江苏省邳州市2024-2025学年高三上学期10月份质量监测 化学试卷

这是一份江苏省邳州市2024-2025学年高三上学期10月份质量监测 化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列化学反应表示正确的是，脱除的反应机理如题10图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．城市轨道交通是现代城市交通的重要组成部分。下列关于轨道交通设施说法不正确的是（ ）
A．轨道材料锰钢具有耐磨、硬度大等特性
B．列车车体材料合金钢具有较强的抗腐蚀能力
C．列车车厢内地板材料聚氯乙烯具有良好的导电、导热性
D．地铁信息传输系统中使用的光导纤维的关键材料是二氧化硅
2．向含的饱和NaCl溶液中通入过量制取是“侯氏制碱法”重要的一步。下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构为正四面体形B．与具有相同的电子层结构
C．的电子式为：D．中既含离子键又含共价键
3．测试工程师对金属材料中C、H、O、N、S的含量等进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小：B．沸点高低：
C．酸性强弱：D．半径大小：
4．实验室制取少量水溶液并探究其性质。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙除中的HCl
C．用装置丙除尾气D．用干燥pH试纸测水溶液的pH
阅读下列材料，完成5-7题
周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。的催化氧化在工业上用于制取；能吸收空气中的水分，（）常用作食品防腐剂；砷化镓可用作半导体材料，性能比硅更优良，其晶胞结构如题5图所示；锑（Sb）是银白色金属，导电性能好，与足量水反应生成难溶物；铋（Bi）的熔点为271.3°C，是无毒的“绿色金属”，工业上可用溶液浸出辉铋矿（主要成分为）中的。
题5图
5．下列说法正确的是（ ）
A．锑、铋元素位于元素周期表s区B．中的的夹角是120°
C．中P的杂化轨道类型为：D．砷化镓晶胞中每个As周围最近的Ga数目为8
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨具有还原性，可用作制冷剂B．属于酸性氧化物，可用作干燥剂
C．砷化镓硬度大，可用作半导体材料D．金属铋熔点低，可制成电器保险丝
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的催化氧化：
B．与足量NaOH溶液反应：
C．与足量水反应：
D．与反应：
8．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．氯化铁：NaCl溶液
B．氧化钙：
C．氢氧化钠：
D．镁：溶液Mg
9．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
10．脱除的反应机理如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
题10图
A．过程①中作氧化剂
B．过程③中每消耗28g，有64gS生成
C．该脱除过程中需补充
D．该脱除的总反应可表示为
11．某学习小组为探究的性质，进行如下实验。
实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量0.3ml⋅L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。
实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量6ml⋅L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中新生成的沉淀为金属Cu
B．实验1中沉淀的变化均体现了的氧化性
C．实验2中溶液颜色变化是因为Cu（Ⅰ）被氧化
D．实验1、2不能说明为两性氧化物
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、
D．“加热沉铁”也可在空气中进行
13．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基）。可作配体，其结构可看成是中一个氧原子被硫原子代替。
下列说法不正确的是（ ）
A．作配体时中心S原子为配位原子
B．步骤Ⅱ反应理论上原子利用率可达100%
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为
14．（16分）以软锰矿（主要成分是，含有、、CaO等少量杂质）为只要原料可制取，进而进一步制备。
（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。
①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为______（填化学式）。
②控制反应温度和流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的浸出率与液固比的关系如题14图1所示。液固比为20∶1浆料中锰元素浸出率低于液固比为10∶1的浆料，原因是______。
题14图1 题14图2
（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为____________。
（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度（S）随温度（T）的变化如题14图2所示。
（4）测定纯度。称取0.8550g样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL．加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用0.05000ml⋅L的溶液还原为，消耗；溶液20.00mL。计算样品的纯度______（写出计算过程）。
（5）制备。已知：pH在6.4~7.6范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到。其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如题14图3所示。
题14图3
①向起始的溶液中直接通入，反应一段时间后，不再转化为，其原因是____________。
②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，的沉淀率下降的主要原因是____________。
15．（16分）以铅精矿（含，PbS等）为主要原料可提取金属Ag。
