河南省部分示范性高中2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

这是一份河南省部分示范性高中2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题，共13页。试卷主要包含了邻二苯酚，下列反应为放热反应的是，5ml⋅L-1NaOH溶液中等内容，欢迎下载使用。
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一的化工专家是（ ）
A.侯德榜B.袁隆平C.屠呦呦D.徐光宪
2.关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A.具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压
B.在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取
C.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
D.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行
3.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
B.新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯
D.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡
4.氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
中所含电子的数目为7NA
参与该反应，理论上转移电子的数目为1.2NA
C.常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA
D.1mlSiO2中含Si—O键的数目为4NA
5.邻二苯酚（化合物M）制备2，4-己二烯二酸单甲酯（化合物L）的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A.物质的量相等的M和L分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量相等
B.M中有2种官能团，L中有3种官能团
C.M的含有苯环的同分异构体还有2种，L能发生加聚反应
D.鉴别1，6-己二醇（HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH）和L可以用酸性高锰酸钾溶液
6.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（ ）
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>W>X
B.简单氢化物的稳定性：X>Z
C.最高正化合价：W>X>Z>Y
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
8.下列反应为放热反应的是（ ）
A.将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
B.过氧化钠与水的反应
C.盐酸与小苏打的反应
D.高温条件下CO还原Fe2O3的反应
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）
A.向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：
（标准状况）通入250mL0.5ml⋅L-1NaOH溶液中：
C.将ICl滴入NaOH溶液中：
D.将0.2mlCl2通入：2L0.1ml⋅L-1FeI2溶液中：
10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列说法正确的是（ ）
A.铁与水蒸气反应的化学方程式为
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了H2
C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉一定未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了反应后的固体中含有Fe2O3
11.一种熔融碳酸盐燃料电池的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.催化重整发生的反应为
B.电池工作时，熔融碳酸盐中的向电极Y移动
C.电极X上H2发生的电极反应为
D.每消耗16gCH4，理论上外电路转移8ml电子
12.工业上以浓缩海水（含较高浓度的Mg2+，Br-，Y-）为原料提取碘、溴、镁的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B.工业上用CCl4吸收用热空气吹出的Br2
C.实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂
D.电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用
13.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是（ ）
A.若Z为NO，则X可能是N2
B.若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S
C.若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应
D.若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3
14.固体R（MgₓAlySizOm）可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH2SiO3沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO2气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是（ ）
固体R样品中
固体R样品中
C.
D.固体R的化学式可表示为MgO⋅Al2O3⋅2SiO2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。
已知：硫铁矿主要成分为FeS2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质。
回答下列问题：
（1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是______。焙烧生成Fe2O3，硫元素转变成SO2，焙烧1mlFeS2转移______ml电子。
（2）浸渣为______（填化学式）。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为____________。设置还原步骤的目的是______。
（3）为了不引入新的杂质，试剂X可以是______（填标号）。
A.FeOB.C.FeCO3D.NaOH溶液
（4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为______。
（5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为______。
16.（14分）某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应并探究产物SO2的性质的实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。装置A中发生反应的离子方程式为____________。
（2）紫色石蕊溶液变红说明______。品红溶液中的现象为______。
（3）Na2S溶液中发生反应的离子方程式为______。
（4）若FeCl3溶液为pH=2的溶液，当酸性KMnO4溶液开始褪色时，FeCl3溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为______。
（6）倒扣漏斗的作用是______。
（7）某同学建议用如下装置替代装置A，理由是____________（叙述操作和优点）。
17.（15分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1mlN2和1mlO2完全反应生成NO，会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。N2的电子式为______。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。NiO电极的电极反应式为______。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下：
用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为______ml·L-1·s-1（保留3位有效数字）。
②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A.CO的浓度不再改变
B.容器中气体的质量保持不变
C.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
D.相同时间内，反应消耗2mlNO同时消耗1mlN2
③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示（已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率）。
ⅰ.将表中数据补充完整：a=______，b=______。
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
18.（15分）二酯F是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔A制备F的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称为______。B的分子式为C4H4，A→B为加成反应，B在催化剂存在条件下与足量的H2完全反应生成G，G的化学名称为______。
（2）CO2为______化合物（填“离子”或“共价”），CO2分子的空间结构为______形。医疗上常用______（填体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。
（3）D的分子式为C4H2O4，D的结构简式为______。D→E的反应类型为______。
（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（5）A还可以与CO和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯（）。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为______。
