应进行的操作是__________。
    (2)装置C中反应需要控制温度在35℃以下,其原因是__________;写出生成FeCO3的离子方程式:__________。
    (3)装置D的作用是__________。
    (4)反应结束后,将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。
    ①“过滤”时宜选用减压过滤,减压过滤的优点是__________。
    ②“洗涤”时,证明沉淀已洗涤干净的实验操作是__________。
    (5)将FeCO3样品溶于足量的酸中,然后用KMnO4标准液滴定,就可以测定样品中
    Fe2+的百分含量。上述过程中所用的酸可以是__________(填字母)。
    a.氢碘酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸
    18.(15分)FeSO4·7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。
    已知:①烧渣的主要成分:铁、铝、硅的氧化物;
    ②吸收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO3,吸收液Ⅲ是NaHSO3的过饱和溶液。
    回答下列问题:
    (1)煅烧前黄铁矿要粉碎,其目的是__________。
    (2)滤渣Ⅰ的成分是__________(填化学式)。
    (3)在“还原”步骤中,发生主要反应的离子方程式为__________。
    (4)列举:Na2CO3在工业上的用途:__________(填2种即可)。
    (5)得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2、__________(写化学方程式)。
    (6)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量时,取80.00mL葡萄酒样品,往葡萄酒样品中滴入0.01000 ml·L-1的碘标准液,反应完全后,共消耗12.00 mL碘标准液。则该样品中Na2S2O5的残留量为__________ml·L-1(计算结果用m×10-n形式表示,其中1≤m<10,n为正整数,+2I2+3H2O+4I-+6H+)。有同学认为,该测定实验可以用酸性KMnO4标准液代替碘标准液进行实验,该同学的观点__________(填“正确”或“错误”),其原因是__________。

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