[化学]江苏省宿迁市泗阳县两校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

这是一份[化学]江苏省宿迁市泗阳县两校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确；
B．新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅属于新型无机非金属材料，B正确；
C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C正确；
D．油脂不是高分子化合物，D错误；
故选D。
2. 反应可用于合成尿素。下列说法正确的是（ ）
A. 尿素属于共价化合物 B. 中子数为8的碳原子：
C. 氨基的电子式： D. 的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．尿素分子中只含有共价键，故尿素属于共价化合物，A正确；
B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，B错误；
C．氨基是NH3失去一个H剩余部分，故其电子式为： ，C错误；
D． 已知CO2是直线形分子，但C原子半径比O的大，故CO2的空间填充模型为： ，D错误；
故答案：A。
3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. N2性质不活泼，可作为粮食保护气B. NH3具有还原性，可用作致冷剂
C. NO能被还原，可用于制备HNO3 D. NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气防止粮食被氧化，性质与用途有对应关系，故A正确；
B．氨气易液化，可用作制冷剂，性质与用途不对应，故B错误；
C．NO中N的化合价为+2价，硝酸的N为+5价，NO被氧化才能生成硝酸，故C错误；
D．氯化铵水解呈酸性，可用作除锈剂，故D错误；
答案选A
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B. 稀
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与H2O不能发生反应，不能生成HNO3，A不能实现；
B．稀HNO3与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO2气体，B不能实现；
C．在催化剂、高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N2和CO2，C能够实现；
D．NO2中N元素显+4价，若反应生成N2，则表现出氧化性，O3具有强氧化性，同一反应中的反应物，不可能同时表现出氧化性，而不表现出还原性，D不能实现；
故选C。
5. 乙酸乙酯的制备是中学必做实验。下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 向甲试管中加入物质的先后顺序为①②③B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，即加入物质的先后顺序为③①②，A错误；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，B正确；
C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，两者混合后分层，应该利用分液法分离而不是过滤，C错误；
D．若用蒸馏法提纯乙酸乙酯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故选B。
6. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A. 属于乙醇的同系物
B. 香叶醇的分子式为C10H18O
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．香叶醇分子中含有醇羟基和碳碳双键，不属于乙醇的同系物，A不正确；
B．香叶醇分子中含有10个碳原子、1个氧原子、还含有2个碳碳双键，氢原子数比同数碳原子的烷烃少4个，则分子式为C10H18O，B正确；
C．香叶醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；
D．1个香叶醇分子中含有2个碳碳双键，则能与氢气按1:2发生加成反应，香叶醇分子中含有醇羟基，也能发生取代反应，D不正确；
故选B。
7. 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 为电源的负极
B. 电极反应式为
C. 极每消耗，电路中则转移电子
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小
【答案】D
【解析】
【分析】甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池中，通入O2的惰性电极X为正极，惰性电极Y为负极；据此作答。
【详解】A．惰性电极X上通入O2，X为电源的正极，A项错误；
B．惰性电极Y为负极，电极Y上CH3OH发生失电子的氧化反应生成和H2O，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，B项错误；
C．电极X的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于O2所处温度和压强未知，不能计算5.6LO2物质的量，从而不能计算转移电子物质的量，C项错误；
D．电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，电池工作一段时间后，溶液中c(OH-)减小，电解质溶液的pH变小，D项正确；
答案选D。
8. 下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4
B. FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D. 稀硝酸滴入FeCl2 溶液中：3Fe2++
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，，故A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；向水垢中滴加足量醋酸的离子方程式为：，故C错误；
D．稀硝酸能够将二价铁氧化为三价铁氧化性，该离子方程式正确，故D正确；
故答案选D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 22.4L中含氯原子数目为
B. 7.8g苯中含碳碳双键数目为3
C. 15g甲基(-)含有电子数为7
D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；
B．苯中不含碳碳双键，B错误；
C．1个甲基含有9个电子，故15g(即1ml)甲基含有的电子数为9NA，C错误；
D．每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；
故答案：D。
10. 甲基丙烯酸羟乙酯是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯说法正确的是（ ）

A. 分子式为C6H8O3B. 在一定条件下能发生加聚反应
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1ml该物质可消耗2mlNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子式为C6H10O3，A错误；
B.分子中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；
C. 分子中存在碳碳双键，可以发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
D.该分子中，仅存在一个酯基可以与NaOH反应，1ml该物质消耗1mlNaOH，D错误；
故选B。
11. 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氨的方法，反应机理示意图如下氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程中存在H+发生还原反应转化为H
B. 该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误；
C．由图可知，在反应过程存在N2H4和NH3，可能生成N2H4，C正确；
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，所以条件比较温和，D正确；
故选B。
12. 有四种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】根据加聚反应的原理, 由高聚物可逆推出单体，箭头进入的地方可恢复成原来断开的不饱和键，箭头出去的地方代表聚合过程形成的键断开，如图所示，故单体为：② ③④，正确组合为②③④；
故选D。
13. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）

