江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高二上学期（钱学森班）10月学情调研 化学试题

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可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是
A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯
B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
2．下列化学用语描述正确的是
A．CCl4的球棍模型： B．乙炔的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：D．对硝基甲苯的结构简式：
3．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置验证铁的析氢腐蚀 B．乙装置可在待镀铁件表面镀铜
C．丙用于中和反应反应热的测定D．丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈
4．下列有机物的命名正确的是
A．：甲基乙基戊烷 B．：乙酸甲酯
C．：1，3，三溴苯酚 D．：甲基丁炔
5．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用NaOH溶液洗涤，分液
③溴苯中混有溴：加入足量的NaOH溶液，经分液除去
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．②③D．③④
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用装置甲检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
B．用装置乙检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．用装置丙验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．用装置丁检验电石与水反应生成乙炔
7．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．乳酸在一定条件下生成聚乳酸：
B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O+HCO
C．乙酸中加入石灰石：
D．苯与浓硝酸反应：
8．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
9．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是
A．△H1＞△H2＞0
B．Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，这种装置还可用于处理有机物废水。一种用于处理含酚工业废水的微生物电池的工作原理如图所示。下列有关该微生物电池的说法中，错误的是
A．微生物促进了反应中电子的转移 B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
12．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是
A．在X的核磁共振氢谱中，峰的面积之比为
B．等物质的量的X、Y与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
C．等物质的量的X、Y与足量溴水反应，消耗溴的物质的量相等
D．1ml Z在碱性条件下水解可生成2ml X
13．某课题组设计一种以化合物A辅助固定的方法，原理如图所示，其中反应①为取代反应。下列说法不正确的是
A．化合物A为B．反应②为加成反应
C．总反应的原子利用率为100%D．能与NaOH溶液反应
非选择题：共4题，共61分。
14．(共17分)溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。
实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。
步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。
(1)仪器A的名称是 。
(2)向A中加入固体和浓的目的是 。
(3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是 ；产生乙烯的原因用化学方程式表示为 。
(4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 。
(5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂 (填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。
a.溶液 b.苯 c.浓硫酸
(6)请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)： 。
15．(共14分)有机化合物M是一种重要的化工原料，以A和C合成M的路线如下图所示：
已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO
②M分子中含2个六元环和1个八元环。
(1)A的一氯代物有 种。
(2)M的结构简式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)F与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
(5)G通过缩聚反应得到高聚物L，L的结构简式为 。
16．(共15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)A中的含氧官能团名称为 。 (2)C→D的反应类型为 。
(3)D中碳原子的杂化方式为 。
(4)白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与溶液能发生显色反应，且该物质最多能与反应。
(5)E的结构简式为 。
(6)已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以 和为原料制备 的合成路线流程图(流程图示例见本题题干) 。
17．(共15分) 按照要求回答下列问题
(1)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·ml-1①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
(2)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH
已知相关化学键的键能数据如下：
则ΔH＝ ▲ kJ·ml－1。
(3)某研究小组用甲醇燃料电池(采用铂作为电极材料、电极上分别充入和、，电解质为熔融的)作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。回答下列问题。
①甲醇燃料电池工作时，其负极反应为 。
②理论上，电池中充入、的最佳体积比为 ，若电池中甲醇的充入量为0.1 ml且完全反应、电池和电解池的效率均为100%，最多能产生 L(标准状况)的氯气(精确到小数点后两位)。
(4) H2O2的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成H2O2的原理如图所示，正极的电极反应式为 。用D2代替H2进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有 （填分子式）。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
实验操作和现象
结论
A
向3mL 5% 溶液加入5滴10% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物X的溶液，加热，没有出现砖红色沉淀
X中没有醛基
B
向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀
苯中不含苯酚
C
向丙烯醛( CH2=CHCHO )中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
D
在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射，观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴
甲烷与氯气发生取代反应
化学键
C—H
C==O
H—H
C≡O
键能/(kJ·ml－1)
a
b
d
e