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2024届陕西省西安市部分名校高三上学期开学质量检测化学试题
展开这是一份2024届陕西省西安市部分名校高三上学期开学质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，电石，硼化钒等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考全范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）
A．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池
B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（ ）阴离子交换膜
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3．从豆科植物蚕豆中提取出来的L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有1个手性碳原子
D．1ml·L-1多巴最多可以与4mlH2发生加成反应
4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去
C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去
D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色
5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色
B．标准状况下，22.4LSO3含有分子数约为6.02×1023
C．步骤③的反应原理是HNO3的沸点比低H2SO4
D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里
6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．H2O2和C2H2的空间结构均为直线形
B．NH3和BF3的VSEPR模型均为平面三角形
C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高
D．OF2和NCl3均是极性分子，且NCl3分子的键角较大
7．WYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（ ）
A．W是短周期元素中金属性最强的元素B．离子半径：Y>Z
C．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物D．化合物WYX4有强还原性
8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ）
9．电石（CaC2）晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）
A．CaC2晶体σ键与π键数目之比是1：1
B．Ca2+填充在由Ca2+构成的正八面体的中心
C．晶胞中Ca2+的配位数为4
D．64gCaC2晶体含有CaC2晶胞数目约为6.02×1023
10．硼化钒（VB2）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极为电池正极
B．电流由VB2极经KOH溶液流向石墨电极
C．当外电路转移1ml电子时，1mlK+从VB2电极移向石墨电极
D．电池工作过程中，VB2电极区电解质溶液浓度不变
11．在MO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯
B．Cu催化氧化1，2-乙二醇所得产物与MO3催化时相同
C．MO3能提高HOCH2CH2OH的平衡转化率
D．HOCH2CH2OH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸
12．利用铬铁矿（主要成分是Cr2O3，还含有FeS、SiO2等）制取Na2Cr2O7和单质硅的工艺流程如图所示。
已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法正确的是（ ）
A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时SiO2不参与反应
C．“酸化”时发生的离子反应为
D．28gSi含Si—Si共价键的数目约为4×6.02×1023
13．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
14．联氨（N2H4）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL0.1ml⋅L-1联氨盐酸盐溶液（N2H6Cl2）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a可表示随pH的变化关系
B．时，
C．N2H5Cl溶液中：
D．常温下，反应的平衡常数为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）钴（C）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有C、Fe、Pb、CuO、Fe2O3等）为原料制备CC2O4的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是________（填化学式），该物质均匀涂到Pb和PbO2上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为________。
（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是________。
（3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是________。
（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K=________。
（5）操作③与操作④能否对调________（填“能”或“否”），理由是________。
16．（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放ClO2，并探究其性质。（已知Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，实验室可用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体）。
已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________；仪器b的作用是________。
（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是（ ）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有。
（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成ClO2、Cl2、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：________，关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是________。
（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是________。
（5）装置F的目的是制备NaClO2，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为_____，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤是蒸发浓缩、________、洗涤、干燥。
（6）城市饮用水处理新技术用ClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：________。
17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：
（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：
①反应________（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤， ________。
②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是________。
（2）向某密闭容器中通入2mlNO、2mlCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。
①图1中X表示________（填“温度”或“压强”），Y1________（填“>”或“<”）Y2。
②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有________（填字母），曲线cd变化趋势的原因是________。
③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是________，图1中A点温度下平衡常数________kPa-1（用X1或Y1表示）。
18．（15分）治疗某种疾病的药物（H）的一种合成路线如下：
已知：
ⅰ．（，R、、烷基，烷基）；
ii．，R1，R2=烷基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________，设计A→B反应的目的是________。
