四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Zn65，0×10-38，7×10-17，8×10-11等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果会更好
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色试验，焰色试验是化学变化
2．下列说法正确的有（ ）
①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因
③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质
⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mlO2与Na完全反应，转移的电子数一定为
B．含4mlHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，生成的Cu2+的数目为
C．向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2mlCl2时，被氧化的Fe2+数目为
D．0.1ml由C2H2（CH≡CH）、组成的混合物中含有C—H的数目为
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：
5．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（ ）
A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mle-
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
6．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
8．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b、e为氯化物，下列推断不合理的是（ ）
A．b溶液中通入Cl2可生成e
B．1mlc与足量的O2和H2O完全反应转移个电子
C．a中加入NaOH溶液可制备c
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥
10．金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率
B．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4
C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸
D．用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理
11．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mlBr-需要消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
12．T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该脱硫过程需要及时补充Fe2（SO4）3溶液
B．步骤ⅰ发生反应的离子方程式为
C．脱硫过程O2间接氧化H2S
D．改变温度不可能对上述循环反应过程有影响
13．黏土钒矿（主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等）中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是（ ）
A．“酸浸氧化”中欲使3mlVO+被氧化成，至少需要1mlKClO3
B．滤液1中主要的阴离子有、、Cl-、OH-、
C．“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
D．“煅烧”时，NH4VO3受热分解：
14．将一定量的锌与100mL18.5ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌95.5gD．反应中共转移电子1.5ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式：________。
（2）铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式：________。
磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：________。
（3）现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否完全变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴________溶液，如果产生________，证明溶液已完全变质。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________。
（5）向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为________。
（6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：________。
16．（14分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，写出该反应的化学方程式________
（2）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________（填标号）。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
（3）根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现氧化性的物质是________（填序号）。
①NaOH溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④溴水溶液
（4）如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
B中溶液成分________，若产生________现象，则说明含有CO2。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况________。
（6）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为Cr3，写出此反应的离子方程式：________。
17．（16分）文献1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
文献2．①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
文献3．用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cml·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：）
（1）发生器中发生反应的离子方程式为________，发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填字母）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．将NaClO3还原为ClO2
C．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为________，吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，以下还可以选择的还原剂是____________（填字母）。
A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________。
（5）测定亚氯酸钠含量时，
①达到滴定终点时的现象为____________。
②该样品中NaClO2的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简式）。
18．（14分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______________、_______________。
（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____________（填字母）。
A．NH3·H2OB．Ca（OH）2C．NaOH
滤渣①的主要成分是Fe（OH）3、____________、____________。
（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_____________。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是___________________。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_________、_________。
2024--2025学年上期第一次月考
化学答案
BADDA BABCC DCCC
15．（14分）
（1）
（2）Fe2O3
（3）铁氰化钾（1分） 未出现蓝色沉淀（1分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（5）产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（6）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
16．（14分）
（1）
（2）BC
（3）③
（4）品红溶液 C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊
（5）略
（6）
17．（16分）
（1）
（2） 防止H2O2分解
（3）A
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）①滴加最后半滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②
18．（14分）
（1）
（2）升高温度（1分）、不断搅拌（1分）、充分粉碎、适当提高硫酸浓度（任选两个，答案合理即可）
（3）B SiO2（1分）、CaSO4（1分）
（4）
（5）除去铜离子
（6）硫酸钙（1分） 硫酸镁（1分）
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
离子
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11