[化学]湖北省武汉市硚口区2024年九年级下学期5月月考质量检测试题(解析版)

这是一份[化学]湖北省武汉市硚口区2024年九年级下学期5月月考质量检测试题(解析版)，共13页。试卷主要包含了 下列图示实验操作正确的是， 劳动创造幸福， “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 (选择题，共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是（ ）
A. 质软B. 导电性C. 可燃性 D. 常温稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。
综上所述：选择D。
2. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 食盐水蒸发B. 稀释浓硫酸
C. 熄灭酒精灯D. 滴加稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选A。
3. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石（主要成分KAlSi3O8）、石英砂（主要成分SiO2）、方解石（主要成分CaCO3）和萤石（主要成分CaF2）。下列说法正确的是（ ）
A. 钾长石中含有三种金属元素
B. 石英砂的主要成分是氧化物
C. 方解石中的阴离子是
D. 萤石中氟离子的结构图是
【答案】BC
【解析】
【详解】A、钾长石中含有钾、铝两种金属元素，故A错误；
B、石英砂的主要成分是二氧化硅，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物属于氧化物，故B正确；
C、方解石中的阴离子是碳酸根离子CO32-，故C正确；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故是氟原子的结构图，故D错误；
故选：BC。
4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，说法正确，符合题意；
B、在厨灶上方安装天然气报警器，是因为天然气易燃，遇明火易发生爆炸，且密度比空气小，说法错误，不符合题意；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率变快，说法错误，不符合题意；
D、向校园中花草施用硝酸钾，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5. 2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，月前空间站通过以下途径实现物质循环利用：
下列说法正确的是（ ）
A. 由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径均为物理变化
B. 尿液净化时必须除去尿素等杂质，可以通过过滤操作实现
C. 电解的过程中分子、原子种类都发生了变化
D. 目前空间站内步骤④的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，目前空间站通过物质循环获得水途径有3条：二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化；呼出气体中的水蒸气冷凝，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；尿液净化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、尿液净化时必须除去尿素等杂质，尿素易溶于水，不可以通过过滤操作实现，说法错误，不符合题意；
C、电解水的过程中分子种类发生了变化，原子种类没有发生变化，说法错误，不符合题意；
D、目前空间站内步骤④的反应是氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，说法正确，符合题意。
故选：D。
6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 图1探究空气中氧气的体积分数 B. 图2探究蜡烛是否含碳、氢元素
C. 图3探究铁钉锈蚀需要氧气 D. 图4探究燃烧条件之一是温度达到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强差变化不明显，水不能进入集气瓶中，因此该实验不能探究空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的，不符合题意；
B、澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，进一步说明蜡烛中含有碳元素，不能确定蜡烛中是否含有氢元素，不能达到实验目的，不符合题意；
C、左边试管中的铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；对比现象说明铁钉锈蚀需要氧气，能达到实验目的，符合题意；
D、蘸水的玻璃棒不能燃烧，蘸酒精的玻璃棒能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
7. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系，“→"表示一种物质能生成另一种物质，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若甲、丙分别为O2和CuO，则丁可以是CO2，且甲和乙、甲和丁之间均能实现相互转化
B. 若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，则甲可以是Ba(OH)2，且丙和丁、甲和丁之间能实现相互转化
C. 丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，则乙可以是NaCl，且甲和丁、甲和丙之间均能实现相互转化
D. 若甲、丁分别为AgNO3和Fe(NO3)2，则乙可以是Zn(NO3)2，且都可以通过置换反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A、若甲、丙分别为O2和CuO，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则丁可以是CO2，氢气燃烧生成水，氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜，二氧化碳与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，则乙是水，氧气与水、氧气与二氧化碳之间均能实现相互转化，说法正确，不符合题意；
B、若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则甲可以是Ba(OH)2，丁可以是硝酸钡，但硝酸钡不能转化为氯化钡、氢氧化钡，说法错误，符合题意；
C、丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则甲可以是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则乙可以是NaCl，氢氧化钠与硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠之间均能实现相互转化，说法正确，不符合题意；
D、若甲、丁分别为AgNO3和Fe(NO3)2，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则丙可以是硝酸铜，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则乙可以是Zn(NO3)2，以上反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 某同学探究“酸、碱、盐的化学性质"，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 若将甲，乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色
B. 若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子
C. 若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留
D. 若将甲、乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终固体质量可能不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，乙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，将甲，乙实验后的全部物质充分混合，若甲中剩余镁粉，且甲、乙均没有稀硫酸剩余，则镁完全与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜时，最终溶液可能呈无色，说法正确，不符合题意；
B、甲中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，丙中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，当硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀，则最终溶液可能只有钠离子一种阳离子，说法正确，不符合题意；
C、乙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，丙中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将乙、丙实验后的全部物质充分混合，若丙中氢氧化钡有剩余，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，所以混合后一定有硫酸钡固体残留，说法错误，不符合题意；
