河南省名校2024-2025学年高一上学期模拟选科走班调考化学试题（含答案）

这是一份河南省名校2024-2025学年高一上学期模拟选科走班调考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是（ ）
A．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病
B．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥
C．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩
D．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋
2．下列可以进行加热的实验仪器有（ ）
①烧杯②量筒③普通漏斗
④蒸发皿⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥
3．中华茶文化源远流长，博大精深。下列说法错误的是（ ）
A．种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素
B．采茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动
C．制茶时，高温焖制发酵的过程发生了化学变化
D．冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质
4．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．金属钠可用于制造高压钠灯
B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂
C．钠放人四氯化碳（密度大于）中保存
D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小
5．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
6．下列实验方案中研究的主要是化学性质的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A．观察（得出的物理性质）分类（预测的化学性质）实验（观察实验现象，验证预测）比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B．实验分类（预测的化学性质）观察（得出的物理性质）比较并得出结论
C．分类（预测的化学性质）观察（得出的物理性质）实验比较并得出结论
D．观察（得出的物理性质）实验分类（预测的化学性质）比较并得出结论
8．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（ ）
A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体
B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性
C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气
D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物
9．25℃时，将25g胆矾（分子式为）晶体溶于水中恰好形成2L溶液，溶质的物质的量浓度为
A．B．C．D．
10．锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该锗原子的相对原子质量为
B．锗元素的摩尔质量为
C．该锗原子的物质的量为
D．该锗原子所含的电子数为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．现有密度为、浓度为的浓硫酸100g，需要加入一定量的水将其稀释至浓度为，则加入水的体积应（ ）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A。常温下，23gNa与足量反应生成的的体积为11.2L
B．1ml由和组成的混合气体与过量充分反应后生成的气体的分子数为
C．物质的量之比为的和的混合气体中含有的原子数为
D．10g质量分数为的酒精溶液中含有的氧原子数为
13．在一定量铁的氧化物（铁只有价）中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中完全转化为（发生的反应为），则为（ ）
A．B．C．D．
14．三个密闭容器中分别充入三种气体，下列各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：
D．当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强：
15．已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是（ ）
A．B．
C．D．
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
（12分）实验室需要使用稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。回答下列问题：
（1）需要取的浓硫酸（密度为）___________（用含的代数式表示）mL。
（2）配制过程中，不需要用到的仪器有___________（填标号）。
（3）配制稀硫酸时，需要用到容量瓶（如图所示）：
①使用容量瓶之前，先应进行的操作为___________。
②指出甲同学按图中操作的错误之处（烧杯中的稀硫酸已冷却至室温）：
ⅰ．___________。
ⅱ．___________。
③向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2c处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线___________。
（4）在加水定容时，俯视刻度线，会导致溶液的物质的量浓度___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
17．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。
（2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。
（3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。
（4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。
（5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg（保留整数）。
18．（13分）为探究NaCl对溶解性的影响，某化学小组进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
（1）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增大NaCl溶液浓度对溶解度无明显影响。
（2）常温下，为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
①___________，___________，___________。
②对比实验1和实验2，可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。
（3）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，设计的实验方案为___________。
19．（11分）二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应的方法制取，并生成。某化学兴趣小组为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，设计步骤如下。回答下列问题：
Ⅰ．制取
（1）写出工业上制取的离子方程式：___________。
Ⅱ．配制的溶液
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀
②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转人容量瓶中，振荡
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放人烧杯，用适量蒸馏水溶解
（2）实验操作顺序为___________（填序号）。
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___________。
（4）配制溶液过程中需称量固体的质量为___________。
（5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ．测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下：
①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，发生如下反应：；
②加入指示剂，向其中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液10mL，其中发生的反应为。
（6）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为___________。
20．（12分）金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ。测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质量分数，现有如图实验装置（夹持装置已省略）：
实验中金属钠样品的质量为mg。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是___________。
（2）实验时，可将铜丝插入水中，钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________，写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。
（3）实验时若收集到的气体体积为VL（已转化为标准状况下的体积），用、V表示的钠单质的质量分数为___________。
Ⅱ．将的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。
已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
（4）AB段发生反应的化学方程式为___________。
（5）当加入35mL盐酸时，产生的体积（标准状况）为___________mL。
（6）原固体混合物中NaOH与的物质的量之比为___________。
化学参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．A 10．C 11．A 12．BD 13．D 14．AD 15．A
16．（1）
（2）CD
（3）①检查是否漏液（或检漏，2分）
②应选用250mL的容量瓶；瓶塞不应正放在桌面上
③相切或相平 ④偏高
17．（1）23；27 （2） （3）28；101 （4） （5）203
18．（1）4.00
（2）①1.00；1.00；0.50
②食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度
③研究氯离子对氯气溶解度的影响
④
（3）取两支试管，一支加入10mL一定浓度的氯化钠溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸，通入足量后，测定溶解度
19．（1）
（2）⑤②④③① （3）检查是否漏液 （4）12.4g （5）偏高 （6）
20．（1）检查装置的气密性
（2）钠与水反应放出热量，金属钠的熔点低；
（3）（或，）
（4）
（5）448
（6）实验方案
实验目的
比较黄铜和纯铜的硬度
铁钉生锈的探究
净化水
检查装置的气密性
选项
A
B
C
D
A．烧杯
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．药匙
0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
溶解度
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置
溶解度
0.0580
0.0665
0.0800