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    山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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    山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

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    这是一份山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题,共11页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
    1.只要善于观察和发现,化学之美随处可见。下列说法错误的是( )
    A.“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
    B、石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
    C.五彩缤纷的烟花,是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放出来
    D、晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
    2.化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是( )
    A.爆炸B.卤水点豆腐
    C.澄清石灰水变浑浊D.无水遇水变为蓝色晶体
    3.超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂,反应为,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.的电子式:
    B.1ml晶体中离子的数目为
    C.1L1ml⋅L溶液中的数目为
    D.该反应中每转移1ml电子生成的数目为
    4.室温下,探究0.1ml⋅L溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    5.下列说法不正确的是( )
    A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
    B.图②标识表示易燃类物质
    C.装置③可用于制取并收集氨气
    D.装置④可用于从碘水中萃取碘
    6.下列有关物质的工业制备过程,在给定条件下能实现的是( )
    A.冶炼铝:铝土矿无水Al
    B.
    C.海带提碘:海带海带灰
    D.工业制硫酸:
    7.我国学者研发出一种新型水系锌电池,其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极,以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是( )
    A.放电时碘离子向左移动
    B.电池总反应为:
    C.充电时,阴极被还原的主要来自Zn-TCPP
    D.放电时,消耗0.65gZn,理论上转移0.02ml电子
    8.已知催化反应历程如下图所示,催化历程中有参与。下列有关该反应的说法正确的是( )
    A.步骤①的速率常数大于步骤②
    B.反应历程中存在非极性键的断裂和形成
    C.催化历程中,仅氧元素的化合价未发生变化
    D.步骤②的热化学方程为: kJ⋅ml
    9.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式: kJ⋅ml。下图所示为该法的一种催化机理。
    下列说法不正确的是( )
    A.Y为反应物HCl,W为生成物
    B.反应制得1ml,须投入2mlCuO
    C.升高反应温度,HCl被氧化制的反应平衡常数减小
    D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
    10.恒压下,向某密闭容器中充入一定量的和,发生如下反应:
    主反应:
    副反应:
    在不同温度下,反应达到平衡时,测得两种含碳产物的分布分数
    随投料比x(物质的量之比)的变化关系如
    图所示,下列说法正确的是( )
    A.投料比x代表
    B.曲线c代表乙酸的分布分数
    C.,
    D.L、M、N三点的平衡常数:
    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
    11.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:
    红磷无色液体与白磷(s)
    下列操作错误的是( )
    A.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化
    B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气
    C.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集
    D,等质量的红磷比白磷的能量高
    12.在KOH水溶液中,电化学方法合成高能物质时,伴随少量生成,电解原理如图所示,下列说法正确的是( )
    A.电解时,向Ni电极移动
    B.每生成1ml的同时,生成0.5ml
    C.电解一段时间后,溶液pH降低
    D.生成的电极反应:
    13.贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究,开发了制备高纯纳米钛酸钡()工艺。部分流程如下:
    下列说法正确的是( )
    A.“气体”主要成分是,“溶液1”的主要溶质是
    B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    C.“合成反应”中生成的反应是非氧化还原反应
    D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱,以提高纯度
    14.AgCN与可发生取代反应,反应过程中的C原子和N原子均可进攻,分别生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
    由图示信息,下列说法错误的是( )
    A.生成放热更多,低温时是主要产物
    B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
    C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
    D.从生成和的反应都是放热反应
    15.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应:
    Ⅰ.
    Ⅱ.