D、甲中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，乙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，丙中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将甲、乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终固体质量可能不变，如当甲、乙中稀硫酸没有剩余时，丙中的碳酸钡沉淀不会反应，则最终固体质量不变，说法正确，不符合题意。
故选：C。
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、非选择题(本题包括12小题，共60分)
9. 某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如下实验：
（1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到______现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）该实验的中化学方程式是：______。
【答案】（1）①. 红色固体变黑 ②. ＝
（2）2Cu+O22CuO
【解析】（1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，铜在加热条件下生成氧化铜，观察到红色固体变黑，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2，m1与m2的大小关系是：m1=m2；
（2）铜在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO。
10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）“果蔬洗盐”属于_______(填“纯净物"、“混合物”或“盐”)。
（2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器除试剂瓶外还有：________。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数_______(填"变大”“变小”或“不变")。
（3）根据上述信息，下列说法正确的是________。
A. 根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠7.5克
B. 按标签中的使用方法配置的溶液中氯化钠的溶质质量分数为0.6%
C. 按标签中的使用方法配置的溶液为不饱和溶液
D. 为了实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯钠，可再利用蒸发结晶的方法得到较纯的氯化钠
【答案】（1）混合物
（2）①. 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ②. 不变
（3）ACD
【解析】（1）“果蔬洗盐”中含有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，属于混合物；
（2）在实验室配制该溶液，需要用到玻璃仪器除试剂瓶外还有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，由于溶液具有均一性、稳定性，所以分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变；
（3）A、根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠，说法正确，符合题意；
B、按标签中的使用方法配置的溶液中氯化钠的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的溶解度分别约为8.9g、36g、21.5g，则20℃时1000g水中最多能溶解上述三种物质的质量为相应溶解度的10倍，因此按标签中的使用方法配置的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，为了实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可再利用蒸发结晶的方法得到较纯的氯化钠，说法正确，符合题意。
故选：ACD。
11. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应基本反应类型是_______，滤液I中的阳离子是_________。
（2）反应釜3中反应的化学方程式为___________。
（3）流程中可循环使用的物质为________(填化学式)。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量______(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”)。
【答案】（1）①. 复分解反应 ②. H+、Fe3+、Cu2+、Y3+
（2）
（3）①. NH3 ②. 逐渐增大
【解析】（1）富钇稀土矿主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质，反应釜1中加入过量盐酸，则“酸溶”时发生的反应有Y2O3与盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，SiO2不溶于水且不与酸反应，以上反应都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，都属于基本反应类型中的复分解反应；由上述分析可知滤液I中含有氯化钇、氯化铁、氯化铜和盐酸，则滤液I中含有的阳离子是H+、Fe3+、Cu2+、Y3+；
（2）由流程图可知，反应釜3中发生的反应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为；
（3）由流程图可知，流程中可循环使用的物质为气体X，该气体为氨气，其化学式为NH3；反应釜2中通入氨气是用于调节pH呈碱性，使铁离子和铜离子沉淀，由于铁离子和铜离子的量少，故消耗的氨气较少，而沉钇时所用的碳酸氢铵较多，则生成的氯化铵较多，则氯化铵与熟石灰反应生成氨气较多，因此在不断循环使用过程氨气质量逐渐增大。
12. 某校化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3·yFe(OH)2]的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究(实验中试剂均足量，且每一步的吸收都是完全的)。
【查阅资料】
①碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。
②氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。
【实验步骤】
①检查装置气密性后，称取m0g碱式碳酸亚铁粉末放在装置C中，连接仪器。
②打开弹簧夹k，鼓人一段时间空气，称量装置D、E、F的质量分别为m1、m2、m3。
③关闭弹簧夹K，加热装置C，直至观察到装置D中导管口无气泡胃出，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气。
④再次称量装置D、E、F的质量分别为m4、m5、m3。
结合上述实验完成以下问题：
（1）仪器a的名称是_________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）在[xFeCO3·yFe(OH)2]中，x：y=_______(用代数式表示)，若没有装置B，则测得的x：y的值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，通过计算得出w的取值范围是_________(利用含m0、m1、m2、m3、m4、m5的代数式表示)。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）①. ②. 偏小
（4）(m0+m1+m2-m4-m5)< w ≤
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）空气中含有二氧化碳，则装置A中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则装置D增重的质量为生成水的质量，即，装置E增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，则
解得；
装置B的作用是吸收空气中的水，若没有装置B，空气中的水会进入装置D，导致装置D增重的质量偏大，即偏大，根据，则会导致测得的x:y的值偏小；
（4）已知氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁，实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，若装置C残留固体全部是氧化亚铁，则氧化亚铁的质量为碱式碳酸亚铁的质量减去生成水和二氧化碳的质量，即，若装置C残留固体全部是四氧化三铁，即氧化亚铁与氧气在加热条件下完全反应生成四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为z，
综上可得出w的取值范围是(m0+m1+m2-m4-m5)< w ≤。
13. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。
【答案】（1）减小
（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
【解析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；
（2）见答案。
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
向校园中花草施用硝酸钾
硝酸钾是钾肥
实验
现象
甲
产生气泡
乙
溶液最终呈蓝色
丙
产生白色沉淀
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4：5：1)
使用方法：
常温下，将15g“果蔬洗盐”加入1000g水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min后捞出，清水冲洗