（2）C中含氧官能团名称是_________，C中碳原子的轨道杂化类型为________。
（3）F→G的反应类型为________。
（4）X的结构简式为________。
（5）E→F的化学方程式为________。
（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，符合下列条件的J的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为________。
①能发生银镜反应；②水解反应；③与FeCl3溶液发生显色反应。
2023~2024学年高三上学期开学质量检测·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1．CCaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，A项错误；氯碱工业电解食盐水采用的是阳离子交换膜，B项错误；储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧（La）和镍（Ni）形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金，C项正确；水分解产生氢气吸收热量，D项错误。
2．D醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，B项错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C项错误；尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式为，D正确。
3．D该分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B项正确；分子中有1个手性碳原子，C项正确；—COOH与H2不能加成，1mlL-多巴最多可以与3mlH2发生加成反应，D项错误。
4．C焰色试验为物理变化，A项不符合题意；向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向含有淀粉的碘水中通入SO2，溶液蓝色褪去，发生了反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，C：项符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
5．B据图可知FeSO4分解时生成SO2、SO3和红棕色固体X，则X为Fe2O3，A项正确；标准状况下，SO3是固体，B项错误；H2SO4与KNO3混合后，加热过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的沸点低，C项正确；硝酸见光易分解，D项正确。
6．DH2O2中氧原子为sp3杂化，空间结构不是直线形，C2H2的空间结构为直线形，A项错误；NH3中N原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体，BF3中B原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，C项错误；VSEPR模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，OF2中的氧原子孤对电子对数为2，NCl3中氮原子孤对电子对数为1，则NCl3分子的键角大于OF2分子的键角，D项正确。
7．D由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl。Na是短周期元素中金属性最强的元素，A项错误；离子半径：Al3+
9．C CaC2晶体是离子晶体，σ键与π键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，σ键与π键数目
之比是1：2，A项错误；根据晶胞结构，Ca2+位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B项错误；立方晶胞的形状是长方体，与每个Ca2+最邻近的为4个而不是6个，晶胞中Ca2+的配位数为4，C项正确；一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×4+1=4个，含有的数目为8xg+6×2=4个，64gCaC2晶体含有CaC2晶胞数目约为0.25×6．02×1023，D项错误。
10．B硼化钒—空气燃料电池中，VB2失电子发生氧化反应，VB2电极为电池负极，A项错误；电流经外电路由正极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由VB2极经KOH溶液流向石墨电极，B项正确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1ml电子时，1mlOH-从石墨电极移向VB2电极，C项错误；负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为，消耗的OH-和移动过来的OH-的物质的量相等，但有水生成，电解质溶液浓度减小，D项错误。
11．A由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH2CH（OH）CH3，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A项正确；Cu催化氧化1，2-乙二醇生成物为乙二醛，而MO3催化时生成甲醛与乙烯，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D项错误。
12．C题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为，A项错误；“焙烧”时SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3，B项错误；“酸化”时发生反应为，C项正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间立体网状结构，平均每个Si形成2个共价键，1mlSi含Si-Si键的数目为，D项错误。
13．A向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成，很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，A项正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明生成的一氯甲烷具有酸性，C项错误；NaHSO3与H2O2发生反应NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项错误。
14．B根据图示，随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为，浓度先增大后减小，故曲线b为，N2H4浓度不断增大，曲线c为，A项错误；pH=7时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：初始溶液中溶质为N2H6Cl2，由此可得物料守恒： ，两式相加并结合溶液呈中性时可得，B项正确；根据图示，曲线a、b的交点，b、c的交点故N2H4的电离常数，，水解平衡常数，的水解程度大于电离程度，则，C项错误；的平衡常数，D项错误。
15．（1）PbSO4（1分）；（2分）
（2）形成了原电池（2分）
（3）调节溶液pH，使Fe3+沉淀（2分）
（4）；2.0×1013（各2分）
（5）否（1分）；在酸性条件下，CS有较强的还原性，可以将操作②所得的Fe3+还原为Fe2+，不利于Fe3+水解而沉淀，降低了铁的去除率（2分）
16．（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸（各1分）
（2）检查装置的气密性；稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸（各1分）
（3）；装置B除去了ClO2、Cl2混合气体中的Cl2（各2分）
（4）反应生成的Cl-对反应起催化作用（2分）
（5）防止NaClO2遇酸放出ClO2（1分）；在38~60℃之间趁热过滤（2分）
（6）71：27（2分）
17．（1）①（1分）；-620.4kJml-1（2分） ②降低温度（2分）
（2）①压强；<（各1分）
②acd（2分）；温度高于400℃，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低（1分）
③使用催化剂甲、温度控制在200℃左右；（各2分）
18．（1）5-甲基-1，3苯二酚；保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（各1分）
（2）醚键、羧基；sp2、sp3（各2分）
（3）取代反应（1分）
（4）CH3CH2COOCH3（2分）
（5）（2分）
（6）13；（各2分）
A．验证的水解程度比大
B．实验室制备SO2
C．铁表面镀铜
D．演示喷泉实验
选项
实验操作
现象
结论
A
明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水
无白色沉淀生成
Al3+会与F-反应，且反应后溶液中Al3+的浓度很低
B
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯与溴水发生了取代反应
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液
试液变红
生成的一氯甲烷具有酸性
D
向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水
产生气泡快慢不同
探究浓度对反应速率的影响
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