A. 图1所示热化学方程式为
B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C. 图2所示过程中的物质的量减少
D. 图2所示过程生成1ml氮气，转移电子的数目为2.4ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/ml，A错误；
B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；
C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误；
D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1ml氮气，转移电子的数目为3ml，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
（1）乳酸中含有的官能团是___________和___________。(填名称)
（2）写出足量的金属钠与乳酸反应的化学方程式：___________
（3）写出乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. 羟基 ②. 羧基
（2） +2NaH2↑+
（3）+CH3CH2OH+H2O
【解析】（1）根据乳酸的结构简式，可知乳酸中含有的官能团是羧基和羟基。
（2）金属钠能置换出乳酸分子羟基、羧基中的H，反应的化学方程式为 +2NaH2↑+ ；
（3）乳酸中的羧基与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。
15. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为______。
（2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填标号)。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
（3）实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式为________。
（4）D中收集到的物质是_______(选填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因________。
（5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）a
（3）①. 黑色固体变为红色 ②.
（4）①. 氨水 ②. 溶液变红 ③.
（5）
【解析】题目在探究氨气和氧化铜的反应，A装置为氨气的制备装置，由于是固固加热装置，应当选用氯化铵和氢氧化钙固体加热进行制取。为了防止对后续实验造成干扰，氨气要进行干燥，装置B为干燥装置，氨气的干燥选用的是碱石灰。干燥的氨气进入C中与氧化铜反应，根据题目信息可知产物为氮气、铜、水蒸气，氮气的沸点太低，不会冷凝。水蒸气会在冰水浴中冷凝，氨气溶解得到氨水。最后氮气进入E中，氮气和镁反应，生成氮化镁。
（1）根据上述分析可知，A中发生的反应为：。
（2）B中装的是固体干燥剂，用于干燥氨气，选用的试剂为碱石灰，故选a。
（3）根据上述分析可知，氨气和氧化铜反应的产物为铜、氮气、水，故C中的现象为黑色固体变为红色。发生的反应为：。
（4）氮气的沸点较低，不会在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，实验中过量的氨气会溶解在水中，故得到的溶液为氨水。氨水中一水合氨会发生电离，故导致溶液显碱性，使酚酞溶液变红。发生的电离方程式为： 。
（5）E中收集到的气体为氮气，镁在氮气中燃烧的方程式为：。
16. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
（1）氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式_______；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_______(填字母)。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
（2）可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是______。
（3）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______。
（4）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：
根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
（5）羟基自由基()也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：光照时，电子从价带跃迁至导带，_______在导带上_______，最终转化为最终转化为。
（6）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】（1）①. ②. a
（2）
（3）
（4）
（5）①. O2 ②. 获得电子生成H2O2或者
（6）根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)=n(KMnO4）=，则250mL的样品溶液中n(NaNO2)=0.07ml，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的质量分数=
【解析】由图可知，装置B用于加热防止水蒸气冷凝，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收、测定一氧化氮和二氧化氮，气囊用于储存处理后气体，防止污染空气。
（1）①装置D中NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，方程式为：；
②，，由方程式可知，一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，反应后尾气无残留说明二氧化氮和一氧化氮的物质的量比值≥1，故选a；
（2）酸性H2O2溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是:；
（3）HClO氧化NO生成和Cl−，离子方程式为：；
（4）根据如图机理，等物质的量的NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是：；
（5）光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H2O直接转化为HO⋅，描述产生HO⋅的另一种过程为：光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或者，最终转化为；
（6）根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)=n(KMnO4）=，则250mL的样品溶液中n(NaNO2)=0.07ml，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的质量分数=。
17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知：。
（1）A的名称为___________，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称是___________，F的结构简式为___________。
（3）反应④的反应类型是___________。
（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式___________。
（5）实验室用B和C反应制取D，装置如图所示。右侧试管中的试剂是___________，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是___________。

【答案】（1）①. 乙烯 ②.
（2）①. 羧基 ②. HOCH2CH2OH
（3）酯化反应
（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（5）①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液漏斗
【解析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，即相对分子质量为28，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从而得出A为CH2=CH2；A与水反应生成的B为CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C为CH3COOH；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，所得D为CH3COOC2H5。乙烯与Br2发生加成反应，所得E为BrCH2CH2Br，E与NaOH水溶液作用，生成F为HOCH2CH2OH；CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应，生成G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）由分析可知，A为CH2=CH2，A的名称为乙烯，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，发生加聚反应，生成聚丙烯的结构简式为 。
（2）C为CH3COOH，C中官能团的名称是羧基；由分析可知，F的结构简式为HOCH2CH2OH。
（3）反应④中，CH3COOH与HOCH2CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反应类型是酯化反应。
（4）B为CH3CH2OH，在铜的催化作用下被氧气氧化为CH3CHO，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
（5）实验室用CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应制取CH3COOC2H5，右侧试管用于收集乙酸乙酯，同时除去杂质，所用试剂是饱和碳酸钠溶液，在该试管中，液体分层，则分离该油状液体用到的主要仪器是分液漏斗。