四川省什邡中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（含答案）

这是一份四川省什邡中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 O -16 Fe-56 Na 23
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．吸热反应一定需要加热条件才能发生
D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒
2．下列叙述正确的是（ ）
A．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
B．NH2OH的电子式为
C．核内有33个中子的Fe表示为Fe
D．CH3CHO 的球棍模型为
3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热ΔH为﹣241.8kJ/ml
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ/ml，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2ml•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
C．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ）
A．4v（NH3）＝5v（O2）B．4v（O2）＝5v（NO）
C．2v（NH3）＝3v（H2O）D．5v（O2）＝6v（H2O）
7．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
8．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g），有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
9．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）ΔH，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变ΔH＜0 B．升高温度，活化分子数目增多
C．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高
10．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO﹣，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒（活化能）E正＝16.87 kJ•ml﹣1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使反应逆向移动
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C﹣C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含有两种官能团
B．可发生加成和取代反应
C．1ml 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4ml
D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同
13．下列实验装置或对实验的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．c点时：v（正）＝v（逆） B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．SO2浓度：a点＜b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15．（共12分）
= 1 \* ROMAN I. 如表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题
（1）下列氢化物中最稳定的是 （填标号）。
A．HCl
B．HBr
C．HI
（2）反应I2+H2＝2HI，生成2ml HI （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ。
= 2 \* ROMAN II. 已知：298K时， kJ∙ml−1
kJ∙ml−1
(1)燃烧生成H2O(l)时的热化学方程式为_________________________ 。
(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_______。
16．（共14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作和对应现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收．
17．（10分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
18．（共10分）50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如表。
（1）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）近似认为0.55ml•L﹣1NaOH溶液和0.50ml•L﹣1HCl溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1，则中和热ΔH＝ （取小数点后一位）。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ/ml）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/ml原因可能是 （填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•ml﹣1相比较会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（共12分）在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣196.0kJ•ml﹣1．SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）压强：p1 （填“＞”、“＝”或“＜”）p2。
（2）升高温度，平衡向 （填“左”或“右”）移动。
（3）200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如表所示：
①10min内该反应的反应速率v（O2）＝ ，该反应达到化学平衡状态的标志是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为 。
（4）400℃时，将等量的SO2和O2最初在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量 。
a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断
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化学试题答案
选择题(14小题，每题3分，共42分)
二、填空题（5个小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（共12分）
= 1 \* ROMAN I.（1）A
（2）放出 9
= 2 \* ROMAN II. （1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ∙ml−1
(2)正极 NO2 – e-+NO3- = N2O5
16．（共14分）
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 +H2O+ SO2
（2）B中紫红色褪去 （1分） C中产生黄色浑浊（或黄色沉淀）（1分）
还原性 （1分） 氧化性（1分）
5SO2 +2MnO4- + 2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
（3）停止通入二氧化硫气体后加热，D中褪色的品红恢复红色
（4）NaOH
17．（10分）
（1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO
（2）温度过高时硝酸会分解 将固体渣粉碎或适当增大硝酸浓度
（3）SiO2
（4）冷却结晶
18．（共10分）
（1）玻璃搅拌器
（2）-53.5kJ/ml 保证盐酸完全被中和
（3）A、D
（4）偏小
19．（共12分）
（1）＞
（2）左
（3）①0.01 ml•L﹣1 •min﹣1 a、c
②50 %
（4）cA
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
键能/kJ
243
193
151
432
366
298
436
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差（t1﹣t2）/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.45
27.6
3.15
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
气体
SO2
O2
SO3
物质的量/ml
1.6
1.8
0.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
A
B
C
C
B
D
D
B
B
D