广东省汕头市六都中学2024-2025学年高三上学期校性第二学段考试化学试题

这是一份广东省汕头市六都中学2024-2025学年高三上学期校性第二学段考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物品主要成分是无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是
A．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜
B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质
C．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．酸雨样品露天放置—段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化
3．学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
A．分子的空间填充模型：B．异丁烷的键线式：
C．的电子式：D．的结构示意图：
5．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．海带中碘元素以I2形式存在B．操作①可除去海带中的有机物
C．操作③为过滤，操作⑥为萃取D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：
B．钠与溶液反应：
C．溶液与稀反应：
D．铜与稀硝酸反应：
8．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是
A．W中各原子最外层均达8电子结构B．中所含键与键个数比为
C．中碳原子均为杂化D．M中所有原子可能在同一平面
9．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A．Li在负极失去电子B．在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极D．化学能转化成电能
10．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A．标准状况下，中的氧原子数目为B．含有的中子数为
C．常温下，溶液中由水电离出的数目为
D．的溶液中数目为
11．近日中国科学家成功实现了室温下电催化甲烷和氧气转化制甲酸，为室温下甲烷的高效绿色利用提供了新的思路，转化原理如下图．下列说法正确的是
A．在催化电极b上被还原成
B．随着该反应的进行，电解池B区不变
C．理论上每生成，就有从A区转移至B区
D．当在室温下完全反应时，理论上A区电解池溶液质量增加
12．结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
13．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是
A．元素的电负性：B．原子半径：
C．的第一电离能比同周期相邻元素的大D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
14．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．产物P1的反应历程分4步进行
C．产物P2的反应历程中最大能垒(活化能)
D．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
15．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应B．a、b均可与溶液反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰D．c可增加在苯中的溶解度
C．工业上可利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱
D．c的水溶液能够杀菌消毒，为一种新型絮凝剂
第II卷（非选择题，56分）
三、非选择题：
17．（14分）某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。
③综合上述实验，肼具有的性质是
(6)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式
18.（14分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态钒的电子排布简式为。
(2)“焙烧”时会生成和，写出中的化合价。
(3)“酸浸”时为提高浸取速率，可采取的措施有、。(任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为。
(4)“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程为。
(5)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水逐渐上升，都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为。
(6)某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为(用含a，的代数式表示)。
19．（14分）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为。能与生成，也能与NH3生成，也能与Fe3+生成。（填配合物的化学式）
(2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的。
已知：
(3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是(填标号)。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 (用、表示)。
(4)由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知： ； 。
向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
（14分）一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。
已知：
(1)化合物I的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。
(2)化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。
(3)根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。
(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有。
A．化合物I中C原子的杂化方式均为sp3
B．反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成
C．反应③的另一种产物为V形非极性分子
D．化合物Ⅶ中含有手性碳原子
(5)化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出一个同时符合下列条件的Y的结构简式。
①可使FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。
(6)根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。(写一个即可，注明反应条件)
②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为。(写结构简式)
物品
选项
A．玉器
B．丝绸
C．铁器
D．纸张
选项
实践活动
化学原理
A
家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用
两者同时使用会产生有毒气体
B
禁止向下水道投放爆竹
下水道物质发酵产生可燃性气体
C
用面粉做糕点时厨房不能有明火
面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸
D
在易变质的食品中加双氧水
双氧水可以杀菌保鲜
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
选项
性质差异
结构因素
A
在CCl4中的溶解度：I2＞ICl
分子极性
B
熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃)
晶体类型
C
沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛
氢键类型
D
电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH
范德华力
16．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．a的形成过程：
B．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b
(1)装置D中反应的化学方程式是。
(2)装置C中盛放的试剂是。
(3)制备N2H4的离子方程式。
操作
现象
结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag和Ag2O
已知：溶液中。
①曲线(填标号)表示的变化。
②m点约为。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
取代反应
b
H2、催化剂，加热