（6）H与F互为同分异构体，满足下列两个条件的H共有______种。
①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基（—OC2H5）；
②含有酯基。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】A
【解析】化工专家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，A符合题意；袁隆平是杂交水稻之父，2001年，获得首届国家最高科学技术奖，B不符合题意；女科学家屠呦呦发现了一种可用于治疗疟疾的药物——青蒿素（分子式为（C15H22O5），2015年10月屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，C不符合题意；“稀土之父”徐光宪化学家提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，荣获了2008年度国家最高科学技术奖，D不符合题意。
2.【答案】C
【解析】爆炸类物质实验时，不准敲击、摩擦和挤压，A正确；在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取，以防烫伤，B正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C错误；氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，D正确。
3.【答案】C
【解析】金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，A正确；新型陶瓷SiC具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，C错误；有机玻璃透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡，D正确。
4.【答案】B
【解析】1个Si3N4中含有14×3+7×4=70个电子，0.1mlSi3N4中所含电子的数目为7NA，A正确；没有指出是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28g⋅ml-1，且两者都是双原子分子，28gN2和CO的混合气体的物质的量为1ml，所含的原子数为2NA，C正确；在SiO2中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角，许多这样的四面体通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合，故1mlSiO2中含Si-O键的数目为4NA，D正确。
5.【答案】C
【解析】1mlM与足量的氢气发生加成反应消耗3mlH2，1mlL与足量的氢气发生加成反应消耗2mlH2，故物质的量相等的M和L分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量不相等，A错误；M中只有1种官能团，B错误；M的含有苯环的同分异构体还有两个羟基相间和两个羟基相对2种，L中含有碳碳双键，L能发生加聚反应，C正确；1，6-己二醇中的羟基、L中的碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别1，6-己二醇和L，D错误。
6.【答案】D
【解析】制备CO2，不能用硫酸，否则生成的微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3上，阻止反应进一步发生，不能达到实验目的，A错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，B错误；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装NaHCO3，大试管中应盛装Na2CO3，，C错误；硫酸能吸收氨气，氨气不溶于CCl4，能防止倒吸，D正确。
7.【答案】D
【解析】根据题意可知，元素X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl。原子半径：Al>Si>Cl>N，，A正确；简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B正确；最高正化合价：Cl>N>Si>Al，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D错误。
8.【答案】B
【解析】晶体与晶体的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。
9.【答案】D
【解析】沉淀完全时，与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确；标准状况下，2.24厘CO2的物质的量为0.1ml，250mL0.5ml·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125ml，，反应的离子方程式为，B正确；ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确；还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2mlCl2和0.2mlFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误。
10.【答案】B
【解析】Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，A错误；肥皂液中产生气泡，只能说明有气体从导管中冒出，不能说明反应生成了氢气，B正确；向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液a中含有Fe2+，但不能确定Fe2+是来自剩余的铁粉还是反应后生成的Fe3O4，C错误；向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液b中含有Fe3+，由于溶液b是反应后的固体加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有强氧化性，即使反应后的固体中不含有三价铁而含有二价铁，稀硝酸也能将二价铁氧化成三价铁，D错误。
11.【答案】B
【解析】根据装置图可知，催化重整发生的反应为，A正确；电极X通入的气体是CO和H2，电极X为负极，电池工作时，熔融碳酸盐中的向电极X移动，B错误；电极X上H2发生的电极反应为，C正确；催化重整时，每消耗16g（即1ml）CH4，同时生成1mlCO和3mlH2，CO和H2在电极X上放电生成CO2和H2O3故理论上外电路转移8ml电子，D正确。
12.【答案】B
【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等，A正确；工业上用二氧化硫水溶液吸收用热空气吹出的Br2，使Br2转化为氢溴酸，达到与空气分离的目的，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，B错误；海贝壳的主要成分为CaCO3，高温下分解生成CaO，CaO与水反应生成沉淀剂，故实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂，C正确；由流程图可知，电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用，D正确。
13.【答案】C
【解析】若Z为NO，X可能是N2，N2和H2在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH3，NH3催化氧化生成NO，Z为NO，E为NO2、F为HNO3，A推断合理；若F为H2SO4，，则Y可能是H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4；Y也可能是单质S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4，B推断合理；若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M为O，则Y为（O2，在放电或高温条件下，O2和N2能发生化合反应生成NO，但是在催化剂和加热条件下，O2也能与NH3发生反应生成NO和H2O，该反应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合反应，C推断不合理；若X为单质Fe，F为硫酸盐，则X、Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl3、FeCl2、、FeSO4，也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl3、、，D推断合理。
14.【答案】D
【解析】10.10g固体R样品中，，。向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀，该沉淀为，同时铝元素转化为，10.10g固体R样品中，，。向剩余滤液中通入足量气体，转化为沉淀，10.10g固体R样品中，，。10.10g固体R样品中，，。，即R为。根据分析可知，10.10g固体R样品中，A正确；10.10g固体R样品中，B正确；正负化合价的代数和等于0，即，C正确；固体R的化学式可表示为，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案及评分细则】（14分）
（1）增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分 11（2分）
（2）SiO2（1分） 将Fe3+还原为Fe2+，有利于后续Al3+的去除（2分）
（3）ABC
（4）
（5）
【解析】（1）焙烧时，FeS2与O2发生反应的化学方程式为，根据关系式FeS2~转移11e-可知，焙烧1mlFeS2转移11ml电子。
16.【答案及评分细则】（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）SO2的水溶液显酸性（1分） 品红褪色（1分）
（3）（）
（4）减小（2分）
（5）
（6）防止倒吸（1分）
（7）实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通入N2一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气
【解析】（4）SO2和FeCl3溶液反应的离子方程式为，反应后溶液中增大，故溶液的pH减小。
17.【答案及评分细则】（15分）
（1）吸收 180（2分）
（2）还原
（3）①
②BC
③280 甲（2分）
【解析】（1）该条件下，1mlN2和1mlO2完全反应断键需要吸收的能量是（946kJ+498kJ=1444kJ，生成2mlNO时形成化学键释放的能量是2×632kJ=1264kJ