山东省济宁市曲阜市2023—2024学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份山东省济宁市曲阜市2023—2024学年高二下学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了04，5℃，沸点235℃，密度为0，9℃，热稳定性差等内容，欢迎下载使用。

2024.04
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Ni－59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．物质的组成、结构和性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氨气易液化是因为氨分子与水分子之间易形成分子间氢键
B．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的
C．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性
D．血红蛋白输送氧气时，血红蛋白中的与氧分子通过配位健连接
2．氯气与2，2，4－三甲基戊烷发生取代反应时，生成的氯代物可能有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．下列各项中不正确的是（ ）
A．中所有碳原子不可能在同一平面上
B．异戊烷的键线式：
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键
D．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
4．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同分异构体
B．如果的电子排布式为，则违反了洪特规则
C．化合物和苯乙烯（）互为同系物
D．与互为官能团位置异构体
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于P能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素，下列说法错误的是（ ）
A．W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子
B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C．简单离子的半径
D．Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物
6．、这两种离子中各原子的空间排列情况和分子相似。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液的酸碱性不同
B．离子中四个键键长完全相同
C．相同物质的量的、、、（白磷）四种微粒所含的键个数相同
D．、这两种离子的空间结构均为四面体形
7．硼酸（）的电离方程式为：，电离时结合溶液中的，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是（ ）
A．是一种三元弱酸
B．硼酸能抑制水的电离
C．与NaOH溶液反应的离子方程式：
D．与中B原子的杂化方式相同
8．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是（ ）
A．基态N原子的核外电子的空间运动状态有5种
B．HCOOH中σ键与π键个数比为4：1
C．该配合物中的配位原子的配位能力C＞N
D．P可以与氯气反应生成和两种非极性分子
10．自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．是由极性键构成的非极性分子
B．晶体属于分子晶体
C．一个晶胞中实际拥有4个
D．晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞棱长）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y中含有4种含氧官能团B．X中手性碳原子的数目为3
C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个D．X、Y都可以形成分子间氢键
12．为白色结晶粉末，熔点为2020℃。用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．的晶体类型为离子晶体B．羟基自由基（·OH）的电子式为
C．、、均为极性分子D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图，注：apm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。下列说法不正确的是（ ）
A．晶胞中Cl原子的配位数为4
B．晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为2a
C．图中b位置原子的坐标参数为，则d位置原子的坐标参数为
D．CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1，CuF比CuCl熔点高的原因是CuF的稳定性比CuCl强
14．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＜Z＜M
B．第一电离能：W＜Y＜Z
C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键
D．中Z的杂化方式为
15．八角油（主要成分茴香脑，结构简式）具有温中、健胃的功效，医药上用于芳香调味等。实验室从八角茴香中提取茴香脑的操作流程如图所示：
已知：①茴香脑常温时是无色至淡黄色液体，低温时凝固为白色结晶，熔点22.5℃，沸点235℃，密度为0.98，乙醚沸点为34.5℃。
②水蒸气蒸馏法是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
下列说法错误的是（ ）
A．茴香脑不易溶于水，易溶于乙醚，其晶体属于分子晶体
B．分液时先将有机层从下口放出，再将水层从分液漏斗上口倒出
C．向水层加入固体NaCl的目的是促进茴香脑的析出，有利于进一步萃取
D．蒸馏1、2均选用直形冷凝管，蒸馏2先蒸出的馏分主要成分为乙醚
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．回答下列问题：
（1）该物质用系统命名法为______。
（2）、、分子中键角由大到小的排列顺序为______，原因是______。其中的VESEPR模型名称为______。
（3）环戊二烯（）与溴水加成可能生成的产物有______种，四氢呋喃（）在水中的溶解度______（填“大于”或“小于”）环戊烷（）
（4）已知的同分异构体只含有苯环一种环状结构，且属于醇类且存在顺反异构的结构简式为______（已知：－OH与碳碳双键或碳碳三键直接相连，结构不稳定）。
17．ⅣA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。
回答下列问题：
（1）基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为______。
（2）已知吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键。
吡唑分子中含有大π键（5个原子共用6个电子），则1号N原子参与形成大π键提供的电子数为______个，2号N原子杂化轨道类型为______。
（3）气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是______，、和这三种物质稳定性最强的是______。
（4）黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，晶体的密度为______，在1个晶胞中，由围成的正八面体的个数为______。
18．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。
（1）基态Fe原子的价电子的轨道表示式为______，
（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，磷元素在元素周期表的______区，与P同周期且第一电离能比P小的元素有______种。
（3）是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有______（填序号）。
①键 ②键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
（4）硫酸氧钛（Ti显＋4价）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为______。
（5）卤化钠（NaX）和四卤化钛（）的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因______。
（6）CO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有______个；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为______（填字母选项）。
19．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是______；E属于______（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。
（2）A→E的反应类型是______。B分子所含的官能团名称为______。
（3）在A→B反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______。
（4）A→C的化学方程式为______。
（5）A→D的反应类型是______，写出D的结构简式：______。
20．化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）2016年度国家科学技术奖授予诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾药物青蒿素方面的研究。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。易溶于、乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅲ的步骤是重结晶，其操作过程：加热溶解、趁热过滤、______、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为______。
②C装置中CuO的作用是______。
③若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为______。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子结构简式可能为______。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______。
2023－2024学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1－5 ACCDC 6－10 CCADC
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．BC 13．D 14．D 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）3，3，6－三甲基辛烷（2分）
（2）（1分） 分子中无电子对，分子中N有1对孤电子对，分子中O有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角逐渐减小。（2分）四面体形（或四面体）（1分）
（3）3（2分） 大于（2分）
（4）（2分）
17．（12分）
（1）1：3（2分）（写成2：6也是2分）
（2）2（1分）或杂化（1分）
（3）S＞Se＞Te（2分） （2分）
4．（2分）（没有化最简，只要结果对就2分） 4（2分）
18．（12分）
（1）（1分）（其中写和为0分）
（2）P（1分） 5（1分）
（3）①④（2分）（只写①或④为1分，只要有错选项为0分）
（4）（1分）
（5）为离子晶体，熔点最高，、、属于分子晶体，随相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高（2分）
（6）12（2分） B（2分）
19．（12分）
（1）邻二甲苯或1，2－二甲苯（1分） 饱和烃（1分）
（2）加成反应（1分）（只写“加成”0分） 碳溴键（1分）
（3）（2分）
（4）（或）（2分）（A、C写分子式为0分）
（5）氧化反应（2分） （2分）
20．（12分）
（1）①漏斗或普通漏斗（1分） ②冷却结晶或降温结晶（1分）
（2）①（2分） ②使CO转化为（2分） ③（2分）
④或（2分）（写对一个就2分，不是结构简式的0分）
⑤在E后边接上一个盛有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（2分）实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性