陕西省宝鸡中学2024-2025学年高二上学期10月阶段考试（一）化学试题

这是一份陕西省宝鸡中学2024-2025学年高二上学期10月阶段考试（一）化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Fe，1ml/L溶液中，06，10等内容，欢迎下载使用。
本试卷共两大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 C1：35.5 Fe：56
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
一、单选题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1．春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是（ ）
A．将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性
B．将“蜃”与水混合时，发生化合反应
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质
2．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．在0.1ml/L溶液中：
B．在0.1ml/L溶液中：
C．在0.1ml/L溶液中：ml⋅L
D．在0.1ml/L溶液中：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L完全反应，转移电子数目一定为
B．1．0L的溶液中的数目为
C．30gNO与32g混合后所含原子总数小于
D．若核反应（中子）体系内中子增加，则消耗质量为47g
5．常温下，将0.10ml/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是（ ）
A．不变，溶液pH减小B．ml/L
C．的电离程度增大D．增大
6．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是（）
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．ml⋅L的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间内消耗amlX，同时生成3amlZ
C．容器内的压强不再变化D．混合气体总的物质的量不再变化
9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数减小
10．在相同温度时，100mL0.01ml/L醋酸与10mL0.1ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．的电离常数B．溶液中的物质的量
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中的物质的量
11．为了除去酸性溶液中的可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．B．NaOHC．D．
12．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mLml/L盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的为ml/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
13．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mlCO与20ml，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．合成甲醇的反应为吸热反应
B．A、B、C三点的平衡常数为
C．压强为
D．下，达平衡状态A后，又投入5mlCO和10ml，则再次平衡时，CO的转化率减小
14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ）
A．
B．
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
15．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的（如图所示）。下列说法正确的是（）
A．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关
B．步骤一中反应的
C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应
D．CaO、均为酸性氧化物
16．化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．室温下，在实验室中用0.1ml⋅L的盐酸滴定10mL0.1ml⋅L的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．的数量级为
B．点②对应溶液中：
C．水的电离程度：③>①>④
D．点③对应滴加盐酸的体积为10mL
19．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．磷酸二氢钠（）是生活中常用于婴幼儿配方的食品添加剂，具有保持水分的作用。某学习小组现用0.1000ml⋅LNaOH溶液滴定20mL0.1000ml⋅L磷酸二氢钠溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。已知25℃时，，溶液呈碱性，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液呈酸性
B．b点对应溶液中中
C．c点对应的溶液中存在
D．若c点溶液，且，则
二、填空题（共4小题，共50分）
21．（14分）Ⅰ．已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T______（填“>”、“”、“（1分） B>A=C=D（1分）（2）9∶1（2分）
（3）④⑤③①②⑥（2分）
（4）碱式滴定管（1分） 25.80（1分）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）0.1036（2分）
（6）bcd（2分）
22．（共14分）
（1）（2分） Y（2分）
23．（共10分）
（1）低温、高压
（2）保持较高反应速率和反应限度，同时催化剂的活性最高
（3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果不明显，对设备等的要求高，增加了成本，不经济
（4）增大反应物的浓度，提高了的转化率
（5）防止污染环境
24．（共12分）
（1）（直形）冷凝管（1分） 用冰水浴冷却（1分）
（2）（2分） 可与水反应，且生成的HCl可抑制的水解（2分）
（3）E→F→C（1分） 防止倒吸（1分）
（4）（2分） （2分）
弱酸
HCOOH
HCN
K

A．制备无水
B．验证氨水呈碱性
C．除去中少量水汽
D．长时间观察颜色
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
判断是否为弱电解质
B
向1.00ml·L溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成
比较与的酸性强弱
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象
判断氯气与水的反应是否存在限度
D
向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化
比较在浓KI溶液与中的溶解能力
选项
实验操作
现象
结论
A
含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
用广泛pH试纸测定1ml/L溶液的酸碱性
测得溶液
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气
体颜色变
深

D
缓慢加热0.5ml/L溶液至70℃
溶液pH逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
25.92
第二次
25.00
1.56
29.06
第三次
25.00
0.22
26.10
化学式
HClO
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
D
B
A
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
C
D
C
A
B