黑龙江省齐齐哈尔市朝鲜族学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市朝鲜族学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题3分，共48分）
1．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
2．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成银白色的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑥D．②④⑤⑥
3．下列说法不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②、、、均为酸；
③、NaOH、、、均为碱；
④干冰、过氧乙酸（）、、均为氧化物；
⑤元素由单质状态变成化合物状态可能被氧化，也可能被还原；
⑥在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
A．①③④B．①③④⑥C．①②③⑤⑥D．①③
4．下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是（ ）
A．B．C．D．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液中：、、、
B．加入金属锌产生的溶液中：、、、
C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、
D．所含溶质为的溶液：加入、、、
6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铜片上滴加稀硫酸：
B．向氢氧化钠溶液中通入足量的：
C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：
D．少量氢氧化钠溶液与足量溶液反应：
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．3∶5B．5∶4C．5∶3D．1∶1
8．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（ ）
A．和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D．过程I~IV中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
9．下列说法正确的是（ ）
A．反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物
10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
12．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式是，则铁发生氧化反应
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应中是还原剂
13．已知反应：①
②（未配平）
下列有关说法正确的是（ ）
A．方程式①中W为
B．还原性强弱：
C．，
D．反应不能发生
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
15．在常温下发生下列反应：（ ）
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生反应
B．反应②中是氧化剂，得到电子，生成还原产物
C．氧化性强弱顺序为
D．若要想氧化但不氧化、可以加入
16．某同学用图（Ⅰ）所示的装置进行导电性实验，滴定管是用下滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性变化趋势如图（Ⅱ）所示。
试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（ ）
①②③④⑤
A．②④B．②⑤C．①②D．②③④⑤
二、非选择题（4个小题，共52分）
17．（16分）现有下列十种物质：①液态；②氯化镁晶体；③碳酸钡固体；④干冰；⑤酒精（）；⑥熔化氢氧化钠；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸氢钠溶液。
（1）以上物质能导电的有______，属于电解质的有______，属于非电解质的有______，属于纯净物的有______。（均填序号）
（2）⑩溶质在水中的电离方程式____________。
（3）写出⑥和⑩的溶质在水中发生反应的离子方程式：___________。
（4）③和⑦反应的离子方程式____________。
（5）④和足量的⑧反应的离子方程式____________。
18．（12分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
（1）物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）古代人们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于______（填字母）。
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应
（3）氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应氧化产物为______．
（4）该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（5）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。
①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为______个。
②已知Cu被氧化为，稀硝酸被还原为NO，写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______．
19．（8分）以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于．
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有______。
（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整并配平：
______________________________S
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂将多余的三价铁离子还原并得到单质银。该步反应的离子方程式有____________、____________。
20．（16分）化学实验小组同学对密封不好的过氧化钠成分及其含量进行探究活动。
【猜想与假设】同学们提出的3种猜想：
猜想1：只有 猜想2：只有 猜想3：和的混合物
【定性研究】请你设计方案并实施实验。
（1）证明存在的简单实验方案：______，证
明样品中有存在。
（2）证明存在。
①取少量样品装入试管中加水溶解，再加氯化钙溶液，有______现象，证明样品中含．
【结论】猜想3正确，样品中含有和。
②某同学认为该方案①存在不足，他的理由是____________。
③请再设计一种实验方案，证明中存在；____________。
【定量研究】化学实验小组设计下列实验装置进行成分含量的测定。
（3）实验开始前先通入氮气的目的是____________，装置E的作用是____________。
（4）证明和完全反应的操作和现象：____________。
（5）装置D中发生反应的化学方程式是____________。
离子组
加入试剂
离子方程式
A
、
溶液
B
、
足量石灰乳
C
、
稀溶液
D
、
少量铁粉
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对x有
B
将过量加入到酚酞溶液中，酚酞变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
因为镁失去电子比钠多
所以还原性镁比钠的强
Ⅰ对，Ⅱ对，有