    向容积为10L的密闭容器中投入2ml和3ml,不同温度下,测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表,下列说法不正确的是( )
    注:乙烯选择性
    转化的乙烷的总物质的量
    A.反应活化能:Ⅰ<Ⅱ
    B.500℃时,0~5min反应Ⅰ的平均速率为:ml⋅L⋅min
    C.其他条件不变,平衡后及时移除,可提高乙烯的产率
    D.其他条件不变,增大投料比投料,平衡后可提高乙烷转化率
    三、非选择题:本题共4小题,共60分。
    16.(14分)某兴趣小组设计了利用和生成,再与反应制备的方案:
    (1)采用下图所示装置制备,仪器a的名称为______;步骤I中采用冰水浴是为了______;(回答一条即可)
    (2)步骤Ⅱ应分数次加入,原因是____________;(回答一条即可)
    (3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是____________;
    (4)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中______。
    A.蒸发皿中出现少量晶体
    B,使用漏斗趁热过滤
    C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干
    D.用玻璃棒不断搅拌
    E.等待蒸发皿冷却
    17.(16分)氯气是一种重要的基础化工原料,广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。
    (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:
    kJ⋅ml。
    ①若正反应的活化能为kJ:ml,则逆反应的活化能______kJ⋅ml(用含的代数式表示)。
    ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其,测定、、温度下体系达平衡时的(,为体系初始压强,kPa,P为体系平衡压强),结果如图。
    上图中温度由高到低的顺序为______。M点的转化率为______,温度下用分压表示的平衡常数______kPa。
    ③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是______(填序号)。
    (2)1,4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体,可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
    以上各反应的速率方程均可表示为,其中、分别为各反应中对应反应物的浓度,k为速率常数(,分别对应反应①~⑤)。某温度下,反应器中加入一定量的x,保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下,。
    ①30min时,ml⋅L,且30~60min内ml⋅L⋅min,反应进行到60min时,______ml⋅L。
    ②60min时,ml⋅L,若0~60min产物T的含量可忽略不计,则此时______ml⋅L;60min后,随T的含量增加,______(填“增大”“减小”或“不变”)。
    18.(14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下:
    (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为______(填化学式)。
    (2)“细菌氧化”中,发生反应的离子方程式为______。
    (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成______(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含As微粒的沉降。
    (4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率,相比“培烧氧化”,“细菌氧化”的优势为______(填标号)。
    A.无需控温B.可减少有害气体产生
    C.设备无需耐高温D.不产生废液废渣
    (5)“沉金”中Zn的作用为__________________。
    (6)滤液②经酸化,转化为和HCN的化学方程式为____________。用碱中和HCN可生成______(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。
    19.(16分)(俗称过氧化脲)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧化氢制取,反应方程式如下:
    (一)过氧化脲的合成
    烧杯中分别加入25mL30%()、40mL蒸馏水和12.0g尿素,搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥,得白色针状晶体9.4g。
    (二)过氧化脲性质检测
    1.过氧化脲溶液用稀酸化后,滴加溶液,紫红色消失。
    Ⅱ.过氧化脲溶液用稀酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振荡,静置。
    (三)产品纯度测定
    溶液配制:称取一定量产品,用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
    滴定分析:量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中,加入一定量稀,用准确浓度的溶液滴定至微红色,记录滴定体积,计算纯度。
    回答下列问题:
    (1)过滤中使用到的玻璃仪器有______(写出一种即可)。
    (2)过氧化脲的产率为______。
    (3)性质检测Ⅱ中的现象为____________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是____________。
    (4)“滴定分析”步骤中,下列操作错误的是______(填标号)。
    A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液
    C.滴定近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后,立即记录滴定管液面刻度
    (5)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是______(填标号)。
    A.容量瓶中液面超过刻度线
    B.滴定管水洗后未用溶液润洗
    C.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
    D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
    高三化学试题(A)答案
    1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.AD 12.BC
    13.CD 14.B 15.C
    16.答案
    (1)烧杯、漏斗、玻璃棒,可任选一种作答
    (2)50%
    (3)还原性、氧化性
    (4)避免溶质损失
    (5)BD
    (6)A
    17.(1)Na具有还原性、具有氧化性,两者能反应
    (2)饱和溶液 除去中混有的
    (3)大量白色沉淀 排尽装置中空气
    (4)、溶液等(不可以用碱性溶液) C、CO
    18.(1)+5
    (2)
    (3) 离子交换
    (4)NaCl
    (5)b d选项
    探究目的
    实验方案
    A
    溶液中是否含
    用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧,观察火焰颜色
    B
    是否具有漂白性
    向2mL溶液中滴加2-3滴高锰酸钾溶液,观察溶液颜色变化
    C
    是否具有氧化性
    向2mL溶液中通入足量观察实验现象
    D
    溶液中是否含有
    向2mL溶液中加入足量硝酸后滴加2~3滴溶液,观察实验现象
    温度(℃)
    400
    500
    600
    乙烷转化率(%)
    2.2
    9.0
    17.8
    乙烯选择性(%)
    92.6
    80.0
    61.8
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