浙江省绍兴市越城区袍江中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

这是一份浙江省绍兴市越城区袍江中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共9页。试卷主要包含了 本卷可能用到的相对原子质量，5 Mg—24 S—32等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：1. 本卷满分160分，考试时间120分钟
2. 本卷答案一律写在答题卷上，做在试题卷上无效
3. 本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Zn—65 Na—23
Cl—35.5 Mg—24 S—32
选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项不选、多选、错选均不给分)
1. 葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中发生化学变化的是( )
A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎 C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶
2. 规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是 ( )
3. 黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 ( )
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸
C. 食盐水 D. 蒸馏水
4. 如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是( )
A. 四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B. 若乙是金属 Zn, 则丙可能是 Fe或 Al
C. 金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D. 上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
5. 用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
A..肥皂水显碱性
B.表中物质 pH数据可用 pH试纸测得
C.食醋的酸性弱于西瓜汁
D.食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
6. 下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是 ( )
A. Ba(OH)₂ B. K₂CO₃ C. Mg(OH)₂ D. BaCl₂
7. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸. ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH₄NO₃和CaCQ₃固体
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
8. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O) 、氢离子(H⁺)和氯离子 (Cl⁻) 。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( )
A. ①③④
B. ①②④
C. ②④
D. ①③
9. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是 ( )
10. NaOH 在工业上有重要的应用。结合图示判断对 NaOH的性质、用途认识正确的是( )
A.图中的指示剂是石蕊试液
B. NaOH+X制取盐2, X不可能是氧化物
C. Y可以是氨气、二氧化碳
D.盐1能与NaOH 反应，就一定可溶于水
11. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B. NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH
C. NaNO₃、FeCl₃、HCl D. H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
12. 小红看到喷泉就想自已也设计一个趣味喷泉，实验装置如右图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B 中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是 ( )
A. 氧化铁和稀硫酸 B. 氢氧化钠固体和水
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 锡粉和稀盐酸
13. 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. b点对应溶液中的溶质是 AlCl₃
B.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D. a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
14. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
15. 实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是( )
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl₂、HCl
A.①②③④ B.②③④ C.④ D.②③
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式(或主要成分的化学式) 填空。
(1) 可用于除锈的是 ▲ (2) 可用于复合肥的是 ▲ `.
17. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 ▲ (至少答两点)；
(2)生铁和钢都是属于合金，属于 ▲ (填“混合物”或“纯净物”) ，它们的主要成分是 ▲
(3) 厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ▲
A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CFe₂O₄的化合物，又知钻 ( C)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 ▲
18.如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
(1) 开始时 ▲ 管溶液呈红色; (填“左”或“右”)
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有 ▲ 。
19.右图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
(1)写出物质 B的化学式 ▲ .
(2)写一个 C→E 的化学方程式 ▲ 。
(3)如图的物质相互转化关系中，反应娄型有 ▲ (填字母)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
20. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾(它的溶液呈碱性)，小科做了如图实验，请回答下列问题：
(1)C试管中实验现象 ，请写出该反应的化学方程式
(2) 实验结束后, 同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 ▲ (填化学式)。
21. 现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D, 他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
(1) 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 ▲ ;
(2) 酚酞滴入A 溶液中变红色, 则A 物质是 ▲ ;1
(3) 将 C、D 鉴别出来,“? ”代表的试剂是 ▲ .
22、从HCl,、NaOH、,NaCl,、Na₂CO₃、Ca(OH)₂ 几种溶液中取出其中的两种混合：(写出一种混合情况即可)
(1)若混合后溶液质量减小的组合是 ▲ ；
(2)若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的关系如右图所示，则组合为
三、实验探究题(本大题共3小题，每空3分，共3分)
23. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
(1) 试管中无色液体在下部的原因是 ▲ 。
(2) 进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ▲ 。
(3) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，(图2) 做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： ▲
24. 锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：
①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解 Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序( Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想I: Mn> Fe> Cu; 猜想II: Fe> Cu> Mn; 猜想Ⅲ: Fe> Mn> Cu。
(1) 初步探究:
(2) 进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下衣：
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序?请判断并说明理由：
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响? (说出一项即可)。
25. 请你根据下图回答有关问题：
(1) 实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与 ▲ 组合(填序号)；
(2)图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 ▲ (填“甲”或“乙”)。
(3)碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有 ▲ .
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是 Na₂CO₃;
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有 NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
上述实验中，加入足量CaCl₂溶液的目的是 ▲ 。滤液B中的溶质是 ▲ 。
③实验过程中，同学们还发现向原样品中加水时还放出大量的热； 综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是 ▲ (填序号) (提示( CaOH₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化; CaCl₂溶液呈中性)。
A. 一定有NaOH B. 一定有Na₂CO₃
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
四、解答题 (本题共有5小题，共36分)
26. (5分) 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
(1) 该反应属于 ▲ (填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。
27.(5分))室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有 100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是 ▲ 反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)
(2) 在A处溶液中加入石蕊； 溶液呈 ▲ 色。
(3) B处溶液的溶质是 (填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 ▲ (填“增大”或“减小”-或“无变化”)。
(5) 在C点溶液中加入铁粉， 化学方程式为 A 。
28.(8分) 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
(1) 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ▲ 克；
(2) 请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
(3)另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 ▲ (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 ▲ 。
29.(8分) 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O (NaHCO₃在50℃以上开始逐渐分解)
性质二： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 ▲ 、选填“一”或“二”),理由是 ▲ 。
(2)小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗? 小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。 2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
(3)如果去掉装置B，测量结果将会 ▲ (选填“偏大”或“偏小”)。物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
实验序号
操 作
现 象
结 论
1
将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中
放入铁片溶液呈浅绿色， 放
入锰片溶液为肉色， 放入铜片溶液为无色
猜想_▲_错误
2
将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中

猜想I正确
实验编号
盐酸的浓度
(均取20毫升)
金属
(均取 2 克)
金属的形状
收集 50毫升氢气所需时间/秒
①
10%
锰
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
20%
铁
片状
110
实验步骤
实验现象
①取少量溶液B于试管中， 加入足量CaCl₂溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色

锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量(克)
35.5
55.5
80.5
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
30.(10分) 小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
m的数值为 。
(2)求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
(3)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(4)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
(5) 如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
参考答案
1-15、CCABA ABADD BADDD
16、HCl KNO3
17、导电性、导热性、延展性 混合物 铁、碳 BD +3
18、左 氢氧化钠、氯化钠
19、CO CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ABCD
20、出现白色沉淀 K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ KCl
21、溶液显蓝色 氢氧化钠 硝酸银溶液
22、碳酸钠与氢氧化钙 氢氧化钠和碳酸钠
23、浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多。 操作时戴好胶皮手套和护目镜
24、II 金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色 不能，没有控制变量唯一 温度、酸的种类
25、DF 甲 碳酸钙 去除溶液中的碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠 BD
26、置换 32.5%
27、放热 蓝 NaCl 减小 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
28、80 18.25% 偏大 加入的氢氧化钠溶液过量，用过量的氢氧化钠溶液计算的盐酸溶质过多，导致结果偏大
二 人体胃部的胃酸是盐酸，而且人体内部温度达不到50℃。 根据产生的5克二氧化碳计算10克样品中，碳酸氢钠的质量为9.55克，质量分数为95.5%小于99%，故标注不准确 偏大
5.8 30% 20% 24.9%
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/克
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/克
140
180
217.1
251.3
285.5
325.5
每次产生沉淀的质量/克
0
2.9
m
5.8
0