（1）热浸。用含过量的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为、及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是____________。
（2）还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是____________。
（3）置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程式：____________。
（4）提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下：
已知：，，
，。
①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为____________。
②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液，向所得溶液中加入还原析银。呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：____________。加入NaOH调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为____________。
16．（15分）醋酸亚铬不溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿（主要成分为）制备醋酸亚铬。
已知：的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；不稳定，极易被氧气氧化；
。
（1）焙烧。将铬铁矿、混合均匀置于空气中焙烧生成和，该反应的化学方程式为____________。
（2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液合并到滤液中。滤渣需要洗涤的目的是____________。
（3）还原。向滤液中加入和，充分反应后得到，判断反应已完成的方法是____________。
（4）制备。用题16图所示装置制备醋酸亚铬。
题16图
①检查该装置气密性的实验操作是____________。
②补充完整由溶液制备较纯的实验方案：
分别向抽滤瓶、锥形瓶中加适量溶液和过量Zn粒、溶液，______，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存（实验中还须使用的试剂：2ml⋅L溶液、蒸馏水、溶液）。
K
③本实验中锌粒须过量的原因是____________。
17．（15分）处理废水中的含氮物质，可以减轻对环境造成污染。
（1）沉淀法。通过MAP沉淀法处理酸性废水中的。设定反应温度为25℃，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应pH，充分搅拌，形成沉淀，过滤除去。
①该反应的离子方程式为____________。
②反应pH对废水中去除率有影响，pH大于9.0时去除率下降的可能原因是____________。
（2）电化学法。通电时利用零价铁（Fe）去除弱酸性水体中，其原理如题17图1所示
题17图1 题17图2
①去除的总反应离子方程式为____________。
②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后废液中铁的最终物质存在形态如题17图2所示。初始时去除率低的原因是____________。
（3）折点氯化法。向废水中加入NaClO，将氨氮（和）转化为N₂除去。其他条件一定，改变加入NaClO用量或废水的pH，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率或氨氮去除率的变化如题17图3、题17图4所示。n（NaClO）∶n（氨氮）后，总氮去除率下降的原因是____________。时氨氮去除率最大的原因是____________。
题17图3 题17图4
2024~2025学年（上）高三10月份质量监测
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．A9．A10．B11．B12．C13．A
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①、（2分）
②液固比太大，与浓度低，反应速率慢，Mn元素浸出率低（2分）
（2）（2分）
（3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤（2分）
（4）ml⋅LLml
ml（1分）
mlg⋅mlg（1分）
的纯度（1分）
（5）①溶液中直接通入发生为，生成大量的，无法维持氧化所需要的pH（3分）
②过量的会与反应生成配合物溶于水（2分）
【本题共16分】
15．（1）1∶1（2分）
防止“热浸”时HCl挥发，防止产生（2分）
（2）将过量的还原为（2分）
（3）（2分）
（4）①（3分）
②（2分）
（3分）
【本题共16分】
6．（1）（2分）
（2）除去滤渣表面附着的，防止污染环境；提高Cr的利用率（2分）
（3）反应液变成绿色（2分）
（4）①将连接抽滤瓶的导管插入水中，用热毛巾捂住抽滤瓶，导管口产生气泡（2分）
②向抽滤瓶中迅速加入适量2ml·L溶液，加盖密封，打开止水夹K，待抽滤瓶中溶液由绿色变为蓝色，关闭止水夹K，待锥形瓶中析出大量晶体后过滤，用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀生成（4分）
③使被充分还原；与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止被氧化；与硫酸反应产生氢气将抽滤瓶中液体压入到锥形瓶中（3分）
【本题共15分】
17．（1）①（2分）
②时，转化为，转化为，导致去除率降低。（2分）
（2）①（2分）
②初始时，生成较多不导电的覆盖在铁表面，阻碍电子转移（3分）
（3）NaClO过多，会将废水中的氨氮氧化成更高价态的离子如等，导致总氮去除率下降（3分）
HClO对的氧化能力强于。时，随着pH的增大，增大是影响氨氮去除的主要因素，氨氮去除率逐渐增大；时，随着pH的增大，减小是影响氨氮去除的主要因素，氨氮去除率逐渐减小（3分）
【本题共15分】
（其他合理答案参照得分）
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合的能力：
B
将硫酸酸化的0.1ml·L溶液滴入到0.1ml·L溶液中，溶液变成黄色
氧化性：
C
向装有、固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解
20℃时的溶解度：
D
向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
该盐溶液中不含