2024年海南高考真题化学试题(无答案)

这是一份2024年海南高考真题化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了代表阿伏加德罗常数的值，已知298K，101kPa时，，已知时，，的临界温度等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题|卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 ⅳO-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学为实现社会可持续发展贡献巨大．下列说法错误的是（ ）
A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
2．下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是（ ）
A．丁烷 B．葡萄糖 C．浓硫酸 D．氯化钡
3．高分子物质与我们生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
A．糖原（成分类似于淀粉）可转化为葡萄糖
B．聚合物是的加聚物
C．畜禽毛羽（主要成分为角蛋白）完全水解可以得到氨基酸
D．聚合物的单体是和
4．过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢（）和脲加合而成，代表性结构如图所示．下列关于过氧化脲的说法正确的是（ ）
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
5．下列化学应用实例与方程式不匹配的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．超重水（）所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
7．已知298K，101kPa时，．该反应在密闭的刚性容器中分别于温度下进行，的初始浓度为，关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
8．已知时，，的临界温度（能够液化的最高温度）为．下列说法错误的是（ ）
A．氢气燃烧热
B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性．从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示．下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为
C．含有4个手性碳原子 D．预测在不同溶剂中的溶解度
10．根据下列实验及现象，所得结论错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某温控质子驱动反应如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．I转化为Ⅱ后，键长变短 B．基态离子的核外电子排式为
C．I具备在热敏指示剂方面的应用前景 D．加热时，Ⅰ的与结合，键断开
12．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．电解溶液得到，是早期制备的重要步骤．某实验装置如图所示．电解过程流出液b中混有少量气泡．下列说法错误的是（ ）.
A．电解过程中阴极区的不断迁移到阳极区
B．图中a代表
C．回路中通过电子产生
D．氧化成的电极反应为
14．在生态系统的硫循环中不可或缺．时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．线a表示的分布分数
B．时，的约为7.0
C．的溶液吸收的量大于
D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏
三、非选择题：共5题，共60分．
15．（10分）锰锌铁氧体（）元件是电子线路中的基础组成部分．某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
（I）氨浸的作用是将__________元素（填元素符号）有效转移到水溶液中．
（2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_________．
（3）沉锰反应的离子方程式为________．某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出（纯度为99.9%），则该原料化学式中___________．
（4）沉铁时，选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐__________（填化学式）．该钾盐在种植业中的一种用途是________．
（5）通过加入固体，除去滤液中危害环境的，已知，．反应的平衡常数为________________．
16．（10分）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点．已知时，反应①：；物质的量分数．
回答问题：
（1）题述条件下，反应②：_______
（2）设反应为一步完成，且与温度无关．已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为_________．
（3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_________、___________．
（4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系_________（写表达式），增大氨的初始分压，氨的转化速率______．假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将__________．
17．（12分）羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分．某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间．冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品．制备依据的代表反应式为：，装置如图所示（固定器具已省略）．
回答问题：
（1）装置图中，安装不当的是__________ （填仪器标号）
（2）使用冷凝管的目的是______，冷凝水进水口为__________ （填序号），干燥管中熟石灰用于吸收__________ （填化学式）．
（3）实验中使用水浴加热，其优点为_____________、______________．
（4）投料时应使用新制粉末，以降低杂质_________ （填化学式）对实验的影响．
（5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有______、_____ （填标号）．
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离
（6）实验中以题述加料方式所得产品中．某次实验将浆液滴入稀得到的产品中．造成这种结果差异的原因是______________．
18．（14分）消炎镇痛药的一种合成路线如下：
回答问题：
（1）A的结构简式为________，其化学名称为_________________．
（2）A→B、C→D反应的类型分别为__________、_____________．
（3）某化合物X的分子式为，符合下列条件．X的结构简式为______________．
①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰
（4）D中所含官能团名称为________________．
（5）E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为__________、__________．
（6）以至多3个碳的有机物为原料（无机试剂任选），设计合成的路线_____________．
已知：
19．（14分）锂电池是新型储能系统中的核心部件．作为锂电池中用到的电解质材料之一，（阴离子结构见下图．A）深受关注．
回答问题：
（1）的制备前体（B），可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有_______（填元素符号）．
（2）C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为__________．
（3）B溶于某溶剂发生自耦电离（），阳离子F的结构式为___________．
（4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B_______D（填“>”或“<”）：沸点大小关系：B（170℃）>E（60.8℃），其原因是____________________．
（5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是__________．
（6）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景．其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（图19-1，长方体棱长为a、b、c），另一种取立方体形晶胞（图19-2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d）．图中氢原子皆己隐去．
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●Li）位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______．该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_________．
②两种晶型的密度近似相等，则__________．（以含a、b和d的代数式表达）
机密★启用前
2024年海南省普通高中学业水平选择性考试
化学试题参考答案
一、选择题
二、选择题
三、非选择题
15．（1）Zn （2）氨水
（3）或不含结晶水形式 0.75
（4） 钾肥或其他合理用途 （5）
16．（1）+92 （2）427 （3）压强 温度 （4） 不变 增大
17．（1）a （2）使水冷凝回流 ②
（3）控温容易：受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁（答出任意两点）
（4） （5）b d
（6）在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化
18．（1） 1，3-二甲苯或间二甲苯
（2）氧化反应 取代反应
（3） （4）羰基、碳溴键或溴原子
（5）
（6）
19．（1）Cl、S （2）
（3） 或
（4）> B分子间存在氢键
（5）G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，
G溶液中阴阳离子浓度小于H溶液
（6）①1/3 8 ②选项
应用实例
方程式
A
海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B
用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C
用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D
烘焙糕点时，以食品级作松剂
选项
实验及现象
结论
A
将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许、Al粉）加水后，未产生气体
Al粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体与间存在配位平衡移动
D
淀粉-KI试纸遇的混合液不变色
配离子氧化能力弱
选项
A
B
C
D
目的
提纯含砂的粗碘
观察气体扩散现象
制取少量乙酸乙酯
测定中和反应的反应热
装置或操作
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
A
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
A
BD
D
AC
BC