海南海口市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份海南海口市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，下列反应中，属于加成反应的是，下列方程式与所给事实不相符的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、本试卷上答题无效．
3．考试结束后将答题卡收回，本试卷自己保管好．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Fe-56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列关于物质分类的说法中，不正确的是（ ）
A．胶体属于碱 B．属于盐
C．属于氧化物 D．液氯属于纯净物
2．我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点．下列说法正确的是（ ）
A．铝锂合金硬度比纯铝小 B．铝锂合金熔点比纯铝高
C．铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D．铝有较好的导电性和导热性
3．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用和制取盐酸 B．用生石灰（CaO）作干燥剂
C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用漂白棉、麻、纸张
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．的填充模型：
C．氧化还原反应的电子转移：
D．和的离子结构示意图均可以表示为：
5．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气在光照下反应 B．乙烯与水反应制取乙醇
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应
6．一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电子从Cu经导线流向Zn B．该装置能将化学能转化为电能
C．Cu片上有气泡产生： D．氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
7．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．，当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ）
A．升温 B．恒容通入惰性气体 C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体
10．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．碳酸氢钠在水中电离：
B．铁在氯气中燃烧：
C．钠放置在空气中表面变暗：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
11．文房四宝是中华传统文化的瑰宝．下列有关叙述错误的是（ ）
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
12．氮化铝（AIN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨
至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成，转移电子数为
C．上述反应不属于固氮反应 D．纳米级粉末分散在空气中能形成气溶胶
13．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，其工艺流程如下．下列说法错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．在整个制备过程中，未发生置换反应 D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
三、非选择题：共5题，共60分．
15．（12分）以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%．从某废银催化剂（主要成分为等）中回收银的工艺流程如图1．
已知：不溶于硝酸．
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是_____________．
（2）“滤渣”的主要成分为_________________ （写化学式）．
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为______________：NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为_____________．
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为_____________；“转化”过程中Fe粉作_____________（填“氧化”或“还原”）剂．
（5） 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述“酸浸”中产生的废气处理，反应原理如图所示：若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_______________________．
16．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率．回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①_________．
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（IS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为__________；
使用催化剂，___________（填“能”或“不能”）改变a的值．
（2）已知，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图．
①时________；
②恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是__________
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器中浓度与浓度之比为1：1
D．混合气体的密度保持不变
③已知T℃下的平衡常数．保持容器温度不变，
向1L的某密闭容器中充入各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_____（填“能”或“不能”）达到平衡，若末达到平衡，反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行（若能达平衡，此空不填）．
17．（12分）碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药．可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）
（1）球形干燥管中的药品为___________________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：______________________________．
（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________．收集器浸泡在冷水中的原因是________________________________．
（3）试剂a为_______________________________．
（4）已知氧化性：．往含的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________________________．
18．（12分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________，A→H的反应类型为_______________________．
（2）D中的官能团名称为__________，写出反应②的化学方程式_________________________．
（3）与足量金属钠反应可产生______L气体（标准状况）．
（4）G的结构简式为________________．
（5）有关上述物质的说法错误的是_________________．
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．C和E互为同分异构体
d．H可以使溴水褪色
19．（12分）化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用．
（1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量．开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题，原子核内中子数为________________．
（2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”．研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性．
①P位于元素周期表第_______周期第_________族．
②钇（Y）是一种稀土元素．中钇的化合价为+3，则铁元素的化合价为_________．
③Ca的原子序数为20，下列说法正确的是____________（填序号）．
a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：
c．Ca能与冷水反应 d．碱性：
（3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等．
①写出MgO的电子式：______．
②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：________________．
化学参考答案及评分标准
一、选择题：每小题2分，共16分．
二、选择题：每小题4分，共24分．
三、非选择题：共60分
15．（12分）
（1）提高“酸浸”速率（1分） （2） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） （2分） 还原（1分）
（5） （2分）
16．（12分）除标记外，每空2分
（1）① ②或 不能
（2）①0.1 ②AB ③不能（1分） 逆（1分）
17．（12分）每空2分
（1）碱石灰（或无水或）
（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 利于碘化亚铁冷凝收集
（3）浓 （4）
18．（12分）（1） （2分） 加聚反应（1分）
（2）羧基（1分） （2分）
（3）22.4（2分） （4）（2分） （5）ad（2分）
19．（12分）除标记外，每空2分
（1）1 （2）①三（1分） VA（1分） ②+2 ③cd
（3）①． ②．钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应
选项
化学试剂
制备的气体
A
B
（浓）
C
D
（浓）
选项
递变规律
原因分析
A
酸性：
非金属性：
B
离子半径：
电子层结构相同时，核电荷数：
C
与水反应的剧烈程度：
最外层电子数：
D
稳定性：
断键吸收的能量：
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
B
C
B
A
C
D
9
10
11
12
13
14
AD
AC
C
BC
B
D