辽宁省阜新市太平区阜新市第四中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份辽宁省阜新市太平区阜新市第四中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学实验操作不正确的是，分类法是化学研究的重要方法，下列反应属于化合反应的是等内容，欢迎下载使用。

命题：张安宏审题：杜婷婷
（本试卷共14个小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟）
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．在“日照香炉生紫烟”的诗句中，物质发生的变化是（ ）
A．物理变化B．化学变化
C．既有物理变化又有化学变化D．无法确定
2．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．下列说法正确的是（ ）
A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料
B．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．细胞的呼吸作用属于缓慢氧化
4．下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．取用固体粉末B．点燃酒精灯
C．倾倒液体D．读取液体体积
5．分类法是化学研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石B．汽水C．高锰酸钾D．过氧化氢溶液
6．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁吸一下”，就这一过程，属于科学探究中的（ ）
A．提出问题B．猜想与假设C．设计实验D．得出结论
7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳气体
B．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
C．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
8．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．氧气的密度比空气略大，可用来填充探空气球
B．氮气的化学性质不活泼，可用于霓虹灯
C．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应加剧，因此它属于空气污染物
D．空气质量报告中有二氧化硫的监控数据，因为二氧化硫是空气污染物之一
10．按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象的称为“大象牙膏”。下列说法中正确的是（ ）
A．产生的泡沫可用于灭火B．过氧化氢分解生成水和氧气
C．没有催化剂，过氧化氢不会分解D．反应前后，催化剂的化学性质不同
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11.（11分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．氧气的实验室制取
（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为____________________。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先____________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为______________________________。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为__________。
Ⅱ．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
图1 图2 图3
（1）实验原理：图2中发生反应的文字表达式为____________________。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为_______________。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率__________。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
_____________________________________________________________________________________________。
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
____________________________________________________________________________________________。
12．（11分）氧气是化学性质比较活泼的气体，图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。
（1）甲中点燃燃烧匙中的木炭要由上至下缓慢伸入瓶中，这样做的目的是_______________。
（2）乙中硫在氧气中燃烧发出________的火焰，集气瓶底部放少量水的目的是_______________，根据该实验可得出二氧化硫具有的物理性质是_________________________。（写出一点即可）
（3）丙实验中铁丝要绕成螺旋状的目的是____________________，水的作用为_______________，实验过程中如果没有看到火星四射的燃烧现象可能原因是____________________、____________________。
【实验结论】
（4）甲、乙、丙中发生的三个反应的相同点有____________、____________。（写出两点即可）
（5）甲、乙、丙的实验现象说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与____________有关。
13．（9分）阅读分析，解决问题：
世界之最
2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是－196℃左右的温度，是相对于－270℃至－240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在－196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是____________________。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是______________________________。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是________________________________________，液氮来源丰富的原因是__________________________________________________。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做____________________。请说出两点氮气的这一性质_________________________，_________________________。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，这一性质常被用作__________气。如：____________。
14．（9分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
4．铜粉受热条件下与氧气反应生成氧化铜固体。

图1 图2
【史料研究】
（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出了空气由氧气和氮气组成。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________。
【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为__________（填序号）。
①弹簧夹夹紧乳胶管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是__________。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

图3图4 氧气含量随时间变化图 图5 压强随时间变化图
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是____________________。
（5）图5中BC段压强增大，原因是______________________________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是________________________________________。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有__________（写一种）。