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河南省郑州市第十九高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)
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这是一份河南省郑州市第十九高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Cu-64 Zn-65，下列图示表示定容的是等内容，欢迎下载使用。
出题人：潘雪瑛 审核人：甄龙 杜兰馨
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第I 选择题（每题3分，共48分）
1.德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素属于
A.酸B.碱C.盐D.有机物
2.下列图示表示定容的是
A.B.C.D.
3.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是
A.分类观念：和NaClO都属于氧化物
B.守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气
C.宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小
D.证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素
4.抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A.西达本胺摩尔质量为390
B.西达本胺有48个原子
C.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19
D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
5.下列叙述中正确的是
①16gCuSO4溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为
②标准状况下，和所含原子数相同
③含有个电子
④1ml粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
6.2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是
A.叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D.添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A.为淡黄色固体，可用作呼吸面具里的供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D.钠长期暴露在空气中的最终产物是
8.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出
D.、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
9.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A.纯净的在b中安静燃烧，产生白烟B.c可用作自来水消毒剂，具有强还原性
C.存在的转化关系D.d性质稳定，常用作漂白剂
10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
11.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深
B.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C.图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D.完全反应后，气球体积：图①大于图②
12.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①；②；
③；④。
A.①③B.①②C.②③D.②④
13.有以下四种说法
①与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物
②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
③与硫酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物
④一个分子钟含有4个H，所以是多元酸
请问其中正确的说法有几个
A.0B.1C.2D.3
14.在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为，为，则为
我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如下图所示。
15.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中所含电子数为
B.溶液中含有数为
C.整个过程中可以循环利用的物质只有CaO
D.同温同压下，等质量的CO与的碳原子个数比为1:1
16.实验室模拟捕捉回收，需要溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是
A.用托盘天平称量19.6gNaOH固体
B.在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
C.如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高
D.容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低
第II卷 非选择题（共52分）
17.含氯化合物具有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）中含有的电子数目为________。
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为________
（3）漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为________
（4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为________
（5）是酸性氧化物，和碱反应生成的化学方程式为________
18.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）制备胶体，将丙继续加热至（现象）________停止加热。其对应的化学方程式为________。
（2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是________
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为________。
（4）若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________（填序号）操作可以实现。
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应
19.完成下列题目。
I.实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如图所示
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为的稀盐酸，需要量取________mL上述浓盐酸。（保留到小数点后一位有效数字）
（2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂鴊、玻璃棒、________、________。
II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）实验时装置②中发生的化学方程式为________________________，装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是________（填步骤1或步骤2）
（5）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：________________________
20.某食品膨松剂起作用物质为，十九中某化学兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________，若没有E装置，测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。
（1）与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为________
（2）与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为________（写其中一种的名称）：
（3）与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式________
（3）充分加热与混合物，质量减少3.1g，则混合物中的质量分数是________。选项
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水中含有，光照逸出。
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生
产生的气体是
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有存在
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：
出题人：潘雪瑛 审核人：甄龙 杜兰馨
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第I 选择题（每题3分，共48分）
1.德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素属于
A.酸B.碱C.盐D.有机物
2.下列图示表示定容的是
A.B.C.D.
3.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是
A.分类观念：和NaClO都属于氧化物
B.守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气
C.宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小
D.证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素
4.抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A.西达本胺摩尔质量为390
B.西达本胺有48个原子
C.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19
D.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
5.下列叙述中正确的是
①16gCuSO4溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为
②标准状况下，和所含原子数相同
③含有个电子
④1ml粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
6.2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是
A.叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D.添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A.为淡黄色固体，可用作呼吸面具里的供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D.钠长期暴露在空气中的最终产物是
8.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出
D.、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
9.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A.纯净的在b中安静燃烧，产生白烟B.c可用作自来水消毒剂，具有强还原性
C.存在的转化关系D.d性质稳定，常用作漂白剂
10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
11.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深
B.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C.图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D.完全反应后，气球体积：图①大于图②
12.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①；②；
③；④。
A.①③B.①②C.②③D.②④
13.有以下四种说法
①与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物
②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
③与硫酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物
④一个分子钟含有4个H，所以是多元酸
请问其中正确的说法有几个
A.0B.1C.2D.3
14.在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为，为，则为
我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如下图所示。
15.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中所含电子数为
B.溶液中含有数为
C.整个过程中可以循环利用的物质只有CaO
D.同温同压下，等质量的CO与的碳原子个数比为1:1
16.实验室模拟捕捉回收，需要溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是
A.用托盘天平称量19.6gNaOH固体
B.在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
C.如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高
D.容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低
第II卷 非选择题（共52分）
17.含氯化合物具有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）中含有的电子数目为________。
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为________
（3）漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为________
（4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为________
（5）是酸性氧化物，和碱反应生成的化学方程式为________
18.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）制备胶体，将丙继续加热至（现象）________停止加热。其对应的化学方程式为________。
（2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是________
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为________。
（4）若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________（填序号）操作可以实现。
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应
19.完成下列题目。
I.实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如图所示
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为的稀盐酸，需要量取________mL上述浓盐酸。（保留到小数点后一位有效数字）
（2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂鴊、玻璃棒、________、________。
II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）实验时装置②中发生的化学方程式为________________________，装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是________（填步骤1或步骤2）
（5）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：________________________
20.某食品膨松剂起作用物质为，十九中某化学兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________，若没有E装置，测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。
（1）与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为________
（2）与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为________（写其中一种的名称）：
（3）与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式________
（3）充分加热与混合物，质量减少3.1g，则混合物中的质量分数是________。选项
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水中含有，光照逸出。
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生
产生的气体是
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有存在
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：
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